2019年高考化學(xué) 備考百強校小題精練系列 專題07 離子共存.doc

《2019年高考化學(xué) 備考百強校小題精練系列 專題07 離子共存.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 備考百強校小題精練系列 專題07 離子共存.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題07 離子共存（滿分42分 時間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1無色透明的某強酸性溶液中能大量共存的離子組是A Na+、K+、OH-、Cl- B Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D Mg2+、Na+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】A. 強酸溶液中不會大量存在OH-，A錯誤；B.含有Cu2+的溶液呈藍色，B錯誤；C. 強酸溶液中HCO3-與H+、反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量存在，C錯誤；D.能在酸性溶液中大量共存，且不顯顏色,D正確。故選擇D。225時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClB pH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C 無色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D 無色溶液中：Na+、K+、ClO、SO32【答案】A【點睛】掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存，同時注意題干中的條件，如無色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。3常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A 使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32C 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D =11013 molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3【答案】D【解析】A使甲基橙變黃色的溶液呈弱酸性或堿性，溶液中可能存在大量氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BAlO2-、CO32-能夠水解，溶液顯堿性，在pH=7的溶液中，AlO2-、CO32-水解程度增大，不能大量存在，故B錯誤；C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D=11013 molL1的溶液中c(H+)=0.1molL1，存在大量氫離子，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。點睛：本題考查離子共存的判斷。本題的易錯點和難點是B，要注意能夠水解的離子存在時溶液的性質(zhì)，本題中AlO2-、CO32-能夠水解后溶液顯堿性，在pH=7的溶液中，水解程度增大，AlO2-會形成沉淀。4下列離子組能夠大量共存的是A Fe3、SO42、NH4+、SCN B Fe2、Cl、Ba2、OHC Na、Mg2+、Cl、SO42 D H、Fe2、Cl、NO【答案】C【解析】5常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A 澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B 使甲基橙變黃色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-C Kw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D 能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO【答案】C【解析】【詳解】A、澄清透明的中性溶液中Fe3+不能大量存在，故A不符合題意；【點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件。6下列各組離子一定能大量共存的是A 在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClB 在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3C 在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na、Cl、HD 在強堿溶液中：Na、K、CO32、NO3【答案】D【解析】【詳解】A、pH=12的溶液為強堿性溶液，含有大量的OH-，NH4+不能大量存在，故A錯誤；B、c(H+)0.1molL1的溶液中： I-被NO3氧化而不能大量共存，故B錯誤；C.含有大量AlO2-的溶液呈堿性，NH4、H+不能大量存在，故C 錯誤；D. 在強堿性溶液中，Na、K、CO32、NO3離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故D 正確；綜上所述，本題選D。7室溫下，下列各組離子能大量共存的是A pH7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42、ClB NaHS溶液中：SO42、K、Cl、Cu2C KW/c(H)1013molL1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42D 通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3【答案】C【解析】【詳解】8在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A 強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B 室溫下，pH=1的鹽酸中：Na+、Fe3+、NO3、SO42C 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1103溶液中：Na+、K+、Cl、SiO32【答案】B 【解析】【詳解】A強堿性溶液中存在大量OH-， Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B室溫下，pH=1的鹽酸中存在大量H+，Na+、Fe3+、NO3、SO42離子之間不反應(yīng)，且和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；CCa2+、CO32結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-3mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中，SiO32-與氫離子反應(yīng)生成硅酸，促進鹽的水解，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了離子共存，明確限制條件的含義及離子反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點為D中限制條件的解讀，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1103溶液，11031107，說明是加入了能夠水解的鹽造成的結(jié)果，溶液顯酸性或堿性。925時，下列離子組在給定條件下可能大量共存的是A 使甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B 溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-C 水電離出的c（H+）=1.010-12molL-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-D 溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-【答案】C【解析】【詳解】1025時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 無色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42B 0.1molL1的 NH4HCO3溶液中：K+、SiO32、AlO2、ClC KW/c(H+)110molL1的溶液中：K+、NO3、S2、ClOD 使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl【答案】D【解析】【分析】含有Cu2+的溶液呈藍色；HCO3-與AlO2反應(yīng)生成CO32-和氫氧化鋁沉淀；S2具有還原性、ClO具有氧化性，S2、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)；使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性；【詳解】含有Cu2+的溶液呈藍色，無色溶液中不含Cu2+，故A錯誤；HCO3-與AlO2反應(yīng)生成CO32-和氫氧化鋁沉淀，所以0.1molL1的 NH4HCO3溶液中不含AlO2，故B錯誤；S2具有還原性、ClO具有氧化性，S2、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S2、ClO不能大量共存，故C錯誤；使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下NH4+、Ba2+、Al3+、Cl不反應(yīng)，故D正確。11室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH0的溶液：Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32水電離的H濃度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42使石蕊變紅的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42中性溶液中：Fe3、Al3、NO3、Cl、A B 只有 C D 【答案】A【解析】【分析】【詳解】pH0的溶液為強酸性溶液，H+、I、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；pH12的溶液為強堿性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，一定能大量共存；水電離的H+濃度c(H+)=10-12molL-1的溶液，若溶液為酸性，則不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液為堿性，則不能大量存在NH4+；加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，一定能大量共存；使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、MnO4-(還有NO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；中性溶液不能大量存在Fe3+。綜上分析，符合題意，故選A?！军c睛】本題考查離子的共存，把握題給信息及常見離子之間的反應(yīng)為解題關(guān)鍵，注意題目的隱含條件、考慮溶液酸堿性及離子之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。易錯項為和：常溫下水電離的c（H+）=10-12molL-1，說明水的電離被抑制，溶液可能為酸性也可能為堿性，該項容易誤認為溶液顯堿性；根據(jù)鐵離子的水解特點及Fe(OH)3的溶度積可推算出，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液中，應(yīng)作為一個知識點記住。12下列各組離子，在溶液中能大量共存的是A S2、Na+、ClO、OH B Na+、HCO3、Cl、H+C Na+、Al3+、Cl、SO42 D H+、Fe2+、NO3、SO42【答案】C【解析】【詳解】【點睛】分析離子共存問題是注意有復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。掌握常見的具有氧化性的離子，如次氯酸根離子和鐵離子和酸性條件下的硝酸根離子等。掌握酸式酸根離子與氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)。13下列各組離子一定可以大量共存的是A 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2B 能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D c(Fe3+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-【答案】D【解析】【詳解】A、酸性條件下，ClO與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強酸性或強堿性溶液，在強堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意；【點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件。 14下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（1）I、ClO、NO3、H+（2）K+、NH4+、HCO3、OH-（3）SO32、SO42、Cl-、OH（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl-（5）H+、K+、AlO2、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42、CO32A (1)和(6) B (3)和(4) C (2)和(5) D (1)和(4)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)離子間是否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進的水解反應(yīng)等角度分析【詳解】（1）在酸性條件下，具有強氧化性的ClO和NO3離子與具有還原性的I離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故（1）錯誤；（2）OH與NH4和HCO3反應(yīng)而不能大量共存，故（2）錯誤；故選B。