2018年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題一 基本概念 第3講 化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量學(xué)案.doc

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第3講　化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量 最新考綱 考向分析 1.化學(xué)用語(yǔ) (1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。 (2)熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。 (3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。 (4)能正確書寫化學(xué)方程式。 2．常用物理量 (1)了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 (2)了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 (3)能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3．溶液 (1)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 (2)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 化學(xué)用語(yǔ)經(jīng)常與其他知識(shí)點(diǎn)相結(jié)合進(jìn)行考查，重點(diǎn)考查化合價(jià)判斷、化學(xué)式及化學(xué)方程式書寫等。以物質(zhì)的量為中心來(lái)考查相關(guān)基本概念的關(guān)系是近幾年考查計(jì)算的核心，通常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，以選擇題形式考查較多；有關(guān)溶液組成的考查，往往在溶解度、物質(zhì)的量濃度的基礎(chǔ)上，又引入了Ksp等的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度溶液是?？贾R(shí)點(diǎn)，可以從配制原理、配制步驟或配制過(guò)程產(chǎn)生的誤差分析考查。 考點(diǎn)一　化學(xué)用語(yǔ) Z (課前) 1．(2017江蘇高考2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　A　) A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：P B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．CaCl2的電子式： D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3 [解析]　B代表氟離子，C的電子式表達(dá)錯(cuò)誤，應(yīng)該為，D的化學(xué)式應(yīng)為KAl(SO4)212H2O，故選A。 2．(2016江蘇2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　B　) A．中子數(shù)為10的氧原子：O B．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．硫化鈉的電子式： D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 [解析]　對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表達(dá)式要有清楚的認(rèn)識(shí)，并具有判斷能力。A項(xiàng)考查原子符號(hào)，要正確理解符號(hào)X的具體含義，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，如圖所示：，其中質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，原子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子可表示為O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)考查離子結(jié)構(gòu)示意圖，正確；C項(xiàng)考查離子化合物的電子式，Na2S的電子式應(yīng)為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)體現(xiàn)有機(jī)物中所含的官能團(tuán)，故甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為HCOOCH3，錯(cuò)誤。 3．(2018江蘇2)用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　C　) A．中子數(shù)為8的氮原子：N B．HCl的電子式：－ C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： [解析]　C對(duì)：NH3的結(jié)構(gòu)式正確。A錯(cuò)：中子數(shù)為8的氮原子為N。B錯(cuò)：HCl是共價(jià)化合物，電子式為。D錯(cuò)：Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為。 4．(2018北京8)下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是(　A　) A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH＋C2HOHC17H35COOC2H5＋HO B．常溫時(shí)，0.1 molL－1氨水的pH＝11.1：NH3H2ONH＋OH－ C．由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程： D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu [解析]　A錯(cuò)：脂肪酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí) “酸脫羥基醇脫氫”，生成物應(yīng)為C17H35CO18OC2H5和H2O。B對(duì)：常溫時(shí)，0.1 molL－1氨水的pH＝11.1，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)用可逆號(hào)表示。C對(duì)：Na和Cl形成離子鍵時(shí)，Na失去e－，Cl得到e－。D對(duì)：電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu。 5．(2018全國(guó)Ⅲ8)下列敘述正確的是(　B　) A．24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 [解析]　B對(duì)：等質(zhì)量的氧氣和臭氧，所含氧原子數(shù)相等，故電子數(shù)相同。A錯(cuò)：24 g Mg、27 g Al的物質(zhì)的量均為1 mol,1個(gè)Mg原子和1個(gè)Al原子所含的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，故24 g鎂與27 g鋁中含有的質(zhì)子數(shù)分別為12 mol和13 mol。C錯(cuò)：1個(gè)D2O分子含有10個(gè)中子，1個(gè)H2O分子含有8個(gè)中子，1 mol重水與1 mol水中含有的中子數(shù)之比為10∶8(5∶4)。D錯(cuò)：1個(gè)乙烷分子中含有7對(duì)共用電子，而1個(gè)乙烯分子中含有6對(duì)共用電子，故1 mol 乙烷與1 mol乙烯中，含有的化學(xué)鍵數(shù)之比為7∶6。 R (課堂) 知能補(bǔ)漏 1．四種符號(hào) 2．八種表達(dá)式 3．兩種模型 4．電子式書寫六注意 (1)分清化合物的類型：如H2O2的電子式為，而不是。 (2)確認(rèn)原子周圍的電子數(shù)：如CO2的電子式為，而不是。 (3)理清原子間的連接順序：如HClO的電子式為，而不是。 (4)不能因同種微粒而合并：如Na2S的電子式為，而不是。 (5)不能漏掉未成鍵電子對(duì)：如NH3的電子式為，而不是。 (6)區(qū)別對(duì)待陰離子及復(fù)雜陽(yáng)離子：如NH4Cl的電子式為，而不是或。 B (課后) 1．(2018南通一模)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　A　) A．