2018秋高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 1.1.3 元素周期表學案 新人教版必修2.doc

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第3課時　核素 學習目標 1.了解原子的構成。 2.知道元素、核素、同位素的概念。 3.掌握質子數、中子數、質量數之間的相互關系。 學習過程 一、原子的組成 1.由下表可以得出哪些結論? 構成原子的粒子 電子 原子核 質子 中子 電性和電量 1個電子帶一個單位負電荷 1個質子帶一個單位正電荷 不顯電性 質量/kg 9.10910-31 1.67310-27 1.67510-27 相對質量 1/1 836 1.007 1.008 1個碳14原子 6 6 8 2.質量數:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3.質量數(A)=　　　　　　+　　　　　　 [思考]1.碳14中的14指什么? 2.原子的質量數是否就是原子的相對原子質量? 3.氧原子的質量數為16,質子數為8,那么它的中子數是多少? 4.硫的二價陰離子的核外電子數是18,中子數為17,那么它的質量數是多少? 二、原子組成的表示方法 1X的含義:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2U三種原子的中子數各為多少? 三、三個概念 1.元素:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.核素:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.同位素:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.三者的關系: [練習]1.下列各組粒子屬于同位素的是(　　) A.35Cl和37Cl B.40K和40Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O 2.1H、2H、3H、H+、H2可以表示 (　　) A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.化學性質不同的氫原子 D.氫元素的五種不同粒子 四、相對原子質量 [思考]元素的相對原子質量和原子的相對原子質量是一回事嗎? 1.原子(核素)的相對原子質量:　　　　　　　　　　　　　　。 2.元素的相對原子質量:　　　　　　　　　　　　　　。 3.原子(核素)的近似相對原子質量:　　　　　　　　　　　　　　。 4.元素的近似相對原子質量:　　　　　　　　　　　　　　。 [練習]已知氯元素有兩種天然同位素,并測得35Cl的原子個數百分比為75.77%,相對原子質量為34.969,37Cl的原子個數百分比為24.23%,相對原子質量為36.966,則氯元素的相對原子質量和近似相對原子質量分別為多少? 隨堂檢測 1.據報道,某些花崗巖中含有具有放射性的氡Rn),從而對人體造成傷害,該核素核內中子數與質子數之差為(　　) A.86 B.136 C.50 D.222 2.在Li　N　Na　Mg　Li　C中: (1)　　　　和　　　　互為同位素。 (2)　　　　和　　　　質量數相等,但不能互稱同位素。 (3)　　　　和　　　　的中子數相等,但質子數不相等,所以不是同一種元素。 3.某元素一種同位素原子的質子數為m,中子數為n,則下列敘述正確的是(　　) A.不能由此確定該元素的相對原子質量 B.這種元素的相對原子質量為m+n C.若碳原子的質量為W g,則此原子的質量為(m+n)W g D.核內中子的總質量小于質子的總質量 4.用字母填寫下列空格。 A.質子數　B.中子數　C.核外電子數　D.最外層電子數　E.電子層數 (1)同位素種類由　　　決定; (2)元素種類由　　　決定; (3)某元素有無同位素由　　　決定; (4)核素相對原子質量由　　　決定; (5)主族元素的化學性質主要由　　　決定; (6)核電荷數由　　　決定; (7)堿金屬原子失電子能力相對強弱由　　　決定; (8)原子得失電子能力相對強弱由　　　決定。 5.我國稀土資源豐富,下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是(　　) ASm與Sm互為同位素 BSm與Sm的質量數相同 CSm與Sm是同一種核素 DSm與Sm的核外電子數和中子數均為62 6.法國里昂的科學家最近發(fā)現一種只由四個中子構成的粒子,這種粒子為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是(　　) A.該粒子不顯電性 B.該粒子質量數為4 C.在周期表中與氫元素占同一位置 D.該粒子質量比氫原子大 7.銅有兩種天然同位素Cu和Cu,已知銅元素的近似相對原子質量為63.5,則Cu的原子個數百分數是(　　) A.75% B.25% C.50% D.45% 參考答案 學習過程 一、1.(1)原子呈電中性,質子數=核外電子數(=核電荷數=原子序數);(2)原子的質量集中在原子核;(3)質子和中子的質量幾乎相同,相對質量接近1 2.質子的相對質量取整數與中子的相對質量取整數相加起來所得的數值,用A表示。 3.質子數(Z)　中子數(N) [思考]1.14是該碳原子的質量數。 2.原子的質量數并不是其相對原子質量,原子的相對原子質量是該原子的質量相對一個12C原子質量的的一個相對值,而質量數是質子數加中子數,但質子、中子的相對質量并不是1,而是近似等于1,此外原子的質量還包括電子。 3.N=A-Z=16-8=8。 4.Z=18-2+17=33。 二、1.原子X質子數為Z,質量數為A 2C中子數為13-6=7O中子數為18-8=10U中子數為238-92=146 三、1.具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 2.具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子 3.質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素 4. [練習]1.A　2.D 四、[思考]因為一種元素可能存在多種核素,所以元素的相對原子質量和原子的相對原子質量不是一回事,元素的相對原子質量是多種核素相對原子質量的平均值。 1.一個原子質量跟一個碳12原子質量的的比值 2.是按該元素所含各種天然、穩(wěn)定核素所占的一定百分比算出來的平均值 3.就是相應原子的質量數 4.用質量數代替元素的各種核素的相對原子質量,求得的即為元素的近似相對原子質量 [練習]氯元素的相對原子質量:34.96975.77%+36.96624.23%=35.45 氯元素的近似相對原子質量:3575.77%+3724.23%=35.48 隨堂檢測 1.C 2.(1)①?、荨?2)②?、蕖?3)③?、? 3.A 4.(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)D　(6)A　(7)E　(8)DE 5.A 6.解析:該粒子無質子,故在周期表中不與氫元素占同一位置。 答案:C 7.解析:方法一:代數法。 設Cu的原子個數百分數為x,則Cu的原子個數百分數為(1-x)。根據元素近似相對原子質量的定義得63x+65(1-x)=63.5 x=75%。 方法二:十字交叉法。 因為平均相對原子質量是介于兩種同位素的質量數之間,且是根據一定質量分數求和所得,所以可以根據十字交叉法求解。根據題意有 則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個數比為1.5∶0.5=3∶1,所以63Cu的原子個數百分數為100%=75%。 答案:A