2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測(cè)試系列 專題04 離子方程式書寫及正誤判斷.doc

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專題04 離子方程式書寫及正誤判斷 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是 A． 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2O B． 配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ C． 燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2 D． 強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋ 【答案】D 【解析】A．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，離子方程式： 2．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是 A． 用碳酸氫鈉治療胃酸過多 B． 用氨水吸收煙氣中的二氧化硫 C． 把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體 D． 用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體 【答案】D 【解析】A．碳酸氫根離子在溶液中應(yīng)以HCO3- 的形式表示，碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3- + H+ = H2O+CO2，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨為弱堿，在溶液中主要以NH3H2O分子形式存在，當(dāng)氨水足量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3H2O +SO2 =2NH4++ SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C．該離子反應(yīng)電荷不守恒，把金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Na+2H2O==2Na++ 2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽和水，故D正確；答案選D。 【點(diǎn)睛】本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書寫，書寫離子方程式時(shí)，易溶易電離兩個(gè)條件都滿足的物質(zhì)要拆寫成離子形式，這樣的物質(zhì)有，三大強(qiáng)酸，四大強(qiáng)堿；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。但有的物質(zhì)不能全拆，例如弱酸的酸式鹽酸根不拆，強(qiáng)酸的酸式鹽酸根要拆。 3．下列離子方程式正確的是 A． 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O B． 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3H2O C2O4 2—＋2NH＋2H2O C． 氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2Al＋2OH- +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑ D． 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑ 【答案】C 【點(diǎn)睛】過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，過氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅和硫酸鈉；以此類推，過氧化鈉與氯化鐵溶液、氯化鎂溶液等反應(yīng)與上述反應(yīng)過程相似。 4．下列離子方程式正確的是 A． 向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O B． 二氧化硫通入氯化鋇溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋ C． 將銅片投入氯化鐵溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ D． 84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含 HCl）混用，會(huì)產(chǎn)生氯氣：2H＋＋Cl－+ ClO－＝Cl2↑+ H2O 【答案】D 【解析】A．因?yàn)闅溲趸c溶液過量，碳酸氫銨中的NH4+也要與OH-反應(yīng)，正確的離子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-= CO32－＋NH3?H2O+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SO2通入BaCl2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，不會(huì)有BaSO3沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C．電子得失不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和潔廁靈混合發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋Cl－+ ClO－＝Cl2↑+ H2O，D項(xiàng)正確；答案選D 5．下列離子方程式正確的是 A． 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH- B． 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32- C． 漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O D． 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【答案】D 【解析】A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子反應(yīng)為2Na＋＋2Cl－Cl2↑+2Na，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化 6．下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是 A． 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產(chǎn)生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑ B． 泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ C． 氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- D． “84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO- 【答案】C 【解析】A．鋁片與NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A正確；B．硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B正確；C．少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O；C錯(cuò)誤；D．次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸，增強(qiáng)漂白性，離子方程式為ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-，D正確；綜上所述，本題選C。 7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A． 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B． 氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 C． 氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO- D． 少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O 【答案】A 【解析】A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)，離子方程式：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-，故A正確；B．氫氧化亞鐵在空氣中的變化，化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸為弱酸，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3- ═ CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選A。 8．請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式： （1）復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化 ①將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為___________。 ③0.2 molL－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：____________。 （2）氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a_____________，若x=4a_______________________________； （3）特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書寫 ①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN—氧化為無毒的CO2、N2，該過程的離子反應(yīng)方程式為__________。 ②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為_______。 ③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為________。 【答案】2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-+H++HCO3-＝BaSO4↓+H2O+CO2↑ HCO3-+H+＝CO2↑+H2O 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ 2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl- 5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O ClO-+2I-+H2O＝I2+Cl-+2OH- 【解析】 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，此時(shí)HCO3-過量，繼續(xù)加入NaHSO4溶液，HCO3-與H+反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；