2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題29 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.doc

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專題29 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A盛有酸性溶液的兩只試管，一只加入溶液，另一只加入溶液探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少當(dāng)其他條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中探究溫度對反應(yīng)速率的影響【答案】AD【解析】【詳解】A濃度不同，但沒有說明溫度和壓強(qiáng)是否相同，則不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響，故A選；B、對有氣體的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大會增大化學(xué)反應(yīng)速率，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不選；C容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，則正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；D二者混合后，3溶液的濃度不同，硫酸的濃度也不同，溫度不同，不能探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故D選；故選AD。2.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/收集100 mL氫氣所需時(shí)間/s1塊狀薄片152002塊狀薄片25903粉末2510（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究_、_對鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)1和2表明_，化學(xué)反應(yīng)速率越大；（3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號是_和_；（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明硫酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響：_。.近年來，隨著人們大量的開發(fā)使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題，也是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染提上了日程為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（1）在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_ mol/（LS）。（2）在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_ mol/（LS）， 1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是_。（3）在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是_ mol/L。【答案】固體表面積溫度溫度越高23在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的稀硫酸反應(yīng)2.96103 mol/(Ls)1.26103 mol/(Ls)50.4%0.74【解析】【詳解】. （1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，2、3中接觸面積不同，1、2中溫度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。（2）1和2表明，溫度高的反應(yīng)時(shí)間少，則表明溫度越高，反應(yīng)速率越大。（3） 2、3中接觸面積不同，接觸面積大的反應(yīng)時(shí)間少，則能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號為2、3，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他因素不變，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。（4）證3某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3,草酸被氧化成CO2。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25 下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表如下：驗(yàn)編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560a20測得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。 寫出K2Cr2O7溶液中存在的平衡_，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_, 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中a=_ 上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為_。 實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_；實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3)_mol /(Lmin)(用代數(shù)式表示)。 該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用：假設(shè)二：_；假設(shè)三：_； 請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測定) 實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的_代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)相同，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn) _【答案】Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K= 20 1：3 溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響（或溶液pH越小，反應(yīng)速率越大） molL1min1 Al3起催化作用 SO42起催化作用 用等物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)相同，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O72)大于實(shí)驗(yàn)中的c(Cr2O72)則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72)相同，則假設(shè)一不成立 【解析】【詳解】反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從6價(jià)降低到3價(jià)，得到3個(gè)電子，草酸中碳元素的化合價(jià)從3價(jià)升高到4價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)得失電子守恒可知上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為1：3；【點(diǎn)睛】本題考查了探究影響反應(yīng)速率因素及重鉻酸根與草酸反應(yīng)過程中的催化作用，題目難度中等，注意掌握探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生從圖象中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。 4化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=_(保留兩位有效數(shù)字)。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開 (填實(shí)驗(yàn)序號)；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b_、c_。用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為_?！敬鸢浮緼X3(l)+X2(g)AX5(s) H=-123.8 kJ/mol0. 00017(或1.710-4 molL-1min-1)bca加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡沒有改變溫度升高，反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大)2(1-)【解析】【詳解】的量之比有: p0/p=0.4/n， n=0.4p/p0 ,據(jù)反應(yīng)進(jìn)行如下計(jì)算： AX3（l） + X2（g）= AX5（s） 初始 （mol） 0.20 0.20 0 平衡（mol） 0.20-x 0.20-x x (0.20-x）+(0.20-x）+x=n，x=0.4-n=0.4-0.4p/p0 = 2(1-)；綜上所述，本題答案是：2(1-)。【點(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫,化學(xué)反應(yīng)速率,轉(zhuǎn)化率的求算,影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素等內(nèi)容,難度中等,關(guān)鍵是要學(xué)生能正確理解壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系,并由此進(jìn)行計(jì)算,有點(diǎn)難度,容易出錯(cuò)。