2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題10 氧化還原反應及相關概念.doc

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專題10 氧化還原反應及相關概念（滿分42分 時間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1下列化學反應中溴元素僅被氧化的是A 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B Br2+2NaI=2NaBr+I2C 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D HBr+NaOH=NaBr+H2O【答案】A【解析】【詳解】2ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法錯誤的是A KClO3在反應中得到電子 B ClO2是還原產(chǎn)物C H2C2O4在反應中被氧化 D 1molKClO3參加反應有2mol電子轉移【答案】D【解析】A. KClO3在反應中被還原，得到電子，A正確；B. ClO2是KClO3被還原生成，為還原產(chǎn)物，B正確；C. H2C2O4在反應中失去電子，被氧化，C正確；D. Cl從+5價被還原為+4價，1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，D錯誤；故選擇D。3下列變化過程中，加人氧化劑才能實現(xiàn)的是A Cl2Cl- B I-I2 C SO2SO32- D CuOCu【答案】B【解析】【分析】化合價升高元素所在的反應物是還原劑，實現(xiàn)化合價的升高要加入氧化劑，以此解答。【詳解】【點睛】該題的關鍵是要理解氧化還原反應的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關元素的化合價必須升高這一關鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應的微粒，如Cl2Cl-，NO2NO等，應引起足夠重視。4某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應的化學方程式為：3SnCl212HCl2H3AsO32As3H2SnCl66M。下列關于該反應的說法中正確的是A 還原劑是H3AsO3B 還原性：SnCl2AsC M為H2O，是氧化產(chǎn)物D 每生成0.1 mol As，還原劑失去的電子為0.6 mol【答案】B【解析】A項，As元素的化合價降低，所以H3AsO3是氧化劑，故A錯誤；B項，SnCl2是還原劑，As是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：SnCl2As，故B正確；C項，根據(jù)原子守恒可知，M為H2O，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D項，根據(jù)得失電子守恒（化合價升降總數(shù)相等），每生成0.1molAs，還原劑失去的電子=氧化劑得到的電子，為：0.1mol(3-0)=0.3 mol，故D錯誤。 5對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A Cl2既做氧化劑又做還原劑B 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為51C Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑D 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51【答案】A【解析】點睛：在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。6水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe22S2O32O24OH = Fe3O4S4O622H2O。下列說法不正確的是A 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為15B 若有2 mol Fe2被氧化，則被Fe2還原的O2的物質的量為0.5 molC 每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為4 molD O2是氧化劑，S2O32與Fe2是還原劑【答案】A【解析】【分析】從電荷守恒的角度分析3Fe22S2O32O24OH = Fe3O4S4O622H2O,反應中3Fe2 Fe3O4，當3mol Fe2參加反應時，有2mol Fe2化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高,被氧化,O2為氧化劑,以此解答該題.【詳解】A、反應中3Fe2 Fe3O4，當3mol Fe2參加反應時，有2mol Fe2化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高,被氧化,O2為氧化劑,參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：（2+2）=1:4，故A符合題意; B、若有2 mol Fe2被氧化，失去2mol電子，則被Fe2還原的O2的物質的量為0.5 mol，故B不符合題意；C、反應中3Fe2 Fe3O4，當3mol Fe2參加反應時，有2mol Fe2化合價升高，所以每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為4 mol，故C不符合題意；D、反應中Fe和S元素的化合價升高,被氧化,作還原劑，O2化合價降低，為氧化劑，故D不符合題意；綜上所述，本題應選A。【點睛】本題重點考查氧化還原反應。在氧化還原反應中，遵循六字規(guī)則“升失氧，降得還”。值得注意Fe3O4中鐵的化合價，1個Fe3O4中兩個鐵為+2價，1個鐵為+3價 。7關于反應 XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列說法正確的是( )A XeF4被氧化 B CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物C CH3CHCH2是還原劑 D XeF4既是氧化劑又是還原劑【答案】C【解析】【詳解】XeF4中F元素呈1價，Xe元素呈+4價，反應后為零價，顯然XeF4作氧化劑，把CH3CHCH2氧化，CH3CHCH2做還原劑，CH3CH2CHF2是氧化產(chǎn)物；綜上所述，本題選C。8下列變化過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是A H2O2O2 B CuCuO C FeCl3FeCl2 D KMnO4MnO2【答案】C【解析】【詳解】【點睛】本題考查氧化還原反應，注意氧化劑發(fā)生的還原反應，需要與還原劑反應。本題的易錯點為A，要注意H2O2O2那個發(fā)生自身的氧化還原反應，這些特殊例子需要記住。