2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第2課時(shí) 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別學(xué)案 魯科版必修2.doc

《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第2課時(shí) 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別學(xué)案 魯科版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第2課時(shí) 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別學(xué)案 魯科版必修2.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)　化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 一、離子化合物與共價(jià)化合物 1．離子化合物 (1)概念：含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。 (2)常見類型 ①強(qiáng)堿：如NaOH、KOH等。 ②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。 ③活潑金屬氧化物、氫化物和過氧化物：如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。 (3)性質(zhì) ①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。 ②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠?qū)щ姟? 2．共價(jià)化合物 (1)概念：只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。 (2)四種常見的共價(jià)化合物 ①非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。 ②非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。 ③酸：如H2SO4、HNO3等。 ④大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)四個(gè)“一定” ①離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 ②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。 ③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。 ④共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只含共價(jià)鍵。 (2)四個(gè)“不一定” ①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。 ③含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2O2等。 ④含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如H2、O2等單質(zhì)。 例1　下列有關(guān)化合物的說法正確的是(　　) A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B．分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 C．非金屬元素不能形成離子化合物 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 答案　D 解析　含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是非金屬單質(zhì)，也可能是共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素也可能形成離子化合物，如銨鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。 規(guī)律總結(jié) (1)只含非金屬元素的化合物可以是共價(jià)化合物，也可以是離子化合物，如H、N、O可以形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2和共價(jià)化合物HNO3、HNO2。 (2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。 例2　(2017南陽月考)下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　) 選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化學(xué)鍵類型 離子鍵、共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵 離子鍵、共價(jià)鍵 所屬化合物類型 離子化合物 共價(jià)化合物 離子化合物 共價(jià)化合物 答案　B 解析　A項(xiàng)，MgCl2僅含離子鍵；C項(xiàng)，HCl僅含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；D項(xiàng)，NaOH含有離子鍵，是離子化合物。 方法總結(jié)——離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法 二、物質(zhì)的電子式及其應(yīng)用 1．定義：在元素符號周圍用“”(小黑點(diǎn))或“”(叉號)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。 2．電子式的書寫 (1)原子的電子式： 元素符號周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對分布。例如： 鎂原子：Mg；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)簡單陽離子的電子式： 簡單陽離子是由金屬原子失去電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)簡單陰離子的電子式： 不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[　]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如： 氯離子：、硫離子：。 (4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式： 復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角標(biāo)明電性和電量，例如： 水合氫離子 銨根離子 氫氧根離子 過氧根離子 (5)離子化合物的電子式： 氧化鈣：，氯化鈣：， 硫化鉀：。 (6)共價(jià)化合物的電子式： 水：，甲烷：，NH3：。 3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 (3)H2O：。 用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時(shí)，易出現(xiàn)的錯(cuò)誤： (1)漏標(biāo)陰離子的括號，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為。 (2)給陽離子多標(biāo)電子和括號，如將Al3＋的電子式錯(cuò)寫為。 (3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為。 (4)將多個(gè)相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯(cuò)寫為。 例3　下列電子式正確的是(　　) A． B． C． D. 答案　C 解析　A項(xiàng)，應(yīng)為；B項(xiàng)，應(yīng)為；D項(xiàng)，應(yīng)為。只有C項(xiàng)正確。 易錯(cuò)警示　 (1)寫化合物電子式前需判斷該化合物是離子化合物，還是共價(jià)化合物。 (2)離子化合物的每個(gè)離子的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。 (3)離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子和復(fù)雜陽離子的電子式要用[　]表示。 例4　(1)寫出下列物質(zhì)的電子式： H2：____________，CO2：__________，Na2O：__________________，Na2O2：____________，KOH：____________。 (2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： ①N2：________________________________________________________________________； ②HCl：________________________________________________________________________； ③CaBr2：_______________________________________________________________________； ④KF：________________________________________________________________________。 答案　(1)HH　 　 　 (2)① ② ③ ④ 易錯(cuò)警示——用電子式表示物質(zhì)形成過程時(shí)需要注意 (1)連接號必須使用“―→”，不能用等號。 (2)左邊寫出原子的電子式，右邊寫出共價(jià)分子或離子化合物的電子式。 (3)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成物質(zhì)的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。 離子化合物和共價(jià)化合物的比較 類型 項(xiàng)目 　 離子化合物 共價(jià)化合物 定義 含有離子鍵的化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物 構(gòu)成微粒 陰、陽離子 原子 化學(xué)鍵 一定含有陰、陽離子和離子鍵，如NaCl；可能含有共價(jià)鍵，如NH4Cl 只含有共價(jià)鍵，一定不含陰、陽離子和離子鍵 常見物質(zhì) ①活潑金屬氧化物 ②強(qiáng)堿 ③大部分鹽 ①非金屬氫化物 ②非金屬氧化物 ③含氧酸 ④大多數(shù)有機(jī)物 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)離子化合物不可能只含非金屬元素(　　) (2)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物(　　) (3)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，所以只能形成離子鍵(　　) (4)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物(　　) (5)SO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物(　　) (6)Na2O2的電子式為(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6) 2．下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是(　　) A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO 答案　D 解析　Na2O2、CaF2都是離子化合物， N2是單質(zhì)，不是化合物，H2S、H2O2、NH3 、HNO3和HClO均是共價(jià)化合物。 3．下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是(　　) A．KOH B．Br2 C．MgCl2 D．H2S 答案　A 解析　A選項(xiàng)中OH－中存在共價(jià)鍵；C選項(xiàng)中只含有離子鍵；而B、D都不是離子化合物。 4．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉一定是離子化合物的是(　　) A．具有較高的熔點(diǎn) B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 C．水溶液能導(dǎo)電 D．常溫下能溶于水 答案　B 解析　只要化合物中存在離子鍵必為離子化合物，而離子化合物區(qū)別于共價(jià)化合物的突出特點(diǎn)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B正確；A項(xiàng)，具有較高的熔點(diǎn)，也可能為共價(jià)化合物，如SiO2；C項(xiàng)，水溶液能導(dǎo)電，可以是共價(jià)化合物，如硫酸；D項(xiàng)，能溶于水的化合物可以是離子化合物也可以是共價(jià)化合物。 5．(2018贛州市十四縣聯(lián)考)下列化學(xué)用語中，正確的是(　　) A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl B．氮?dú)獾碾娮邮剑篘N C．CO2分子的電子式：O==C==O D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 考點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 題點(diǎn)　常見物質(zhì)結(jié)構(gòu)式與電子式 答案　A 解析　Cl只能形成一對共用電子對，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A正確；氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖镹??N，故B錯(cuò)誤；二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過程：，故D錯(cuò)誤。 6．C、H、O、Cl、Na五種元素相互結(jié)合，寫出符合下列條件的化學(xué)式： (1)由兩種元素組成的離子化合物(寫三種)： ________________________________________________________________________。 (2)由兩種元素組成的共價(jià)化合物(寫六種)： ________________________________________________________________________。 (3)由三種元素組成的離子化合物(寫三種)： ________________________________________________________________________。 (4)由三種元素組成的共價(jià)化合物(寫三種)： ________________________________________________________________________。 答案　(1)NaCl、Na2O、Na2O2 (2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2 (3)NaOH、Na2CO3、NaClO (4)HClO、HClO4、H2CO3 (答案合理即可) [對點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一　離子化合物與共價(jià)化合物的判斷 1．含有共價(jià)鍵的離子化合物是(　　) A．H2O2 B．CaCl2 C．CCl4 D．NaOH 答案　D 解析　A項(xiàng)，H2O2是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaCl2是只含離子鍵的離子化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CCl4是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，正確。 2．已知下列各組元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是(　　) ①6和8?、?2和17?、?0和9?、?1和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 答案　C 解析　在元素周期表中，ⅠA、ⅡA族的金屬與ⅥA、ⅦA族非金屬元素間可形成離子鍵，含離子鍵的化合物就是離子化合物。6和8形成的是CO2,12和17形成的是MgCl2,20和9形成的是CaF2,11和17形成的是NaCl。 3．根據(jù)物質(zhì)的下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是(　　) A．水溶液能導(dǎo)電的化合物 B．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物 C．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D．熔點(diǎn)高的物質(zhì) 答案　C 解析　A項(xiàng)，共價(jià)化合物在水溶液中也可能導(dǎo)電，如HCl；B項(xiàng)，由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物為離子化合物，而某些金屬性較弱的金屬與非金屬元素可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3；C項(xiàng)，共價(jià)鍵在熔化狀態(tài)下不斷裂，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；D項(xiàng)，熔點(diǎn)高的物質(zhì)可能是共價(jià)化合物，如SiO2。 題組二　電子式的書寫與正誤判斷 4．下列分子的電子式書寫正確的是(　　) A．氨： B．四氯化碳： C．氮?dú)猓篘??N D．二氧化碳： 答案　C 解析　A項(xiàng)，應(yīng)為；B項(xiàng)，應(yīng)為； D項(xiàng)，應(yīng)為。 5．下列化合物電子式書寫正確的是(　　) A． B． C． D． 答案　 D 解析　A項(xiàng)，應(yīng)為；B項(xiàng)，應(yīng)為；C項(xiàng)，應(yīng)為。 6．下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，正確的是(　　) A． B． C. D． 考點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 題點(diǎn)　用電子式表示典型物質(zhì)的形成過程 答案　D 7．(2018河北香河縣3月月考)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(　　) A．H、D、T表示同一種核素 B．MgCl2的形成過程 C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NH4Cl的電子式： 答案　B 解析　H、D、T是同一種元素的三種核素，故A錯(cuò)誤；氯離子是由氯原子得一個(gè)電子形成，核電荷數(shù)仍為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；氯化銨為離子化合物，氯離子的最外層電子數(shù)必須標(biāo)出，氯化銨正確的電子式為，故D錯(cuò)誤。 