2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)押題專練.doc

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專題2.3 氧化還原反應(yīng)1如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()A反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為34C相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)生成的Cl2經(jīng)干燥后，可用鋼瓶貯運(yùn)答案C解析每生成1 mol O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12，故C錯(cuò)誤。2廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說法中不正確的是()A反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性：NHClC反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子D經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放答案D3今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要將I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，則可加入的試劑是 ()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl答案C解析由知氧化性Fe3I2，還原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，還原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，還原性ClMn2。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮 Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只氧化I。4下列敘述正確的是()A含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性B元素的單質(zhì)一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得C陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)答案A5赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2。對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是 ()A反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑 B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61CCu2O在反應(yīng)中具有氧化性D反應(yīng)中被氧化的元素是S答案A解析Cu2O和Cu2S中Cu化合價(jià)都降低，都為氧化劑，Cu2S也作還原劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物為SO2，則二者物質(zhì)的量之比為61，B正確；Cu2O在反應(yīng)中Cu化合價(jià)由1價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑有氧化性，C正確；反應(yīng)中S化合價(jià)升高，被氧化，D正確。6向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是()A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB通入氯氣之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液呈紫紅色答案B7Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是()A還原產(chǎn)物為NHB氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18CFe3和Fe2分別屬于反應(yīng)物和生成物D若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe3答案C解析結(jié)合給出的一組離子可知，該氧化還原反應(yīng)為酸性條件下NO將Fe2氧化為Fe3，自身被還原為NH，A正確，C錯(cuò)誤；反應(yīng)的離子方程式為NO10H8Fe2=8Fe3NH3H2O，氧化劑NO和還原劑Fe2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和8，B正確；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。8在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對(duì)比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化答案C9已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是()A還原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 molC當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213答案C解析由所給離子方程式，結(jié)合在同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性：IFe2Br，A正確；當(dāng)通入Cl2時(shí)，原溶液中最先被氧化的是I，n(I)2 mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)4 mol，最后被氧化的是Br，n(Br)6 mol，D正確；原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol，B正確；根據(jù)題圖，通入1 mol Cl2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2ICl2=2ClI2，C錯(cuò)誤。10某強(qiáng)氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原。如果還原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是()A2 B1 C0 D1答案C11已知：還原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A0a間發(fā)生反應(yīng)：3HSOIO=3SOI3HBab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 molCbc間發(fā)生的反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為52時(shí)，加入的KIO3為1.08 mol答案C解析0a間沒有碘單質(zhì)生成，說明IO和HSO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I，加入KIO3的物質(zhì)的量是1 mol時(shí)，NaHSO3的物質(zhì)的量是3 mol，HSO被氧化生成SO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，其離子方程式為3HSOIO=3SOI3H，故A正確；ab間發(fā)生的反應(yīng)為3HSOIO=3SOI3H，參加反應(yīng)的IO的物質(zhì)的量為0.6 mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol，故B正確；根據(jù)圖像知，bc段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO6H5I=3H2O3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)IO3HSO=I3SO3H，3 mol NaHSO3參加反應(yīng)消耗KIO3的物質(zhì)的量為1 mol，生成碘離子的物質(zhì)的量為1 mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)反應(yīng)IO6H5I=3H2O3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為x mol，消耗碘離子的物質(zhì)的量為x mol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量為1x mol，當(dāng)溶液中n(I)n(I2)52時(shí)，即1xx52，x0.24，根據(jù)原子守恒，加入KIO3的物質(zhì)的量為1 mol0.24 mol1.08 mol，故D正確。12鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯(cuò)誤的是()A未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物B每轉(zhuǎn)移1 mol e時(shí)，生成2 mol XC反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原D還原性：COPd答案B解析由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2，屬于氧化產(chǎn)物，故A正確；X物質(zhì)為CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時(shí)，生成mol物質(zhì)X，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，得電子而被還原，故C正確；CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為COPd，故D正確。13氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D14以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是()A氫氧化鈉 B硫化氫C次氯酸鈣 D硫酸亞鐵解析A項(xiàng)氫氧化鈉在空氣中久置會(huì)吸收CO2最終會(huì)變成碳酸鈉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)硫化氫在空氣中久置會(huì)被氧化為單質(zhì)S，沒有發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，2HClO2HClO2，故C正確；D項(xiàng)硫酸亞鐵在空氣中久置會(huì)被氧化為Fe2(SO4)3，沒有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故錯(cuò)誤。答案C15氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。在下列反應(yīng)中，水的作用與Br2SO22H2O=H2SO42HBr中的不同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2解析反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)A、B、C的反應(yīng)中H2O的作用與其相同。選項(xiàng)D的反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中，H2O中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為H2放出，H2O為氧化劑。