Na2O的電子式： B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為20的Ar：Ar D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3 [解析]　Na2O為離子化合物，其電子式為Na＋，故A正確；F－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；中子數(shù)為20的Ar其質(zhì)量數(shù)為38，核素表示方式為Ar，故C錯(cuò)誤；乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故D錯(cuò)誤。 2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　A　) A．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式： B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．過(guò)氧化氫分子的電子式： D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4===Na2＋＋SO [解析]　硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；硫酸鈉的電離方程式為Na2SO4===2Na＋＋SO，故D錯(cuò)誤。 3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　B　) A．四氯化碳分子比例模型： B．COS的電子式： C．H2CO3的電離方程式：H2CO32H＋＋CO D．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖： [解析]　A項(xiàng)，模型中原子半徑比例錯(cuò)誤，氯原子的半徑大于碳原子的半徑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2CO3是弱酸，應(yīng)分步電離，以第一步電離為主，其電離方程式應(yīng)為H2CO3H＋＋HCO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，錯(cuò)誤。 4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(　C　) A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2===CH2 B．NH4Cl的電子式： C．HClO的電子式： D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： [解析]　A項(xiàng)，CH2===CH2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯離子的電子式為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，給出的是鄰氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)二　物質(zhì)的量及其有關(guān)計(jì)算 Z (課前) 1．(2017全國(guó)Ⅲ10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　A　) A．0.1 mol的11B中，含有0.6 NA個(gè)中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA個(gè)H＋ C．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6 NA個(gè)CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2 NA個(gè)P—Cl鍵 [解析]　A．B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子，0.1 mol 11B含有0.6 NA個(gè)中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L苯的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)生成的PCl5小于1 mol，增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2 NA個(gè)，D錯(cuò)誤。答案選A。 2．(2017全國(guó)Ⅱ8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列說(shuō)法正確的是(　D　) A．1 L 0.1molL－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1 NA B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA [解析]　A項(xiàng)中由于NH水解，使NH數(shù)量小于0.1 NA，B項(xiàng)不知H2SO4量的多少，C項(xiàng)分子數(shù)最多為0.1 NA，只有D正確。 3．(2018全國(guó)Ⅰ10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　B　) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為 0.1NA B．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA [解析]　B對(duì)：氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA。A錯(cuò)：Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體。C錯(cuò)：92.0 g甘油的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)甘油分子含有3個(gè)羥基，所以1 mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA。D錯(cuò)：CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA。 4．(2018全國(guó)Ⅱ11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　C　) A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B．100 mL 1 molL－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA [解析]　C對(duì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol，每個(gè)甲烷和乙烯分子都含有4個(gè)氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA。A錯(cuò)：124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，所以含有P—P鍵數(shù)目為6NA。B錯(cuò)：Fe3＋在水溶液中能發(fā)生水解，100 mL 1 molL－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA。D錯(cuò)：SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2 mol，即分子總數(shù)大于2NA。 R (課堂) 知能補(bǔ)漏 1．阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中常見的陷阱 考查方向 注意問(wèn)題 氣體摩爾體積的適用條件 若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮是否為氣體，如果是氣體再需考慮條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃，1.01105 Pa) 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) ①注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如Ne、O3、P4等；②注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③注意一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴分子中的碳碳鍵數(shù)等；④注意一些物質(zhì)中的離子數(shù)目，如Na2O2、NaHSO4等 電解質(zhì)的電離與水解 弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水時(shí)，溶液中CH3COO－或Fe3＋的物質(zhì)的量均小于1 mol 氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移 如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)，電解AgNO3溶液，F(xiàn)e、Cu與S反應(yīng)，Cl2與H2O、NaOH反應(yīng)，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)等 分散系中的微粒數(shù)目 FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目 隱含的可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等 2．