題組三　離子化合物與離子化合物的綜合 8．X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成Z，下列說法中不正確的是(　　) A．Z可以電離 B．Z可以表示為XY2 C．X形成＋2價(jià)陽離子 D．Z的電子式為 答案　D 解析　離子化合物均為電解質(zhì)，故可以電離；離子化合物Z的電子式應(yīng)由陰、陽離子組成，不是形成共用電子對，正確的電子式為。 9．(2018大同市一中3月月考)氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中不正確的是(　　) A．NaH的電子式為Na＋[H]－ B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同 C．微粒半徑：H－＜Li＋ D．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物 題點(diǎn)　離子化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 答案　C 解析　氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－多，所以微粒半徑：H－＞Li＋，C錯(cuò)誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價(jià)升高，被氧化做還原劑，水中H元素的化合價(jià)降低，被還原做氧化劑，D正確。 10．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 答案　B 解析　由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子，則b、c處于第3周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，推知b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項(xiàng)，S、Cl處于第3周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯－2價(jià)、H元素顯＋1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃l＞S＞H。B項(xiàng)，H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng)，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)，H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。 11．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是(　　) A．它是一種共價(jià)化合物 B．它只含共價(jià)鍵 C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D．它受熱時(shí)，可能會分解產(chǎn)生有色氣體 答案　D 解析　P、H之間形成共價(jià)鍵，PH、I－以離子鍵結(jié)合，則PH4I中含有離子鍵、共價(jià)鍵，為離子化合物，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl能與NaOH反應(yīng)，則PH4I可能與NaOH溶液反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH4I受熱時(shí)會分解產(chǎn)生PH3、HI，均為無色氣體，HI分解生成的碘單質(zhì)為紫色氣體，D項(xiàng)正確。 [綜合強(qiáng)化] 12．請用序號完成下列問題： ①O2?、贜aHSO4　③NH4Cl?、蹾2SO4?、軳a2CO3 ⑥Na2S (1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是________。 (2)只含離子鍵的是________。 (3)既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是________。 (4)屬于離子化合物的是________，屬于共價(jià)化合物的是________。 答案　 (1)①④　(2)⑥　(3)②③⑤　(4)②③⑤⑥?、? 解析　共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)中只存在共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。故O2、H2SO4只存在共價(jià)鍵；NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵；Na2S中只存在離子鍵。 13．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白： 主族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)元素⑦的名稱為________，在周期表中的位置________________。 (2)在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________。 (3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程：______________________，該化合物屬于________________________________________________________________________ (填“共價(jià)”或“離子”)化合物。 (4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式：________。 (5)⑥⑦⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________(用離子符號表示)。 答案　 (1)氯　第3周期ⅦA族 (2)HClO4　 (3)　離子 (4)Na2O2(答案合理即可) 　(5)S2－＞Cl－＞K＋ 解析　 (1)根據(jù)元素周期表可知，⑦號元素位于周期表中的第3周期ⅦA族，故其為氯元素。 (2)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。 (3)④和⑥分別為Na元素和S元素，形成的是離子化合物。 (4)由上述元素組成的既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的化合物有許多，如Na2O2等。 (5)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2－＞Cl－＞K＋。 14．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題： (1)f在周期表中的位置是____________。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____________>____________。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：________________________。 (4)寫出e的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式：______________________。 答案　(1)第3周期 ⅢA族 (2)r(O2－)　r(Na＋)　HClO4　H2SO4 (3)、HC??CH等其他合理答案均可) (4) 解析　由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價(jià)的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下： x y z d e f g h H C N O Na Al S Cl (1)f為鋁元素，在周期表中的位置為第3周期ⅢA族。(2)d、e常見離子分別為O2－、 Na＋，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金屬性： Cl＞S，所以g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO4＞H2SO4。(3)可組成四原子的共價(jià)化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式分別為、HC??CH。 15．已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題： (1)寫出五種元素的名稱： A：________，B：__________，C：__________，D：________，E：__________。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程： ________________________________________________________________________。 (3)寫出下列物質(zhì)的電子式： ①D元素形成的單質(zhì)：________； ②E與B形成的化合物：______________________； ③A、B、E形成的化合物：________； ④D與E形成的常見共價(jià)化合物：__________________。 答案　(1)鈉　氧　硫　氮　氫 (2) (3)①N??N?、? ③?、? 解析　因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型的離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)均為10，故可推知A為鈉，B為氧。D和E可形成4核10電子的分子，且知原子序數(shù)為E＜D＜B＜A＜C，可得E為氫元素，D為氮元素；C與鈉同周期，與氧同主族，故為硫元素。