2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專(zhuān)題35 弱電解質(zhì)的電離.doc
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專(zhuān)題35 弱電解質(zhì)的電離 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．下列說(shuō)法不正確的是 A． 測(cè)得0.1 molL－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì) B． 25℃時(shí)，將0.1 molL-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0 C． 25℃時(shí)，將0.1 molL-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝110-10 molL-1 D． 0.1 molL-1的HA溶液與0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0 【答案】D 【解析】 【詳解】 2．關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法中正確的是 A． 相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同 B． 相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同 C． pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)? D． 兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均減小 【答案】B 【解析】 A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯(cuò)誤；B. 相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，B正確；C. 醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋溶液會(huì)促進(jìn)醋酸電離，pH不會(huì)增加至5，C錯(cuò)誤；D. 氯化鈉和醋酸鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中c(H+)不變，D錯(cuò)誤。故選擇B。 3．為證明酷酸是弱電解質(zhì)，下列方法錯(cuò)誤的是 A． 測(cè)定0.1molL-1醋酸溶液的pH B． 測(cè)定0.1 molL-1CH3COONa溶液的酸堿性 C． 比較濃度均為0.1 molL-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力 D． 0.1molL-1的醋酸溶液與同體積0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng) 【答案】D 【解析】 4．25℃時(shí)，在“H2A-HA--A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A． Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5 B． pH=6時(shí)，c(HA-)∶c(A2-)=1∶10 C． NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力 D． 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α (H2A)和α(HA-)一定相等 【答案】D 【解析】 A、當(dāng)pH=2時(shí)，Ka1(H2A)===10-2、當(dāng)pH=5時(shí)，Ka2(H2A)===10-5，選項(xiàng)A正確；B、由選項(xiàng)A可知Ka2(H2A)=10-5，pH=6時(shí) 75．25℃時(shí)，向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． 25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.010-4 B． M點(diǎn)時(shí),所加人NaOH溶液的體積大于10mL C． M點(diǎn)時(shí)，溶液中的水不發(fā)生電離 D． 加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c() 【答案】D 【解析】 A.由圖像中的信息可知0.01mol?L-1的苯酚溶液的pH=6，則c（）≈c（H+）=10-6molL-1，根據(jù)苯酚的電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)NaOH溶液的體積等于10mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的苯酚鈉和苯酚的物質(zhì)的量相等，又知道苯酚鈉的水解程度大于苯酚的電離程度，所以溶液會(huì)顯堿性，那么M點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=7的溶液加入的NaOH溶液的體積小于10mL，故B錯(cuò)誤；C.水的電離是始終存在的，故C錯(cuò)誤；D.加入20mLNaOH溶液時(shí)存在物料守恒c(Na+)=c()+c()，同時(shí)存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，兩個(gè)等式聯(lián)立可以得到c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c ()-c()，故D正確。 6．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是 A． T℃時(shí)，lgKa2=-4.2 B． pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4) C． pH=2.7溶液中： D． 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大 【答案】C 【解析】 7．25℃時(shí)，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A． a、b兩點(diǎn): c(X-) < c(Cl-) B． 溶液的導(dǎo)電性: a < b C． 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D． 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3 【答案】A 【解析】 點(diǎn)睛：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。 8．類(lèi)比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B． 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80 C． b點(diǎn)時(shí)，=104.50 D． pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小 【答案】C 【解析】 9．相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是 A． pH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-) B． 體積和pH值相同的二種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，鹽酸的體積小 C． 同pH值不同體積時(shí)，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大 D． 相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO )=c(Cl-) 【答案】A 【解析】 【詳解】 A．pH相等的兩溶液中，氫離子濃度相同，氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒，電離出的氯離子濃度和醋酸根離子濃度相同，故A正確；B．醋酸為弱酸存在電離平衡，pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度大，消耗氫氧化鈉多，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸存在電離平衡，同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸溶液濃度大，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸會(huì)繼續(xù)電離，稀釋后醋酸溶液的pH值小，故C錯(cuò)誤；D．醋酸恰好和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，中性溶液應(yīng)為醋酸和醋酸鈉，鹽酸恰好反應(yīng)溶液顯中性，c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；故選A。 【點(diǎn)睛】 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，知道弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為正確理解pH相等和濃度相同的2種溶液的區(qū)別。 10．在0.1 molL－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A． 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C． 加入少量0.1 molL－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D． 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 【答案】B 【解析】 【詳解】 11．在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 A． 中和時(shí)所需NaOH的量 B． OH-的物質(zhì)的量濃度 C． 與Mg反應(yīng)的起始速率 D． 溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】 若兩溶液中醋酸的電離程度相同,則后者氫離子濃度應(yīng)是前者的10倍,但是若將濃溶液加水稀釋為稀溶液,則醋酸的電離平衡會(huì)向電離的方向移動(dòng),只是平衡的移動(dòng)只是減弱這種改變,而不能消除這種改變,所以平衡移動(dòng)后,濃溶液中氫離子濃度仍然大于稀溶液中氫離子濃度。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 相同條件下，同種溶質(zhì)的溶液，濃度越大，電離程度越小，但濃溶液中離子濃度仍然大于稀溶液中離子濃度。 12．圖(I)和圖(II)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線(25℃)。下列說(shuō)法正確的是 A． [H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性 B． 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15 C． [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c([H3NCH2CH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) D． 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體，則可能增大也可能減小 【答案】B 【解析】 ，當(dāng)pH=6.20時(shí)c(HA-)＝c(A2-)，所以K＝c(H+)＝10-6.2；根據(jù)圖（Ⅱ） 得到：[H3NCH2CH2NH2]+的溶液應(yīng)該顯堿性，即[H3NCH2CH2NH2]+ + H2O[H3NCH2CH2NH3]2+ + OH-占主導(dǎo)地位，其平衡常數(shù)上面已經(jīng)計(jì)算出為Kb2＝10－7.15，因?yàn)镵＞Kb2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中應(yīng)該以HA-的電離為主導(dǎo)，溶液應(yīng)該顯酸性，即c(OH-)＜c(H+)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中的式子為： 其中，為H2NCH2CH2NH2 + H2O[H3NCH2CH2NH2]+ + OH-的平衡常數(shù)Kb1，為H2A的第一步電離平衡常數(shù)Ka1，所以，該式子的數(shù)值只與溫度有關(guān)，所以通入一定量的HCl氣體時(shí)，數(shù)值應(yīng)該不改變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 13．下列敘述正確的是 A． 硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì) B． 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) C． 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) D． 硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì) 【答案】D 【解析】 【詳解】 14．常溫下,改變0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相關(guān)的微粒的分布系數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知],下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A． pH>2.7時(shí),溶液中c(HR-)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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