答案D16科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為5價(jià)，下列說法正確的是()AO和F無正化合價(jià)B1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol eC上述反應(yīng)中O2作氧化劑D上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)答案B17在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是()A氧化性：ClOSOI2B漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)CClO與I在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色解析反應(yīng)原理為2IClOH2O=I2Cl2OHI2SOH2O=2ISO2H所以氧化性ClOI2SO，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A 18根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽酸/Cl2A.表中組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3Fe3Cl2Br2C表中組反應(yīng)的離子方程式為2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e答案A19已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2IH2O2Fe2Cl，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A2I2Fe3=I22Fe2B2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HCSO22H2OI2=H2SO42HIDH2O2H2SO4=SO2O22H2O解析因SO2的還原性強(qiáng)于H2O2的還原性，故H2O2H2SO4=SO2O22H2O不可能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案D20有下列三個(gè)反應(yīng)：3Cl22FeI2=2FeCl32I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化解析反應(yīng)的還原劑分別為Fe2與I、Fe2、Cl，其氧化產(chǎn)物分別為Fe3與I2、Fe3、Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷氧化性強(qiáng)弱，由可知Cl2Fe3，由可知Br2Fe3，由可知Co2O3Cl2，綜合可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊o2O3Cl2Fe3，B錯(cuò)誤；由于還原性Fe2Br，通入Cl2后，優(yōu)先氧化Fe2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，6 mol HCl 中只有2 mol HCl被氧化為Cl2，D正確。答案D21鉍(Bi)位于元素周期表中第A族，其價(jià)態(tài)為3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案C22在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3、NO、Fe2、NH、H、H2O，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為81C若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5 molD若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3e=Fe2解析該題解題關(guān)鍵是根據(jù)信息正確寫出離子方程式。氧化性：HNO3Fe3，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式：8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。A項(xiàng)，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3將Fe2氧化為Fe3，正確；B項(xiàng)，氧化劑是HNO3，還原劑是Fe2，二者物質(zhì)的量之比為18，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電子得失守恒，OH，1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子8 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe3，錯(cuò)誤。答案A23已知離子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是()A配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B反應(yīng)后溶液呈酸性C配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為328D氧化產(chǎn)物為AsO和SO【答案】C24O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列說法正確的是()A配平后的離子方程式為2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 molCO2是還原產(chǎn)物之一D該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的【解析】A項(xiàng)中離子方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O32I2H=I2O2H2O，故每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；O3和O2中O的化合價(jià)均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)能說明O3的氧化性大于I2的，而不能說明O2的氧化性大于I2的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B25向21.6 g鐵粉和銅粉的混合物中加入1 L 1 molL1硝酸溶液，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO)可能為(忽略溶液體積的變化)()A0.45 molL1B0.6 molL1C0.75 molL1D0.9 molL1【答案】C26某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nxmolD在FeOFeyCrxO3中，3xy【解析】Cr2O具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2具有還原性，二者作用后鐵元素由2價(jià)被氧化為3價(jià)，鉻元素由6價(jià)被還原為3價(jià)。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1y)mol，廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；鐵元素由2價(jià)被氧化為3價(jià)，失電子總數(shù)為ny mol，鉻元素由6價(jià)被還原為3價(jià)，得電子總物質(zhì)的量為3nx mol，由得失電子數(shù)相等得3xy，C、D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼27某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子8 mol【解析】Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價(jià)由3價(jià)變成1價(jià)，化合價(jià)降低，則必然有化合價(jià)升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為2價(jià))是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為2.5價(jià))是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫原子守恒有2Na2S2O3Na2S4O6，根據(jù)鈉原子守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3Au2O4e，所以當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。【答案】C28將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO22Fe32H2O=SO2Fe24W，Cr2OaFe2bHCr3Fe3H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A還原性：Cr3SO2B方程式中，a6，b7CCr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D方程式中W為OH【答案】C29向某FeBr2溶液中通入1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br)3c(Cl)0.3 molL1。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)。則下列說法中正確的是()A原溶液的濃度為0.1 molL1B反應(yīng)后溶液中c(Fe3)0.1 molL1C反應(yīng)后溶液中c(Fe3)c(Fe2)D原溶液中c(Br)0.4 molL1【解析】該題解題的關(guān)鍵是明確Cl2與Fe2和Br的反應(yīng)順序。還原性Fe2Br，向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)?Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrCl2=Br22Cl，測(cè)得溶液中含有Br，說明Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cl，1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2的物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)氯原子守恒可知n(Cl)0.1mol，則溶液的體積為1 L，溶液中n(Br)3n(Cl)0.3 mol。若溶液中Br參加反應(yīng)，令溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，x(2x0.3)0.1，解得x2/15 mol，2/15 mol Fe2的提供電子為2/15 mol大于0.05 mol Cl2能夠獲得電子0.1 mol，且(2x0.3)0，不符合題意。若溶液中Br未參加反應(yīng)，則原溶液中的Fe2物質(zhì)的量為0.15 mol，0.15 mol Fe2能夠提供電子 0.15 mol，0.05 mol Cl2能夠獲得電子 0.1 mol，F(xiàn)e2有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr2 0.15 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化的Fe2為0.05 mol20.1 mol，生成Fe3為0.1 mol，剩余Fe2為0.15 mol0.1 mol0.05 mol。