2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學方程式（含解析）新人教版選修4.doc

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燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學方程式 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★☆☆☆ 在25 ℃、101 kPa時，H2在1.00 mol O2中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量。 （1）H2的燃燒熱為 ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。 （2）若1 g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，則4 g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為 。 【參考答案】（1）285.8 kJmol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJmol－1 （2）483.6 kJ （2）燃燒熱是以1 mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1 mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)，故在其熱化學方程式中常出現(xiàn)分數(shù)。 1．已知3.0 g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98 kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式是 A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=－3 119.6 kJmol－1 B．C2H6(g)＋O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=－1 559.8 kJmol－1 C．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=－1 559.8 kJmol－1 D．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－1 559.8 kJmol－1 2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJmol－1 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為 A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3 3．一些烷烴的燃燒熱如下表： 化合物 燃燒熱 (kJmol－1) 化合物 燃燒熱 (kJmol－1) 甲烷 890.3 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3 下列說法正確的是 A.正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJmol－1 B.熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷 C.乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJmol－1 D.相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多 1．【答案】D 2．【答案】C 【解析】根據(jù)熱化學方程式可知：H2的燃燒熱為571.6 kJmol－12＝285.8 kJmol－1。生成的n(H2O)＝＝0.2 mol，參加反應的H2為0.2 mol，故H2燃燒放出的熱量為0.2 mol285.8 kJmol－1＝57.16 kJ。CO燃燒放出的熱量為113.74 kJ－57.16 kJ＝56.58 kJ，故n(CO)＝＝＝0.2 mol。則n(H2)∶n(CO)＝1∶1。 3．【答案】A