2019年高考化學(xué) 備考百強校小題精練系列 專題17 氮及其化合物.doc
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專題17 氮及其化合物 (滿分42分 時間20分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng),設(shè)計在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是() A. 先從b管通入NH3再從a管通入CO2 B. 先從a管通入CO2再從b管通入NH3 C. 反應(yīng)一段時間廣口瓶內(nèi)有晶體析出 D. c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣 【答案】C 點睛:氨氣極易溶于水,不能直接將氨氣通入水中;氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑,對其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。 2.一種無色氣體100mL,由NH3、NO、CO2所組成,將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后,發(fā)現(xiàn)氣體減少了30mL。剩余氣體繼續(xù)通過Na2O2固體后,發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色,再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升,最后試管內(nèi)充滿液體。則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的體積比為( ) A. 5∶8∶12 B. 15∶14∶21 C. 10∶14∶21 D. 30∶28∶23 【答案】B 【解析】 【詳解】 氣體通過濃硫酸后減少,說明含有氨氣,氨氣的體積為30mL,剩余氣體通過過氧化鈉,氣體變?yōu)榧t棕色,說明原氣體含有一氧化氮和二氧化碳,二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,氧氣和一氧化氮反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,再 將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升,最后試管內(nèi)充滿液體,根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3分析,二氧化氮和氧氣的體積比為4:1,則根據(jù)2NO+O2=2NO2分析,原一氧化氮和氧氣的體積比為4:3,根據(jù)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2分析,則一氧化氮和二氧化碳的體積比為4:6,則根據(jù)總體積為100mL和氨氣體積為30mL計算,一氧化氮的體積為28mL,二氧化碳的體積為42mL,則三者比例為15:14:21,故選B。 【點睛】 掌握氣體的性質(zhì)是管家。濃硫酸吸收氨氣,過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸。 3.現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體:①NO2+NO; ②NO2+O2;③HCl+N2;④NO+N2,將其分別通入體積相同的試管,并立即倒立于水槽中,試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1,H2,H3,H4,其中高度關(guān)系是( ) A. H2>H3>H1>H4 B. H3>H2>H1>H4 C. H1=H2=H3=H4 D. H1>H2>H3>H4 【答案】A 【解析】 【分析】 根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析:3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O=4HNO3。 【詳解】 【點睛】 掌握二氧化氮和水的反應(yīng)方程式,并能分析在反應(yīng)過程中氣體的減少量即為水上升的高度。 4.某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克,溶于水配成100mL溶液。將溶液分成兩等份依次完成如下實驗: ①向一份溶液中加入10mL 0.2mol?L-1的鹽酸與之充分反應(yīng),可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體44.8mL(設(shè)產(chǎn)生的CO2全部逸出)。 ②向另一份溶液中加入足量的6mol?L-1氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體(設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出)至少需要25mL 0.15mol?L-1的硫酸才能被完全反應(yīng)。下列說法正確的是 A. 1.000 g樣品中一定含有NH4HCO3 0.316克 B. 向①反應(yīng)所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明原樣品中一定含有NH4C1 C. 原樣品的含氮量為21% D. 無需另外再設(shè)計實驗驗證,就能確定原樣品中是否含有NH4Cl 【答案】D 【解析】 【分析】 實驗①標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體44.8mL的物質(zhì)的量為0.002mol,10mL 0.2mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.002mol,說明鹽酸完全參與反應(yīng),可能是鹽酸不足,因此不能確定NH4HCO3是否完全反應(yīng); 實驗②中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.025L0.15mol/L=0.00375mol,則生成NH3的物質(zhì)的量為0.00375mol2=0.0075mol,1.000g樣品生成氨氣的物質(zhì)的量為0.0075mol2=0.015mol。 【詳解】 綜上所述,本題應(yīng)選D。 【點睛】 本題應(yīng)注意反應(yīng)中過量與少量的問題。實驗①標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體44.8mL的物質(zhì)的量為0.002mol,10mL 0.2mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.002mol,說明鹽酸完全參與反應(yīng),可能是鹽酸不足,因此不能確定NH4HCO3是否完全反應(yīng)。 5.將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol ? L-1的稀硝酸中,固體完全溶解,生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液,此時金屬離子恰好沉淀完全,沉淀質(zhì)量為25.4 g,下列說法不正確的是 A. 原固體混合物中,Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2:1 B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 molL-1 C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol D. 生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L 【答案】C 【解析】 【詳解】 電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為=0.2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO的體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L,選項D正確;答案選C。 6.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是 A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計算,若根據(jù)化學(xué)方程式來計算,則無從下手,若根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒則化繁為簡,平時要注意守恒思想的應(yīng)用。 7.