（通用版）2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十一）化學平衡常數 化學反應進行的方向（含解析）.doc

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跟蹤檢測（二十一） 化學平衡常數 化學反應進行的方向1對于反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H0，下列有關說法正確的是()A平衡常數表達式為KB增大體系壓強，平衡常數K不發(fā)生變化C升高體系溫度，平衡常數K減小D增加C(s)的量，平衡正向移動解析：選B平衡常數表達式應為K，A錯誤；增大體系壓強，溫度不變，故平衡常數K不發(fā)生變化，B正確；升高體系溫度，平衡正向移動，平衡常數K增大，C錯誤；增加C(s)的量，平衡不移動，D錯誤。2(2019黃石模擬)已知“凡氣體分子總數增多的反應一定是熵增大的反應”。根據所學知識判斷，下列反應中，在任何溫度下都不能自發(fā)進行的是()A2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0解析：選B在任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應符合HTS0，即H0、S0，故B項反應符合題意。3(2019濰坊質檢)某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol X和2 mol Y進行如下反應：3X(g)2Y(g) 4Z(s)2W(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol Z，則下列說法正確的是()A該反應的平衡常數表達式是KB此時Y的平衡轉化率是40%C增大該體系的壓強，平衡常數增大D增加Y，Y的平衡轉化率增大解析：選B平衡常數表達式中不能出現固體或純液體物質，而物質Z是固體，A錯誤；根據化學方程式可知，平衡時減少的Y的物質的量是1.6 mol0.8 mol，所以Y的轉化率為100%40%，B正確；平衡常數只與溫度有關，增大壓強時平衡常數不變， C錯誤；增加Y后平衡右移，X的轉化率增大，而Y的轉化率減小，D錯誤。4(2019安徽省“江淮十?！甭摽?300 時，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)Y(g) 2Z(g)H0D容器中混合氣體的密度保持不變，標志著達到化學平衡狀態(tài)解析：選DA項，根據題意知，T1 時平衡常數K1，則可得1，a0.6，則30 min時改變條件導致平衡右移，且CO2的量減小，因此30 min時改變的條件是減小CO2的量，錯誤；B項，在1020 min內，v(CO2)0.015 molL1min1，錯誤；C項，T1 時，K1，若升溫至T2 時，反應的平衡常數K0.062 5，K減小，則升溫使平衡左移，說明逆反應為吸熱反應，則HK(T2)B反應進行到5 min時，b容器中v正v逆C達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為bacD減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)解析：選D溫度越低，反應速率越慢，因此再結合a、b、c三容器對應數值知，a容器中反應未達到平衡，bc的變化則說明隨溫度升高化學平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，A錯誤；反應進行到5 min時，b容器未必達到平衡狀態(tài)，則b容器中v正不一定等于v逆，B錯誤；其他條件相同時，隨溫度升高平衡左移，K值減小，CO轉化率減小，達到平衡時，CO的轉化率為abc，C錯誤；結合A項分析知，升溫可使b中的平衡狀態(tài)轉變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)，減壓平衡逆向移動，導致Ni(CO)4濃度變小，即可使b中的平衡狀態(tài)轉變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)，D正確。9.t 時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)B(g) C(s)H0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是()At 時，該反應的平衡常數值為4Bc點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行C若c為平衡點，則此時容器內的溫度高于t Dt 時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)解析：選CA項，平衡常數K0.25，錯誤；B項，分析圖像可知，c點濃度商Q”“”或“c(N2H)c(H)c(N2H5H2O)c(OH)。(4)由于隔板固定不動，活塞可自由移動，N2(g)3H2(g)2NH3(g)是總體積減小的反應，活塞向左移動。向M、N中各通入2 mol N2和6 mol H2，N容器相當于在M容器達平衡的基礎上再縮小容器的體積，平衡將右移，平衡時(H2)為Mc(N2H)c(H)c(N2H5H2O)c(OH)(4)”或“”)0。某溫度下，該反應達到平衡時，c(COCl2)0.80 molL1，c(Cl2)0.20 molL1，則平衡體系中CO的體積分數為_；在該溫度下，反應的平衡常數K_。解析：(1)根據蓋斯定律可知，即得到反應CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，所以H1H2H341.1 kJmol1(49.0 kJmol1)90.1 kJmol1。(2)根據圖像可知在Q點之前為建立平衡的過程，而Q點之后為平衡移動的過程，且隨著溫度的升高平衡逆向移動，所以Q點為化學平衡狀態(tài)，H0。根據方程式Cl2(g)CO(g)COCl2(g)和題中已知數據可知，平衡時c(COCl2)0.80 molL1，c(CO)c(Cl2)0.20 molL1，CO的體積分數為100%16.67%；在該溫度下，反應的平衡常數K20。答案：(1)90.1 kJmol1(2)化學平衡狀態(tài)(答案合理即可)”“”“”或“”)。解析：(1)根據圖像，升高溫度，H2的物質的量增加，平衡逆向移動，正反應放熱，H0。(2)2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)起始/mol 1.5 5 0 0轉化/mol 1 3 0.5 2平衡/mol 0.5 2 0.5 2K0.5。(3)增大壓強或增大H2(g)濃度，可以使平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大。(4)在TA溫度下，其他條件不變，起始時若按1 mol CO2、2 mol H2、1 mol C2H4(g)、2 mol H2O(g)進行投料，Q0.25v逆。答案：(1)