2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測(cè)試系列 專題14 硫及其化合物.doc

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專題14 硫及其化合物（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是A 常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，可用鐵槽車貯運(yùn)濃硫酸B MgO、Al2O3 的熔點(diǎn)很高，可用做耐高溫材料C Si具有良好的導(dǎo)光性，可用來制作光導(dǎo)纖維D 硫磺香皂有殺菌滅蟲的效果，是因?yàn)樘砑拥牧騿钨|(zhì)有殺菌滅蟲的效果【答案】C【解析】A常溫下濃硫酸使鐵鈍化，在鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵反應(yīng)，2SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說法不正確的是A 上述過程中，最終被還原的是NO3-B 從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C 上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D 假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11【答案】D【解析】A溶液由黃色變?yōu)闇\氯水，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e2+，后又變?yōu)镕e3+，所以最終被還原的是NO3-，正確；B溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明氧化性：Fe3+H2SO4，但在硝酸存在時(shí)，溶液又變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+迅速被氧化為Fe3+，故氧化性：HNO3Fe3+，所以氧化性：HNO3Fe3+H2SO4，正確；CNO3-和SO2被氧化產(chǎn)生的H+構(gòu)成了強(qiáng)氧化性的體系，氧化Fe2+時(shí)產(chǎn)生無色NO氣體，正確；D在上述反應(yīng)過程中，最終被還原的是NO3-，因此相當(dāng)于SO2與NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3SO22NO3-，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是3:2，錯(cuò)誤。3不論以何比例混合,甲乙混合氣體同時(shí)通入過量丙溶液中，一定有沉淀的組合是序號(hào)甲CO2HClCO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2CaCl2A B C D 【答案】D【解析】CO2、SO2的混合氣通入過量石灰水中，因?yàn)槭宜^量，發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O、4下列推斷合理的是()A 某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-B 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素 C 濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A可能有Ag+、SO32-干擾，則原溶液中可能有SO42-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、若為S，則有【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、濃硫酸的性質(zhì)等，把握離子的檢驗(yàn)及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意各種元素的單質(zhì)在氧氣、水等物質(zhì)的作用下轉(zhuǎn)化的關(guān)系進(jìn)行判斷。5下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A B C D 【答案】C【解析】二氧化硫和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸，高錳酸鉀溶液被二氧化硫還原而褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的還原性；溴水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫還原性；二氧化硫和滴有酚酞的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮欢趸蚝秃琁2的淀粉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI而使含有碘的淀粉溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫還原性；通過以上分析知，其性質(zhì)相同的是，故答案為C。6工廠排放的SO2煙氣對(duì)環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是A 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2SO32-H2O=2HSO3-B 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3OH=H2OSO32-C 上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D 上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種【答案】A【解析】A、SO2吸收塔中：SO2SO32-H2O=2HSO3，故A正確；B、氨氣吸收塔中發(fā)生HSO3NH3H2O=H2ONH4SO32-，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D、上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸銨，故D錯(cuò)誤；故選A。 7有關(guān)硫及其化合物說法正確的是A 有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B 硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性D 二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【解析】A氫氧化鈉與濃硫酸的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，無元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，所【點(diǎn)睛】本題考查硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，試題難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為B項(xiàng)，S SO2 SO3，硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫。8工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)()（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是_。已知反應(yīng)()相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_。a燒杯 b蒸發(fā)皿c試管 d錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O322H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 【答案】液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理答案均可)21c控制滴加硫酸的速度溶液變澄清(或渾濁消失)a、d取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾、取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)【解析】【分析】（1）若整個(gè)裝置的氣密性良好，則向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，且液柱高（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，可取少量產(chǎn)品溶于足量鹽酸，然后取上層清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上層清液中是否含有SO42-的結(jié)論，進(jìn)而做出產(chǎn)品中有無Na2SO4雜質(zhì)的判斷。【詳解】