2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題25 電化學綜合應用.doc

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專題25 電化學綜合應用 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH明顯下降的是 A． A B． B C． C D． D 【答案】D 【解析】 【詳解】 2．銅的冶煉過程大致可分為： ①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．下列說法正確的是（ ） A． 冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸 B． 上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2 C． 在反應2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑 D． 電解精煉銅的過程中，每轉移1mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g 【答案】A 【解析】 A、在銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸，故A正確；B、反應的方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu時，共消耗2.5molO2，故B錯誤．C、在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合價由+1價升高為+2價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤．D、電解精煉銅的過程中，陽極溶解的不都是銅，所以每轉移1mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量不是32g，故D錯誤．答案選A． 3．某些無公害農(nóng)藥果園利用電解原理，進行果品的安全生產(chǎn),解決了農(nóng)藥殘留所造成的生態(tài)及健康危害。下列正確的是（ ） A． a為直流電源的負極，與之相連的電極做陰極 B． 離子交換膜為陰離子交換膜 C． “酸性水”具有強氧化性,具有殺菌效果 D． 陰極反應式為：H2O--2e-=H2↑+O2- 【答案】C 【解析】 【點睛】本題考查電解原理的相關知識，由電解飽和食鹽水的實驗改編而來，裝置中的離子交換膜若為陰離子交換膜，則OH-可轉移到左側，這樣左側的溶液可以就不是酸性水，右側也可能不是堿性水。 4．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是( ) A． 純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗 B． 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 C． 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用 D． 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 【答案】B 【解析】 【詳解】 5．如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是 A． 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應 B． 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小 D． 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體 【答案】B 【解析】 【分析】本題所示串聯(lián)裝置中甲池為原電池，乙池為電解池。燃料電池中，可燃氣發(fā)生氧化反應，通入可燃氣的電極為原電池的負極，通入氧氣的電極為原電池的正極；與負極相連的電極為電解池的陰極，與正極相連的電極為電解池的陽極。以此解答。 【詳解】 A項，乙池中Fe電極是電解池的陰極，發(fā)生還原反應，A項錯誤； B項，乙池中石墨電極是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，發(fā)生的反應可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B項正確； C項，甲池總反應生成了水，則KOH溶液濃度變小，pH減小，乙池的陰極析出銅，結合B項可知乙池溶液的pH減小，C項錯誤； D項，根據(jù)各個電極流過的電量相等知N2H4~2Cu，甲池消耗0.1 mol N2H4時，則乙池電極上會析出12.8 g Cu，D項錯誤。 綜上所述，本題正確答案為B。 6．現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中不正確的是 A． 陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B． 從A口出來的是硫酸溶液 C． b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D． Na2SO4溶液從E口加入 【答案】D 【解析】 【詳解】 7．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝冒可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能，乙圖是種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關于甲、乙的說法不正確的是 A． 裝置甲的X極要與裝置乙中的a極連接 B． 裝置乙中b極的電極反應式為:2C1--2e-=Cl2↑ C． 當N極消耗lmol氣體時，有2molH+通過離子交換膜 D．若有機廢水中主要含有淀粉，則裝置甲中M極反應為:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+ 【答案】C 【解析】A、由題圖甲分析得出M(或X)為負極，N(或Y)為正極，由圖乙分析得出a為陰極，b為陽極。 8．如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。 （1）甲池是______裝置； （2）乙池中A（石墨）電極的名稱是______； （3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：______； （4）乙池中反應的化學方程式為______； （5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時，此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 ______（填序號）。 A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 【答案】原電池陽極CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3D 【解析】 【詳解】 【點睛】難點是原電池電極反應式的書寫，書寫電極反應式時，應注意電解質(zhì)的環(huán)境，是酸性還是堿性，如本題電解質(zhì)為KOH溶液，OH－在負極上被消耗，在正極上生成OH－，根據(jù)總反應，CH3OH＋OH－→CO32－＋H2O，然后根據(jù)化合價的變化確認失去電子物質(zhì)的量。