下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案,下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是 A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾 B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾 C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾 D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查了噴泉實驗的原理。掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系,理解形成噴泉的原因是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意鹵素單質(zhì)在水中和有機溶劑中溶解性的差異。 8.現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是 A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2 B. 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經(jīng)集滿 C. 關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2,則E點時噴泉最劇烈 D. 工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好 【答案】D 【解析】 【詳解】 A. CaO能與水反應(yīng),使c(OH-)增大,同時放出大量的熱,有利于氨氣的逸出,而CaCl2為中性的鹽,能夠溶于水,熱量的變化很小,與水不反應(yīng),對氨氣的逸出沒有作用,A錯誤; B. 氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性,紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色,所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色,證明 NH3已收滿,B錯誤; C. 三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大,其反應(yīng)速率越快,C點壓強最小、大氣壓不變,所以大氣壓和C點壓強差最大,則噴泉越劇烈,C錯誤; D. 鹽酸顯酸性,碳酸氫鈉溶液顯堿性,氨水溶液顯堿性,因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率,D正確; 綜上所述,本題選D。 9.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是 ① ② ③ A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) C. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) D. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 【答案】C 【解析】 【詳解】 低,NO2為還原產(chǎn)物,故D項正確。 故答案為C。 10.向21.6 g 鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液,充分反應(yīng),放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3 ̄) 可能為 A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】 掌握金屬和硝酸的反應(yīng)的先后順序和鐵的產(chǎn)物的價態(tài)。鐵先和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,然后鐵和硝酸鐵生成硝酸亞鐵,銅也可以和硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸銅和硝酸亞鐵,所以當(dāng)金屬有剩余時,溶液中不可能有鐵離子,剩余的金屬肯定有銅,或有銅和鐵,溶液中肯定有硝酸亞鐵,可能有硝酸銅。 11.下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是 A. 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3 B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗 D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、裝置中發(fā)生裝置可以制備氨氣,通過堿石灰干燥氨氣,但氨氣密度小于空氣,收集時需要用向下排空氣法收集,選項A錯誤;B、裝置中應(yīng)把鐵做電解池的陽極生成亞鐵離子,亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,選項B錯誤;C、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),燒瓶中壓強減小,燒杯中氫氧化鈉溶液被壓入燒瓶形成噴泉,符合形成條件,選項C正確;D、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體,二氧化氮能與水反應(yīng),不能通過裝置中排開水的體積測定二氧化氮的體積,選項D錯誤;答案選C。 【點睛】 本題考查了實驗裝置正誤判斷,主要是制備物質(zhì),原理的分析應(yīng)用,掌握實驗基本操作是解題關(guān)鍵。注意利用氣體的密度及是否與水反應(yīng)及水溶性對實驗進(jìn)行判斷。 12.Science雜志在2017 年報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(白色固體),這是全氮含能材料里程碑式的突破。該鹽結(jié)構(gòu)如圖,下列分析不合理的是 A. 五氮陰離子的化學(xué)式為N5— B. 該鹽中陰陽離子數(shù)目之比為 C. 該鹽在堿中比在酸中穩(wěn)定 D. 該鹽存在離子鍵和共價鍵 【答案】C 【解析】 【詳解】 13.在給定條件下,下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是( ) ①CCO2CO ②SiSiO2H2SiO3 ③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2 ⑤NH3NONO2HNO3 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 14.亞硝酸鈉(有毒性,市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,它的性質(zhì)或用途,其物理性質(zhì)與NaCl極為相似.相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示,下列說法不正確的是( ) A. NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2 B. NaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑 C. 可用KI淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl D. 分解NaN3鹽每產(chǎn)生1mol N2轉(zhuǎn)移6mole- 【答案】D 【解析】 A.NH4NO2加熱易分解,而NaNO2加熱難分解,所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2,故A正確;B.NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3,NaNO2是中氮的化合價由+3價降低為-,是氧化劑,故B正確;C.NaNO2具有氧化性,在酸性條件下氧化碘化鉀,得到單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán),NaCl無氧化性,在酸性條件下不能氧化碘化鉀,所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2,故C正確;D.NaN3中氮的化合價為-,生成1個N2轉(zhuǎn)移個電子,則每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移mole-,故D錯誤;故答案為D。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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