2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題24 蓋斯定律及應(yīng)用.doc

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專題24 蓋斯定律及應(yīng)用（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1已知：H2O(g)=H2O(l) H1C6H12O6 (g)= C6H12O6 (s) H2C6H12O6 (s)+6O2 (g)= 6H2O(g) +6CO2 (g) H3C6H12O6 (g)+6O2 (g)= 6H2O(l) +6CO2 (g) H4 下列說(shuō)法正確的是A H1 0，H2 0，H30B 2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molC CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D 2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)H=(2a+4b-c) kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】5室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2：CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為H3，則下列判斷正確的是A H2H3 B H1H3C H1+H3=H2 D H1+H2H3【答案】B【解析】【分析】膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）H10；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）H20；已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H3，根據(jù)蓋斯定律確定之間的關(guān)系?！驹斀狻俊军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)溶解及物質(zhì)分解過(guò)程中的能量變化，根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等。 6已知反應(yīng)： H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2 N2(g)H2(g)=NH3(g)H3,則反應(yīng)2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H為()A 2H12H22H3 B H1H2H3C 3H12H22H3 D 3H12H22H3【答案】C【解析】【分析】分析各熱化學(xué)方程式，用蓋斯定律計(jì)算。【詳解】分析各熱化學(xué)方程式，消去H2（g）和N2（g），應(yīng)用蓋斯定律，將3+2-2得，2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）H=3H1+2H2-2H3，答案選C?！军c(diǎn)睛】用蓋斯定律計(jì)算H的一般步驟為：找目標(biāo)看來(lái)源變方向調(diào)系數(shù)相疊加得答案。7已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2C(s)+O2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g) +10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H為（）A 12H3+5H2-2 H1 B 2 H1-5H2-12H3C 12H3-5H2-2 H1 D H1-5H2-12H3【答案】A【解析】【分析】分析各熱化學(xué)方程式，消去C（s）、H2（g），應(yīng)用蓋斯定律分析?！驹斀狻俊军c(diǎn)睛】用蓋斯定律計(jì)算H的一般步驟為：找目標(biāo)看來(lái)源變方向調(diào)系數(shù)相疊加得答案。 8反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A H10 B H2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C H1=H3-H2 D H3為氫氣的燃燒熱【答案】C【解析】【詳解】A、H1是分子拆成原子的過(guò)程，需吸收能量，H10，故A錯(cuò)誤；B、H3是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，H2只是原子結(jié)合成分子是釋放的能量，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)反應(yīng)的H應(yīng)是拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成新的化學(xué)鍵釋放的能量之差，從反應(yīng)過(guò)程分析，H3=H1+H2，即H1=H3-H2，故C正確；D、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，H3是2mol氫氣燃燒放出的熱量，不是氫氣的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選C。9已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：2NO(g)N2O2(g)(快)H10，平衡常數(shù)K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) H20，平衡常數(shù)K2下列說(shuō)法正確的是（ ）A 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=H1+H2B 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K= K1/K2C 反應(yīng)的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率D 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖a表示【答案】A【解析】【詳解】10已知：2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(g)Ha kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H220 kJmol1CH、O=O、OH和C=O鍵的鍵能分別為415 kJmol1、496 kJmol1、462 kJmol1和847 kJmol1，則a為A 780 B 1 560C 670 D 1 000【答案】B【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律，兩式相加，得到新反應(yīng)：2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H(a220)kJmol1，再用公式：反應(yīng)熱H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合鍵能可求出a?！驹斀狻俊军c(diǎn)睛】難點(diǎn)：根據(jù)蓋斯定律，兩式相加，得到新反應(yīng)：2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H(a220)kJmol1，再要利用公式“反應(yīng)熱H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和”求出a。11氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H10B 相同條件下，HC1的H2比HBr的小C 相同條件下，HC1的（H3+H4）比HI的大D 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下H2=+a kJ/mol【答案】D【解析】分析：A根據(jù)H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過(guò)程分析判斷；B根據(jù)H2代表的是HX的分解過(guò)程，結(jié)合HCl的 HBr穩(wěn)定性分析判斷；C根據(jù)H3+H4代表H(g)H(aq)的焓變分析判斷； D一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，據(jù)此分析判斷。 12一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1， 2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 這些離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是EB A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C CB+D，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D BA+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol-1【答案】D【解析】【詳解】分析：從圖示變化看，A為Cl-，B為ClO-，C為ClO2-，D為ClO3，E為ClO4-；能量越低越穩(wěn)定，-1價(jià)的Cl-能量最低，也最穩(wěn)定，+3價(jià)的ClO2-能量最高，最不穩(wěn)定；酸性越弱的酸，越容易結(jié)合氫離子；根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算CB+D，2ClO2-ClO-+ClO3-,H =64+60-1002=-76 kJmol-1，該反應(yīng)放熱，據(jù)此判斷；根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算BA+D：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq)，H 點(diǎn)睛：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。13聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無(wú)色液體，可用作火箭燃料。下列說(shuō)法不正確的是2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol1A O2(g)2H2(g)=2H2O(l) H5，H5H3B H4=2H32H2H1C 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)D 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱【答案】A【解析】分析：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，蓋斯定律及物質(zhì)穩(wěn)定性的比較，依據(jù)概念分析。詳解：A. O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3；O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5；兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，H均為負(fù)值，放熱越多H越小，由于生成液態(tài)水放熱更多，所以H5H3,A錯(cuò)誤； B.根據(jù)蓋斯定律，2-2-得，2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)，所以H42H32H2H1，B正確；C. O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以C正確；D. 由H4=1048.9 kJmol1知，反應(yīng)放出大量的熱，所以可以用聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑，D正確；因此，本題正確答案為A。14煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會(huì)污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說(shuō)法正確的是SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B 反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)C 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molD d=a+b+c【答案】A【解析】