2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題 新人教版必修1.doc

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第二章化學(xué)物質(zhì)及變化單元測(cè)試題 一、單選題 1．下列不屬于分散系的是( ) A．食鹽水 B．淀粉溶液 C 水 D．氫氧化鐵膠體 2．下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是( ) A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O=4HF＋O2 C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ 3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是( ) A．H+、Ca2+、Cl-、CO32－ B．Na+、Mg2+、SO42-、OH- C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+ 、Cl-、SO42- 4．近年來(lái)，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染使灰霾天氣逐漸增多?；姻擦Ｗ拥钠骄睆皆?000nm～2000nm。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A．灰霾可能來(lái)自汽車尾氣 B．灰霾屬于膠體 C．灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子 5．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( ) A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和NaHSO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaHCO3(過(guò)量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(過(guò)量 6．“納米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究開(kāi)發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是( ) A．光速通過(guò)此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路” B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無(wú)序的運(yùn)動(dòng) C．在外加電場(chǎng)作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運(yùn)動(dòng) D．用濾紙過(guò)濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料” 7．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( ) X Y Z A 氧化物 化合物 純凈物 B 中和反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) C 膠體 分散系 混合物 D 非電解質(zhì) 化合物 純凈物 8．離子方程式中CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑的CO32-不可能來(lái)自下列物質(zhì)中的( ) A． K2CO3 B．Na2CO3 C． CaCO3 D．（NH4）2CO3 9．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是( ) A． Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水 B． 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒(méi)有 C． 向飽和FeCl3溶液中加氨水可以制Fe(OH)3膠體 D． 膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾的方法與分散劑分離 10．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為( ) A．5：3 B．4：5 C．5：4 D．3：5 11．下列離子方程式中，正確的是( )。 A． 稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑ B． 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑ C． 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ D． 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3- 12．常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能進(jìn)行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結(jié)論是( ) A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的還原性最強(qiáng) B．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能進(jìn)行 C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強(qiáng) D．還原性X－﹥Y－ 13．下列物質(zhì)分類正確的是 A．FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 14．目前新一代高效、無(wú)污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2＋CO2＋3Na2SO4＋5H2O，則下列說(shuō)法正確的是( ) A．氧化劑是甲醇 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 C．氧化產(chǎn)物是二氧化氯 D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1 15．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷中正確的是( ) ①堿性氧化物一定是金屬氧化物 ②根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物 ③酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物． A．① B．③⑤⑥ C．②④⑤ D．全部錯(cuò)誤 16．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是( ) A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在 B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙 D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 17．研究表明：多種海產(chǎn)品體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，對(duì)人體無(wú)毒，而砒霜的成分是As2O3，有劇毒；青菜中含有維生素C．專家忠告：不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒。下面有關(guān)解釋不正確的是( ) A．As2O3中As元素為+3價(jià) B．致人中毒過(guò)程中砷元素發(fā)生氧化反應(yīng) C．維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3 D．維生素C具有還原性 18．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是( ) A．酒精 B． 金屬銅 C．液態(tài)氯化氫 D 熔融氯化鉀 19．鋼軌的野外焊接可用鋁熱反應(yīng)。下列對(duì)鋁熱反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示正確的是( ) A． B． C． D． 20．已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是( ) A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN) B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN) C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN) D．Fe(CN) ＞Fe3＋＞Br2＞I2 21．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( ) A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原 D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑 22．工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 23．溶液中有0.2mol XO，加入0.3mol Na2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為( ) A．+4 B．+3 C．+1 D．0 24．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是( ) A．CO2是氧化產(chǎn)物 B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性 25．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH + H2O = NaOH + H2↑，對(duì)該反應(yīng)敘述中正確的是( ) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．NaH中的H為+1價(jià) C．氧化劑是H2O D．每摩爾NaH參加反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1e-- 二、非選擇題 26．現(xiàn)有下列物質(zhì):①銅②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水 （1）上述物質(zhì)分類中不屬于電解質(zhì)的有___________（填序號(hào)），④在水溶液中的電離方程式為_(kāi)______________。 （2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似。在一定條件下，上述物質(zhì)中能用來(lái)區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質(zhì)有___________（填序號(hào)）。 （3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 （4）向④ 溶液中緩緩滴加⑤ 溶液至混合溶液剛好呈中性時(shí)的離子方程式為：_______。 （5）上述物質(zhì)中有四種物質(zhì)在一定條件下相互作用可生成一種新物質(zhì)—堿式碳酸銅［Cu2（OH）2 CO3]，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。 27．用離子方程式表達(dá)下列應(yīng)用或現(xiàn)象 （1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用一定濃度的醋酸（ CH3COOH）將其浸泡除去（任寫一個(gè)即可）_______________。 （2）向澄清石灰水中通二氧化碳?xì)怏w變渾濁__________________。 （3）小蘇打治療胃酸過(guò)多____________________。 （4）向NaHSO4溶液中加入鋅粉___________________。 28．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3?10H2O晶體②銅③硫酸溶液④CO2 ⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固體。 （1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有__________________(填編號(hào))。 （2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH－=H2O，寫出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。 （3）制?、叩幕瘜W(xué)方程式___________________________；將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式______________。 （4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。 （5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。 29．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。 （1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_________、__________、_____________。 （2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。如果在乙廠廢水中加一定量__________（選填：活性炭或鐵粉），離子方程式是_________，并且能夠回收其中的金屬______________（填寫金屬元素符號(hào)）。 30．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物、溶于水會(huì)形成膠體。工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，因而對(duì)人體造成傷害。 （1）用一束光照射明膠水溶液，可觀察到______現(xiàn)象。 （2）Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4（Cr元素的化臺(tái)價(jià)為+3）制Na2CrO4，其反應(yīng)為FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2 Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。 ①FeCr2O4鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學(xué)式:________ ②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______；每生成1molNa2CrO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_____ mol。 31．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題： （1）氧化劑是_______________，還原劑是________________。 （2）氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比___________________________。 （3）當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_(kāi)____________克， 生成還原產(chǎn)物為_(kāi)________克。  第二章化學(xué)物質(zhì)及變化單元測(cè)試題參考答案 1．C2．A3．C4．A5．D6．D7．B8．C9．A10． D11．B12．C13．D14．D15．A 16．B17．B18．D19．C20．C21．D22．B23．A24．C25．C 26．（1） ①②⑥⑦⑧ NaHSO4=Na++H++SO42- （2）④⑤⑦⑧⑨ （3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O （4）2OH-+SO42-+Ba2++2H＋=2H2O+BaSO4↓ （5）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2 CO3 27．(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O (2)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (3)H++HCO3-=CO2↑+H2O (4)Zn+2H+=Zn2++H2↑ 28．①⑤⑥⑩ 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 0.6mol/L 4.48 29．（1）K+、Cl-、OH-；（2）鐵粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag； 30．丁達(dá)爾 +2 FeOCr2O3 Na2CrO4、Fe2O3 3.5 31．Cl2 NH3 3:2 17 160.5