2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析.doc

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專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。（1）計(jì)算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確計(jì)量K2Cr2O7的質(zhì)量是_g。（2）配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有_(用編號(hào)表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管（3）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響？（選填偏高、偏低或無(wú)影響）配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒_。定容時(shí)，仰視刻度線_。（4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何操作？_。（5）用0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度是_。【答案】0.7350 偏低 偏低 重新配制 0.03000 mol/L 【解析】【詳解】6 1c20.00mL 0.01000 mol/L10.00mL 計(jì)算得出c=0.03000 mol/L;所以溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度是0.03000 mol/L。2現(xiàn)用18.4 molL-1的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.5 molL-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 （1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是_。（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是_ 。 （2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)m L（保留1位小數(shù)）。 （3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。 （4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟： 量取 計(jì)算 稀釋 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻。其正確的操作順序 為：_ _（填序號(hào)） _（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_（填序號(hào)） 定容時(shí)，仰視刻度線。 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 容量瓶中含有少量蒸餾水。 未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒。 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線?！敬鸢浮?00mL容量瓶13.6攪拌引流【解析】【分析】（5）根據(jù)公式cB=分析。【詳解】（1）由濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度500mL的稀溶液需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是。除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶。答案為： 500mL容量瓶（2）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變，18.4mol/LV（濃硫酸）=0.5mol/L500mL，解得V（濃硫酸）【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是熟記一定體積物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟。難點(diǎn)是誤差分析，誤差分析時(shí)用公式cB=，操作失誤引起nB偏大或V（aq）偏小，會(huì)使所配溶液濃度偏高，反之偏低。易錯(cuò)點(diǎn)是定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏高。3實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取鹽酸體積_ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_ml。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是_。A用30ml水洗滌燒杯 23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻 C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處aBCAFED bBCFED cBCAED（3）操作B中，使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度_（偏高、偏低或無(wú)影響）。操作E中加水超過(guò)刻度線該如何處理？_（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？a沒(méi)有進(jìn)行A操作_；b加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_；c定容時(shí)俯視_?！敬鸢浮?.1250A偏低重新配制偏低偏低偏高【解析】（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度= =11.8mol/L，配制250mL0.1molL-1的鹽酸溶液，故需要250mL容量瓶；（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時(shí)，其4實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 molL1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。（3）稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。（6）定容，搖勻。（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。（8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮?00 mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中偏低【解析】試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴【考點(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】明確實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是誤差分析，根據(jù)cB可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。