2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第2課時 物質(zhì)的量學(xué)案 蘇教版必修1.doc

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第2課時物質(zhì)的量學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的概念及應(yīng)用。(重點)2.掌握物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的相互換算。(重難點)自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)2摩爾質(zhì)量3化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系(1)關(guān)系aAbB=cCdD化學(xué)計量數(shù) a b c d物質(zhì)的量之比 a b c d結(jié)論：反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(2)示例：2 mol H2與 1_mol O2恰好反應(yīng)，生成 2_mol H2O?；A(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。()(2)物質(zhì)的量不能描述宏觀粒子。()(3)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。()(4)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl。()(5)阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023。()(6)1 mol O2的質(zhì)量為32 gmol1。()(7)N2的摩爾質(zhì)量為28 gmol1。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2(1)9 g H2O的物質(zhì)的量為_，含有的氫原子數(shù)約為_。(2)3.011023個H2SO4分子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為_。(3)2 mol H2O2完全分解可生成_mol O2。【答案】(1)0.5 mol6.021023(2)0.5 mol49 g(3)1合 作 探 究攻 重 難物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的理解思考交流(1)“物質(zhì)的量”可以理解為物質(zhì)的數(shù)量嗎？【提示】不可以。物質(zhì)的量是一個整體，是不可拆分的物理量。(2)“1 mol小米”和“1 mol氫”這種描述對嗎？【提示】不對。摩爾不能描述宏觀粒子?！? mol氫”指代不明。(3)NA與6.021023有何不同？【提示】NA是單位為mol1的物理量，其值約為6.021023。(4)2.5 mol H2O中H2O分子個數(shù)約為多少？【提示】1.5051024。 (5)1 mol H2SO4中含有的H和O的個數(shù)相同嗎？【提示】不相同，1 mol H2SO4含有的H、O個數(shù)分別為26.021023和46.021023。(1)理解物質(zhì)的量的五個注意事項物質(zhì)的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)，如1 mol蘋果、1 mol鐵元素等說法都是錯誤的。在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，最好用化學(xué)式具體指明粒子的種類，如寫成1 mol氫，可以理解為1 mol氫原子、也可以理解成1 mol氫離子或1 mol氫分子，因此該說法是錯誤的，而1 mol氫分子或1 mol H2的表述是正確的。微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如5 mol H2O、0.5 mol H2O。對于用化學(xué)式表示的微觀粒子或它們的特定組合，還應(yīng)明確微粒間的內(nèi)在聯(lián)系，如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3和3 mol SO。(2)理解阿伏加德羅常數(shù)的兩個注意NA的基準(zhǔn)是0.012 kg C12中的原子數(shù)。NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.021023作計算。對點訓(xùn)練1下列敘述錯誤的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子B0.012 kg 12 C12含有約6.021023個碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一A并不是所有物質(zhì)都是由原子構(gòu)成，可能由離子構(gòu)成，也可以是物質(zhì)分子中含多個原子構(gòu)成。2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1 mol O3中有3NA個氧原子B1 mol氦氣中有2NA個氦原子C1 mol任何物質(zhì)所含的原子數(shù)為NA個D1 mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)為NA個A氦氣是單原子分子，1 mol氦氣中有NA個氦原子，B錯誤；物質(zhì)不都是由單原子構(gòu)成的，C錯誤；微粒包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，D錯誤。物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和微粒數(shù)(N)的定量計算典例導(dǎo)航483 g Na2SO410H2O中所含Na和SO的物質(zhì)的量為_、_，所含H2O的物質(zhì)的量為_，其分子數(shù)目約為_。【思路點撥】483 g Na2SO410H2On(Na2SO410H2O)1.50 mol，n(Na)21.50 mol、n(SO)1.50 mol，n(H2O)101.50 mol，N(H2O)n(H2O)NA9.031024?！敬鸢浮?.00 mol1.50 mol15.0 mol9.031024一題多變(1)483 g Na2SO410H2O中含O的物質(zhì)的量為_mol，質(zhì)量為_g。(2)9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量為_。(3)0.25 mol CaCO3的質(zhì)量為_。(4)6.021022個H2O分子的質(zhì)量為_?！敬鸢浮?1)21336(2)0.1 mol(3)25 g(4)1.8 g物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)之間的相互計算(微粒數(shù)) (物質(zhì)的量) (質(zhì)量)提醒：判斷有關(guān)概念要注意：(1)指向性微粒的具體化；恒久性相對分子(原子)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不隨微粒的變化而變化；一致性物理單位與指代物質(zhì)及概念要一致。(2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)與1 mol物質(zhì)的質(zhì)量(m)以及物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量(Mr)是不同的。如水的摩爾質(zhì)量為18 gmol1,1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，H2O的相對分子質(zhì)量為18，三者單位不同，分別是gmol1、g和1。對點訓(xùn)練3已知3.011023個X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A16 gB32 gC64 gmol1D32 gmol1Dn(X)0.5 mol，M(X)32 gmol1。4NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)目為0.2NAB100 g CaCO3完全分解生成CO2的分子數(shù)目為NAC28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NADNA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為81BA項，n(Na)0.1 mol，失去電子數(shù)目0.1NA；C項，n(N2)1 mol，N(N)12NA2NA；D項，m(O2)m(H2)322161。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基1下列說法正確的是()A1 mol氯含有6.021023個微粒B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.021023C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量DH2O的摩爾質(zhì)量是18 gBA項，1 mol氯指待不明；C項，摩爾質(zhì)量以gmol1為單位，在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量；D項，摩爾質(zhì)量單位為gmol1。2下列說法不正確的是()A硫酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B6.021023個N2和6.021023個O2的質(zhì)量比等于78C3.2 g O2所含的原子數(shù)目約為0.26.021023D常溫、常壓下，0.56.021023個二氧化碳分子質(zhì)量是44 gDH2SO4的摩爾質(zhì)量為98 gmol1,6.021023個H3PO4分子的質(zhì)量為98 g，二者數(shù)值相等，A正確；6.021023個N2和6.021023個O2的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之比，即283278，B正確；3.2 g O2物質(zhì)的量為0.1 mol，含氧原子數(shù)目約為0.126.021023，C正確；0.56.021023個CO2物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為0.5 mol44 gmol122 g，D錯誤。3下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù)的值)說法錯誤的是()A0.012 kg C12含有的原子數(shù)目為NABNA個水分子的質(zhì)量為18 gmol1C1 mol O2中含有的氧分子數(shù)目為NAD3.011023個水分子，其物質(zhì)的量為0.5 molBNA個水分子的質(zhì)量為18 g，單位錯。4a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A mol1B mol1C mol1 D mol1B由關(guān)系式n可知，NA，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相當(dāng)于b個氧原子。因而可得正確結(jié)果為NA mol1。5在14.2 g Na2SO4中： (1)含有的Na的數(shù)目是_；(2)含有的SO的質(zhì)量是_；(3)含氧原子的物質(zhì)的量是_。【解析】由化學(xué)式Na2SO4可得如下關(guān)系式：Na2SO42NaSO4On(Na2SO4)0.1 mol所以有：(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，即0.2NA，N(Na)0.2 mol6.021023mol11.2041023。(2)n(SO)n(Na2SO4)0.1 mol，m(SO)0.1 mol96 gmol19.6 g。(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol?！敬鸢浮?1)1.2041023(或0.2NA)(2)9.6 g(3)0.4 mol