2018高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)學(xué)案 魯科版.doc
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專題 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容： 高考第一輪復(fù)習(xí)：《化學(xué)必修2》 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 1. 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化。 2. 化學(xué)鍵的類型。 3. 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成。 4. 化學(xué)與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 二. 教學(xué)目的 1. 了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和含義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。 2. 了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)。 3. 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 三. 教學(xué)重難點(diǎn) 1. 復(fù)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵含義和對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解。 2. 復(fù)習(xí)難點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)。 四. 考點(diǎn)分析 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)部分的考點(diǎn)主要有兩個(gè)：第一是化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化。 第二是化學(xué)鍵以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。第一部分主要考查化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和含義，離子鍵共建、離子鍵的形成和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。第二部分考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。 五. 知識(shí)要點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化，還伴隨著能量變化。研究化學(xué)反應(yīng)有時(shí)是為了制取所需要的物質(zhì)，有時(shí)是為了利用反應(yīng)所放出的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生物質(zhì)變化？又為什么會(huì)發(fā)生能量變化呢？ （一）化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 1. 化學(xué)鍵 （1）定義 物質(zhì)內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。 （2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì) 了解化學(xué)鍵概念后，可以根據(jù)化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。如：氫氣、氯氣化合生成氯化氫。H2+Cl2=2HCl氫氣、氯氣分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂，氫原子和氯原子間形成新的化學(xué)鍵。其他化學(xué)反應(yīng)與其類似，都是反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂，形成生成物中的化學(xué)鍵。 2. 化學(xué)鍵的類型 （1）共價(jià)鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。 a. 成鍵元素：非金屬原子之間或某些不活潑的金屬和非金屬原子之間。 b. 成鍵微粒：原子。 c. 成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)與兩原子的電性作用。 d. 成鍵條件：成鍵原子提供電子形成共用電子對(duì)，相互間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合形成共價(jià)鍵。 （2）離子鍵 陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。 a. 成鍵元素：活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素。 b. 成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。 c. 成鍵性質(zhì)：陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用。 d. 成鍵條件：成鍵原子之間發(fā)生電子得失，形成陰、陽(yáng)離子。 3. 化學(xué)鍵與化合物種類 （1）共價(jià)化和物 a. 共價(jià)化合物的定義：把只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。例如：HCl、CO2、CH4、NH3等。 b. 共價(jià)化合物的判斷：共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵，故只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。 （2）離子化合物 a. 離子化合物的定義：把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。例如：NaCl、KOH、CaO、MgCl2等。 b. 離子化合物的判斷，凡是離子化合物，其中一定存在離子鍵，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 4. 化學(xué)鍵的表示方法 （1）電子式：在元素符號(hào)周圍用“”或“”來(lái)表示原子或離子的價(jià)電子層電子的式子，叫做電子式。例如：H2、Cl2、HCl、H2O、NaCl、MgBr2、NaOH等的電子式 ，，，，，， a. 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程 例如：H2的形成： Cl2的形成： HCl的形成： H2O的形成： b. 用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程 例如：NaCl的形成： MgBr2的形成： Na2S的形成： （2）結(jié)構(gòu)式法：結(jié)構(gòu)式法一般用于表示共價(jià)型分子或原子團(tuán)里的共價(jià)鍵。此法只需把“:”改為“—”即可，孤單電子不再畫出，例如： （二）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1. 化學(xué)鍵與反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。 化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。如，可以從以下兩點(diǎn)理解： （1）反應(yīng)需要點(diǎn)燃才發(fā)生，是由于斷開H—H鍵，O—O鍵需要能量。 （2）反應(yīng)釋放能量，是因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中斷開舊鍵需要的總能量小于生成新鍵釋放的總能量。 （3）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)化學(xué)反應(yīng)放出能量，反之，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。 2. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì) （1）化學(xué)反應(yīng)的特征是由新物質(zhì)生成，生成物與反應(yīng)物所具有的能量不同。 （2）反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)，則反應(yīng)為吸熱或放熱反應(yīng)。 3. 常見(jiàn)的吸熱、放熱反應(yīng)（或過(guò)程） （1）放熱反應(yīng)：a. 燃燒反應(yīng)；b. 中和反應(yīng)；c. 物質(zhì)的緩慢氧化；d. 原電池反應(yīng)；e. 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；f. 部分化合反應(yīng)等。 放熱過(guò)程：濃硫酸溶于水、生石灰溶于水、固體的NaOH溶于水（即新化學(xué)鍵的形成），非金屬原子得電子成為離子等等。 （2）吸熱反應(yīng)：a. 銨鹽與堿反應(yīng)；b. 弱電解質(zhì)的電離；c. 大多數(shù)鹽的分解反應(yīng)；d. 大多數(shù)氫化物的分解反應(yīng)等等。 吸熱過(guò)程：化學(xué)鍵的斷裂、多數(shù)銨鹽溶于水、金屬原子失電子成為離子等。 【典型例題】 例1. 現(xiàn)有如下各說(shuō)法： ①在水中氫、氧原子均以化學(xué)鍵相結(jié)合。 ②金屬和非金屬化合形成離子鍵。 ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。 ④根據(jù)電離方程式：HCl＝H+ +Cl―可判斷HCl分子里存在離子鍵。 ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子，Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。 上述各種說(shuō)法正確的是（ ） A. ①②⑤正確 B. 都不正確 C. ④正確，其他不正確 D. 僅①不正確 分析：水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子相互作用，而化學(xué)鍵只指分子間相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故①敘述不正確。 離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵。故②敘述不正確 在離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故③敘述不正確。 HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵。故④敘述不正確 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，但HCl中存在的是共價(jià)鍵而非離子鍵。故⑤不正確。 答案：B 例2. 下面所熟悉的物質(zhì)：O2、金剛石、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4 （1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是_______；只含離子鍵的是_______；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_______。 （2）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4 中的______，寫出其電離方程式__________________。 分析：Na2CO3、NaHSO4一類物質(zhì)，酸根離子內(nèi)含共價(jià)鍵，酸根離子和金屬離子（或NH4+）之間存在離子鍵；NaHSO4電離時(shí)，Na+與HSO4―之間的離子鍵遭破壞，HSO4―中H與O之間的共價(jià)鍵也受到破壞。 答案：（1）O2 金剛石 H2SO4，NaBr Na2S，Na2CO3 NaHSO4 （2）離子鍵、共價(jià)鍵，NaHSO4=Na++H++SO42- 例3. 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 分析：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴有能量變化。在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量（設(shè)為x）與生成物的總能量（設(shè)為y）之間的關(guān)系為：①x>y，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②x下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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