2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念.doc

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專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．生活中下列物質(zhì)起還原作用的是 A． 鐵粉作脫氧劑 B． 硅膠作干燥劑 C． 二氧化硫作漂白劑 D． 活性炭作吸附劑 【答案】A 【解析】 【詳解】 A. 鐵粉作脫氧劑，是指鐵與氧氣反應(yīng)，鐵做還原劑，故正確； B. 硅膠作干燥劑，硅膠起吸水作用，故錯(cuò)誤； C. 二氧化硫作漂白劑，是與有顏色的物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤； D. 活性炭作吸附劑，是物理變化，故錯(cuò)誤。 故選A。 2．氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B． 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 C． 生成1 mol N2時(shí)有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D． 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白霧 【答案】D 【解析】 【詳解】 3．處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無(wú)毒的OCN-中碳元素為+4價(jià)。 CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反應(yīng)Ⅰ 2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反應(yīng)Ⅱ 下列說(shuō)法中正確的是 A． 反應(yīng)I中碳元素被還原 B． 反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物 C． 處理過(guò)程中，每產(chǎn)生1 mol N2，消耗3 molCl2 D． 處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng) 【答案】D 【解析】 【分析】 反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O，反應(yīng)過(guò)程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析可得結(jié)論。 【詳解】 4．運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述正確的是 A． 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5 B． KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C． 上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol D． 因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替 【答案】C 【解析】 【詳解】 5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。下列分析正確的是 A． 通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的氧化性 B．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：Cu＋＞I－＞SO2 C． 通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物 D． 滴加KI溶液時(shí)，當(dāng)有2 mol I－參加反應(yīng)，則生成1 mol白色沉淀 【答案】D 【解析】 【詳解】 A．硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后，銅元素的化合價(jià)降低，溶液變?yōu)樽厣f(shuō)明得到的棕色溶液中有碘生成。通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明二氧化硫與碘發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘可以把二氧化硫氧化為硫酸，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，對(duì)于反應(yīng)2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，在這個(gè)方程中Cu2+化合價(jià)降低，是氧化劑，被還原為Cu+，I-化合價(jià)升高，是還原劑，物質(zhì)的還原性：I->Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合價(jià)降低是氧化劑，被還原為I-，SO2 中的S化合價(jià)升高作還原劑，所以物質(zhì)的還原性：SO2>I-，所以物質(zhì)的還原性：SO2>I->Cu+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C．通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則SO2為還原劑，生成H2SO4為氧化產(chǎn)物，I元素的化合價(jià)降低，則I2作氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知當(dāng)有2molI-參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀，選項(xiàng)D正確； 答案選D。 6．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4 (NaBH4中H為-1價(jià))能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A． NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B． NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C． 硼元素被氧化，氫元素被還原 D． 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】 反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中H元素化合價(jià)為-1價(jià)，水中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2。 【詳解】 7．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來(lái)檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20﹣60nm），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） A． 氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3 B． 葡萄糖具有還原性 C． 檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D． 納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 【答案】C 【解析】 【分析】 A．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)； B．葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基； C．化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)； D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查膠體、葡萄糖的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。 8．工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（離子方程式已配平） (1)上述反應(yīng)中，x=_____，y=____。 (2)上述反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mol電子,則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。 (3)某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染。為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2后再排出,可選用的試劑是________ (填字母)。 A．NaCl溶液 B．NH4Cl溶液 C．HNO3溶液 D．濃H2SO4 (4)在第(3)小題中，用你自己所選的試劑，完成轉(zhuǎn)化過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________ 【答案】421:1448LBNH4++NO2-=N2+2H2O 【解析】 【詳解】