2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題06 氧化還原反應及相關概念.doc

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專題06 氧化還原反應及相關概念（滿分60分 時間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2。該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2，該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式_。（2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫_。（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：_H2O2_Fe2_OH=_Fe(OH)3，該反應中H2O2表現(xiàn)了_ (填“氧化”或“還原”)性。（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2，此時H2O2表現(xiàn)了_(填“氧化”或“還原”)性。該反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?Na2O2 2H2O=4NaOH O2取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H2O21242氧化性還原性2MnO4-5H2O26H=5O22Mn2H2O【解析】【詳解】（1）Na2O2與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2進行鍍銀反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，氧化產(chǎn)物為_。NaH2PO2為_（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：_?！敬鸢浮縃3PO2 H2PO2+H+H3PO4正鹽弱堿性2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3【解析】【詳解】3.據(jù)報道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故。（1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉與空氣中CO2反應生成次氯酸，寫出次氯酸的電子式：_；若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)開(填化學式)。（2）潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應，生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式：_。 （3）下列氧化還原反應中，與上述反應類型不同的是_。ANa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O B2FeCl3Fe=3FeCl2CS2H2SO4(濃)3SO22H2O DKClO35KCl3H2SO4=3K2SO43Cl23H2OII.已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應。請回答下列問題：（1）該反應中的還原劑是_(填化學式)。（2）寫出該反應的離子方程式：_。（3）若生成1molCO2則轉移電子_mol【答案】NaClClOCl2H=Cl2H2OAH2C2O42MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O 1mol【解析】【分析】.次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對共用電子對；84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，長期露置于空氣中，次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉、次氯酸和水，次氯酸遇光分解生成氧氣和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；潔廁靈的主要成分是鹽酸，鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應，生成氯化鈉、氯氣和水；鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應，歸中反應是同種元素既被氧化又被還原，同種元素變化后的化合價相等。II.高錳酸鉀具有強氧化性，在硫酸酸化條件下將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，反應中草酸是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，反應中轉移電子數(shù)目為10mol。 【詳解】化劑；（2）在硫酸酸化條件下，高錳酸鉀與H2C2O4反應生成硫酸鉀、硫酸錳、CO2、水，反應中轉移電子數(shù)目為10mol，反應的離子方程式為2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O；（3）由方程式可知，生成10mol CO2，反應中轉移電子數(shù)目為10mol，則生成1mol CO2，反應中轉移電子數(shù)目為1mol?！军c睛】本題綜合考查氧化還原反應，題目較為陌生、綜合，解答時注意氧化還原反應的規(guī)律，注意把握題給信息，尤其是氧化還原反應知識的運用。4過氧化氫H2O2（氧的化合價為1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD涉及H2O2的反應，填寫空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_（填代號）。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_（填代號）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。氧化反應：H2O22e=2H+O2還原反應：MnO+5e+8H+=Mn2+4H2O寫出該氧化還原反應的離子方程式：_。（4）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為_（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為_。（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_方法，化學反應方程式為_。【答案】DC2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O23.36L0.3mol過濾2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】【詳解】HCl為：0.15mol2=0.3mol；故答案為：3.36L、0.3mol；（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質可用NaOH溶液先溶解，然后過濾的方法，故答案為：過濾、 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2。【點睛】在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反應中，氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為HCl，但并不是還原劑全部被氧化，由氧化產(chǎn)物氯氣的量可得每14mol氯氣參加反應，被氧化的HCl為6mol。