A項(xiàng)，原溶液含有FeBr2 0.15 mol，則原溶液的濃度為 0.15 molL1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中生成的Fe3為0.1 mol，則反應(yīng)后溶液中c(Fe3)0.1 molL1，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中c(Fe2)0.05 molL1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原溶液中含有FeBr2 0.15 mol，則原溶液中c(Br)0.3 molL1，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽30O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列說法正確的是()A配平后的離子方程式為2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 molCO2是還原產(chǎn)物之一D該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的答案B31(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n_，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價(jià)為_。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeO能和下列_(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。AKMnO4 BSO2 CH2S DO2 (2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol 電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。答案(1)26BC(2)5632KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2的溶液，從而測(cè)定溶液中Fe2的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：Fe2_MnO_=_Fe3_Mn2_H2O(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O22e=2HO2還原反應(yīng)：MnO5e8H=Mn24H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是_。【解析】(1)生成物中有H2O，反應(yīng)物中應(yīng)該存在H，則有：Fe2MnOHFe3Mn2H2O，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高1，MnO中Mn元素化合價(jià)降低5，根據(jù)得失電子相等可得：5Fe21MnOH5Fe31Mn2H2O，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行配平，即為5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(2)中根據(jù)已知的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO45O2K2SO48H2O；根據(jù)氧元素的化合價(jià)變化可知，雙氧水中氧元素從1價(jià)升高到0價(jià)，所以1 mol雙氧水轉(zhuǎn)移2 mol電子，則0.5 mol雙氧水轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是NA，即6.021023；加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體，這說明反應(yīng)中生成的Mn2對(duì)H2O2分解具有催化作用。【答案】(1)518H514(2)5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO45O2K2SO48H2O6.021023(或NA)生成Mn2對(duì)H2O2分解具有催化作用 33工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2、Co2、Ni2，再把Fe2氧化為Fe3，從而使Fe3轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2、Co2分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2氧化為Fe3，而不使Co2、Ni2被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑)：NaClOABNaClCH2ONaClO3ABNaClCH2O(1)請(qǐng)完成以上化學(xué)方程式：_，_。實(shí)際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2比較合算，其理由是_。(2)配平下列離子方程式，并回答問題。Fe(OH)3ClOOH=FeOClH2O(3)已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.4181022個(gè)電子，則n_。(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)_(只填序號(hào))ACl2BSO2 CH2SDO2n。(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為(5n)NA5.4181022，解得n2。(4)FeO具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2、H2S等還原性物質(zhì)?！敬鸢浮?1)NaClO2FeSO4H2SO4=NaClFe2(SO4)3H2ONaClO36FeSO43H2SO4=NaCl3Fe2(SO4)33H2O相同質(zhì)量的NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2(2)25n2n25n3n(3)2(4)BC34四川省部分地區(qū)遭遇強(qiáng)降雨天氣，當(dāng)?shù)鼐用耧嬘盟艿絿?yán)重污染。高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀：(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為_，推測(cè)它具有的化學(xué)性質(zhì)是_。(2)在NaClO溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，氧化劑是_。將KOH加入反應(yīng)后的溶液中攪拌半小時(shí)，靜置，過濾粗產(chǎn)品，該過程發(fā)生的反應(yīng)為2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度_(填“大于”、“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。(3)在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鉀(KCrO2)氧化為鉻酸鉀(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶解酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紫色變?yōu)榈G色(6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化成3價(jià)鉻)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為FeOCrO2H2O=CrOFe(OH)3OH，2CrO2H=Cr2OH2O，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O?，F(xiàn)稱取5.00 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33 mL。計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)制得的樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)6強(qiáng)氧化性(2)NaClO大于(3)根據(jù)離子方程式得到關(guān)系式：K2FeO43Fe2，n(Fe2)0.100 0 molL133.33103 L3.333103 mol，n(K2FeO4)1.111103 mol，w(K2FeO4)1.111103 mol198 gmol1100%44.0%。35(1)氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根據(jù)題意完成下列小題：在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_(填化學(xué)式)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)；求所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。 (2)已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH2，求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。答案(1)HClO3Cl2O2和HClO447.6 (2)2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H1/60(或0.0167)36(1)近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_C_K2Cr2O7_=_CO2_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O完成并配平上述化學(xué)方程式。在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。(2)高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750 時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2ObFeOcFe2O3)。若x的平均值為1.3，abc_；若x為1.4，請(qǐng)寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：_。答案(1) 8H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O(2)2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3(3)136710K1.4FeO26KI20H2SO4=10FeSO43I210K2SO420H2O(4)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O37.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 molL1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為3價(jià))：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是_(用元素符號(hào)表示)。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：_KOCN_Cl2_=_K2CO3_N2_KCl_(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_ mol。.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_。(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)C(2)238KOH2164H2O(3)0.25(4)500 mL容量瓶(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H