9向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是( )A 滴加KI溶液時，每轉移 2mole會生成 2mol CuI 沉淀B 在 SO2 與 I2 反應中得到的還原產(chǎn)物為 H2SO4C 通入SO2 后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+SO2I2【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)方程式2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，可知滴加KI溶液時，轉移2mole 時生成2 mol白色沉淀，故A正確；SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI的反應中，硫元素化合價升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI的反應中，SO2是還原劑，表現(xiàn)還原性，故C錯誤；滴加KI溶液時，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，反應中I元素的化合價升高，KI被氧化，碘單質是氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價降低，硫酸銅是氧化劑，發(fā)生的反應為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2。根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知物質的氧化性是Cu2+I2；再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發(fā)生的反應為SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，反應中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，則物質氧化性是I2SO2，因此物質的氧化性強弱順序為Cu2+I2SO2，故D錯誤； 【點睛】氧化還原反應的分析，把握好化合價的變化，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；相反，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，元素化合價降低得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。10某溶液中含有的溶質是 FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是( )A 原溶液中的Br一定被氧化B 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+C 通入氯氣之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能產(chǎn)生淡黃色沉淀【答案】B【解析】【分析】【詳解】【點睛】常見離子還原性順序：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-；氧化性順序：Cl2Br2Fe3+I2。同一氧化劑與不同還原劑反應，先與還原性強的反應；同一還原劑與不同氧化劑反應，先與氧化性強的反應；11現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根據(jù)上述反應，判斷下列結論中正確的是（ ）A 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入B2B 氧化性強弱順序為：XO4-Z2A3+B2C X2+是 XO4- 的氧化產(chǎn)物， B2 是 B-的還原產(chǎn)物D 在溶液中不可能發(fā)生反應： XO4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O【答案】A【解析】【分析】2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低；2A2+B2=2A3+2B-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；2XO4-+10Z-+16H+=2X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低。結合氧化還原反應基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答?！驹斀狻?2下列生活中常見物質的用途與其還原性有關的是A 碘酒中的碘B 暖寶寶中的鐵粉C 抗酸藥中的氫氧化鋁D 尿不濕中的聚丙烯酸鈉A A B B C C D D【答案】B【解析】【詳解】A碘酒中的碘為0價，原子最外層有7個電子，容易得到電子，表現(xiàn)為氧化性，故A錯誤；B鐵粉中的鐵處于0價，反應中容易失去電子，化合價易升高，表現(xiàn)還原性，故B正確；C氫氧化鋁與酸反應不是氧化還原反應，該用途體現(xiàn)氫氧化鋁弱堿性，與還原性無關，故C錯誤；D尿不濕中的聚丙烯酸鈉利用的是聚丙烯酸鈉強的吸水性，與還原性無關，故D錯誤；故選B。13硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（ ）A Na2S2O3在該反應中做還原劑B 處理氯氣時當Na2S2O3過量時，噴灑后的溶液中會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C 1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉移電子4molD 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：4【答案】C【解析】【分析】在反應Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的平均化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，H2SO4為氧化產(chǎn)物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價由0價降低為-1價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應， NaCl和HCl為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑。 【詳解】【點睛】在氧化還原反應中應熟記“升失氧，降得還”，元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，本身作還原劑；元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，得到還原產(chǎn)物，本身作氧化劑。在氧化還原反應中得失電子守恒。據(jù)此判斷此題。14在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4+16H+5Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+10Na+,下列判斷正確是A 高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B 反應的氧化產(chǎn)物只有氧氣C 向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液D 當反應產(chǎn)生標準狀況下22.4 L氧氣時，反應轉移的電子為4 mol【答案】B【解析】