2018高中化學(xué) 第四章 材料家族中的元素 第1節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料 第一課時(shí)學(xué)案魯科版必修1.doc

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第四章 材料家族中的元素 第1節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料 第1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握硅、二氧化硅的物理化學(xué)性質(zhì)，粗硅的制法。2、認(rèn)識硅、二氧化硅作為無機(jī)非金屬材料的特性及其用途。學(xué)習(xí)過程：一、半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅1、半導(dǎo)體材料（1）半導(dǎo)體材料的特點(diǎn)：特指導(dǎo)電能力 的一類材料。（2）常見的半導(dǎo)體材料：最早使用的半導(dǎo)體材料是 ，現(xiàn)在最廣泛使用的半導(dǎo)體材料是 。（3）為什么現(xiàn)在廣泛使用的半導(dǎo)體材料是硅而不是鍺？2、非金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)有哪些？3、硅的性質(zhì)（1）硅的存在在地殼里,硅的含量僅次于 ,全部以 存在,主要存在形式為 和 。（2）物理性質(zhì)：單質(zhì)硅有 和 兩種；晶體硅是 色、有 、 的固體；單質(zhì)硅的導(dǎo)電性 。（3）硅的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì) ；在加熱條件下，硅能與 發(fā)生反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：硅在氧氣中燃燒： 硅與氟氣反應(yīng)： 硅與氯氣反應(yīng)： 粗硅的制備： 硅與酸反應(yīng)：硅很穩(wěn)定,不與濃硫酸、濃硝酸等強(qiáng)酸反應(yīng)，但硅能和氫氟酸反應(yīng)。方程式為： 硅與堿反應(yīng)：硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 4、硅的用途用途有哪些？二、二氧化硅和光導(dǎo)纖維1、二氧化硅廣泛存在于 ，是 和 的主要成分。2二氧化硅的物理性質(zhì)：當(dāng)你吃飯時(shí)不小心咬到一粒砂子，感覺如何？你能從中體會出二氧化硅的哪些物理性質(zhì)？ 3、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)（1） 氧化物，能與堿溶液緩慢反應(yīng)生成鹽，在高溫條件下，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)： ；在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，盛裝強(qiáng)堿的玻璃瓶不能用玻璃塞。二氧化硅和生石灰反應(yīng)： 。（2）與氫氟酸反應(yīng) 思考：該反應(yīng)為什么可以發(fā)生？它滿足復(fù)分解反應(yīng)的哪個(gè)條件？盛放氫氟酸，可以用玻璃試劑瓶嗎？ （3）二氧化硅和鹽發(fā)生反應(yīng)二氧化硅和純堿反應(yīng) 。二氧化硅和石灰石反應(yīng) 。（4）二氧化硅和木炭粉反應(yīng)： 。4二氧化硅的用途： 。反饋練習(xí)：1、下列說法正確的是（ ）A.半導(dǎo)體材料是指在某一溫度下，電阻為零的導(dǎo)體B.半導(dǎo)體材料是指在某某一溫度下，電阻為無窮大的導(dǎo)體C.半導(dǎo)體材料是指導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體與絕緣體之間的一類材料D.使用最早、最廣泛的半導(dǎo)體材料是硅2、下列關(guān)于硅和二氧化硅說法正確的是（ ）A.硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，沒有游離態(tài)B.硅用途廣泛，常被用來制造光導(dǎo)纖維C.二氧化硅常被用來制造石英表中的壓電材料和太陽能電池D.硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料,其化合態(tài)硅幾乎全部是二氧化硅3、下列說法正確的是（ ）A.氫氟酸能用于刻蝕玻璃，所以氫氟酸是強(qiáng)酸B.氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸C.非金屬氧化物的熔沸點(diǎn)一般較低, SiO2的卻很高D.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物 4、下列化學(xué)反應(yīng)方程式書寫不正確的是（ ）A. SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 +H2OB. SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3C. SiO2 + C 高溫 Si + CO2D. SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O課時(shí)作業(yè)：1、下面有關(guān)硅的敘述中正確的是()A.硅原子既不易失去電子又不易得到電子,主要形成4價(jià)的化合物,自然界中存在游離態(tài)的硅B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng),當(dāng)加熱到一定溫度時(shí),能與O2、Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)D.硅在電子工業(yè)中,是最重要的半導(dǎo)體材料2、有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,下列關(guān)于其有利因素的說法中,你認(rèn)為錯誤的是()A.硅便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量單質(zhì)硅C.硅燃燒放出的熱量大,且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低,容易有效控制D.地殼中硅的儲量豐富3、下列有關(guān)Si及SiO2的用途說法不正確的是()A.SiO2用于制造光導(dǎo)纖維 B.水晶、瑪瑙和石英的主要成分都是SiO2C.在自然界中不存在單質(zhì)硅 D.因?yàn)镾i是導(dǎo)體,所以可以用于制造集成電路4、下列敘述錯誤的是（ ）A氦氣可用于填充飛艇 B氯化鐵可用于硬水的軟化C石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅 D聚四乙烯可用于廚具表面涂層5、下列有關(guān)試劑的保存方法中錯誤的是()A.氫氧化鈉溶液盛裝在用橡膠塞的試劑瓶中 B.氫氟酸盛裝在細(xì)口玻璃瓶中C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中6、要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì),最適宜的試劑是()A.純堿溶液 B.鹽酸 C.硫酸 D.氫氧化鈉溶液7、有一粗硅中僅混有鐵這一種雜質(zhì),取等質(zhì)量的兩份樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中,放出等量的氫氣,則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是()A.物質(zhì)的量之比為11 B.物質(zhì)的量之比為21C.質(zhì)量之比為32 D.質(zhì)量之比為218、 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ABCD9、在高溫下,碳與硅可形成SiC。對于化學(xué)反應(yīng)SiO2 + 3C 高溫 SiC + 2CO2,有關(guān)敘述正確的是() A.反應(yīng)中SiO2是氧化劑,C是還原劑 B.硅元素被還原了,碳元素被氧化了C.在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑 D.在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2110、如圖所示，A是有金屬光澤的非金屬固體單質(zhì),A、B、D、E的變化關(guān)系如下,回答下列問題:(1)寫出A、D的名稱A: D: (2)寫出BA的化學(xué)方程式: DB的化學(xué)方程式: (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式ED: BE: 11、制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：(1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式： (2)整個(gè)制備過程過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3與水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式： 氫氣還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是： 。12、晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下:高溫條件下碳還原二氧化硅制備粗硅；粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3；SiHCl3與過量的H2在1000-1100下反應(yīng)的到純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中自燃。請回答下列問題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到SiHCl3（沸點(diǎn)33）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6）和HCl（沸點(diǎn)84.7），提純SiHCl3采用的方法為 。（3）用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制備純硅的裝置圖如下（熱源和加持裝置略去）：裝置A中進(jìn)行的是實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的反應(yīng)，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 。裝置B的作用是 ，其中盛裝的試劑是 。 A B C D裝置C為SiHCl3液體的汽化裝置，裝置D為制備純硅的反應(yīng)裝置，請寫出裝置D中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式 。 為保證實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查裝置的氣密性和 。