2019-2020年人教版高中化學選修四 3-4-2 沉淀溶解平衡（教案）.doc

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2019-2020年人教版高中化學選修四 3-4-2 沉淀溶解平衡（教案） 教學目標 知識與技能：能運用平衡移動原理解釋沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 過程與方法：通過沉淀溶解和轉(zhuǎn)化知識的學習，將溶解平衡理解為化學平衡的一種特殊形式，加深 對平衡移動原理的理解和認識，完成“理論－實踐－理論”的提升。 情感態(tài)度與價值觀： 1. 通過對溶解平衡的學習理解外因和內(nèi)因?qū)κ挛镉绊懙霓q證關系，建立矛盾的統(tǒng)一和轉(zhuǎn)化的 自然辯證觀； 2. 能對生產(chǎn)生活和自然界中的有關化學變化從反應原理角度進行一個合理的解釋，增強探索 化學反應原理的能力。 教學重點：難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化 教學難點：難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化 教學過程： 【引入】難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動態(tài)的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。我們共同探究沉淀反應的應用。 【板書】：二、沉淀溶解平衡的應用 【問題引入】如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+？ 【學生思考、討論、回答】可以加入含OH－的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 【教師補充】加入含OH－的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 【板書】1、沉淀的生成 （1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應法 D、氧化還原法 【說明】1.沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去 2.形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。 3.通過氧化還原反應等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去 【思考與交流】P67, 指導學生思考討論兩個問題 【總結(jié)板書】 （2）原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且進行得越完全越好 （3）意義：物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等 【說明】生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是唯一方法。 【練習1】：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ D ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 【練習2】試用平衡移動原理解釋下列事實 1. FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。 2. CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。 3. 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。 4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ A B ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 板書設計： 二、沉淀溶解平衡的應用 沉淀的生成 （1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應法 D、氧化還原法 （2）原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且進行得越完全越好 （3）意義：物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等 教學回顧： 這節(jié)課，以科學探究的內(nèi)容為基礎，理論分析穿插實驗探究，是理論分析豐富、生動，如果僅限于教材，則顯得理論空洞，分析缺少依據(jù)。為了能夠調(diào)動學生積極性，激發(fā)學習興趣，采用設計兩個探究實驗、發(fā)動學生質(zhì)疑、討論、展示交流等方式，創(chuàng)造了很好的討論交流氛圍，使學生在質(zhì)疑合作中學到了新知識，掌握了學習方法，取得了比較好的教學效果。教師課堂教學行為發(fā)生變化，由“教”變成“導”、“點撥”，課堂變成了以學生為中心，教師組織課堂，是學生學習的促進者，培養(yǎng)了學生觀察能力、總結(jié)歸納的表達能力、合作學習的意識等等。師生平等交流、誠信合作，是本節(jié)課的特色，互動中提高了課堂效率、使枯燥乏味的理論學習變得生動有趣。