以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算中常用的公式 (1)物質(zhì)的量計(jì)算中的萬(wàn)能恒等式。 n＝＝＝＝＝cV(aq)。 (2)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。 cB＝＝＝＝，w＝。(ρ的單位：gcm－3) (3)物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算。 cB＝＝＝，S＝。(ρ的單位：gcm－3) B (課后) 1．(2018全國(guó)統(tǒng)一仿真模擬一)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　B　) A．1 L 0.1 molL－1氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA B．5.8 g由正丁烷和異丁烷組成的混合物含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.3NA C．反應(yīng)O3＋2KI＋H2O===2KOH＋O2＋I(xiàn)2中，每1 mol O3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．100 g 9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4NA [解析]　A．氨水是弱堿，1 L 0.1 molL－1氨水中含有OH－的數(shù)目小于0.1NA；A錯(cuò)誤；B．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式為C4H10,5.8 g由正丁烷和異丁烷組成的混合物是0.1 mol，含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.3NA，B正確；C．反應(yīng)O3＋2KI＋H2O===2KOH＋O2＋I(xiàn)2中臭氧是氧化劑，碘化鉀是還原劑，每1 mol O3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．該混合溶液溶劑水中還含有大量的氧原子，D錯(cuò)誤，答案選B。 2．(2018全國(guó)統(tǒng)仿真模擬四)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　B　) A．若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的數(shù)目為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的原子數(shù)為2NA [解析]　A．氫氧化鐵膠粒是大量Fe(OH)3聚集成的，1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體微粒數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，該溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝(CH3COO－)，n(Na＋)＋n(CH3COO－)＝1 mol，即CH3COO－的數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；C．Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，0.1 mol Cl2溶于水時(shí)只有一部分Cl2與水反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)況狀下，三氯甲烷為非氣態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。 3．(2018濰坊二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　D　) A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA B．室溫下，1 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中，CO數(shù)目為0.1NA C．44 g二氧化碳?xì)怏w中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2NA D．2.8 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA [解析]　A．常溫常壓下，22.4 L氯氣的物質(zhì)的量不為1 mol，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO水解，溶液中存在CO，HCO，H2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．44 g CO2中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式為CH2，故2.8 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA＝0.6NA，D項(xiàng)正確，答案選D。 4．(2018河北洛陽(yáng)一模)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)mnH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將_偏高_(dá)_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用_濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙__檢驗(yàn)，現(xiàn)象是_試紙顏色由紅變藍(lán)__。 (3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。 答案：n(Ni2＋)＝0.040 00 molL－131.25 mL10－3 LmL－1＝1.25010－3 mol n(NH)＝＝2.50010－3 mol n(SO)＝ ＝ ＝2.50010－3 mol m(Ni2＋)＝59 gmol－11.25010－3 mol＝0.073 75 g m(NH)＝18 gmol－12.50010－3 mol＝0.045 00 g m(SO)＝96 gmol－12.50010－3 mol＝0.240 0 g n(H2O)＝ ＝1.25010－2 mol x∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10 硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O [解析]　(1)滴定管未潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA的量將增多，故測(cè)得的Ni2＋含量偏大。(2)NH3為堿性氣體，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)根據(jù)滴定反應(yīng)計(jì)算出Ni2＋的量，根據(jù)生成NH3的量計(jì)算出NH的量。根據(jù)電荷守恒計(jì)算出SO的量，最后由質(zhì)量守恒計(jì)算出H2O的量，由四者的物質(zhì)的量比值，可確定出硫酸鎳銨的化學(xué)式。 考點(diǎn)三　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 Z (課前) 1．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?　D　) A．配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1) B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2) C．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體 D．配制0.100 0 molL－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 [解析]　配制一定濃度的NaCl溶液，定容時(shí)俯視會(huì)造成結(jié)果偏高，A不正確；配制溶液時(shí)，不能直接在容量瓶中溶解，B不正確；加水超過(guò)刻度線時(shí)應(yīng)重配，C不正確。 2．配制250 mL 0.1 molL－1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是(　C　) A．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線 B．定容時(shí)仰視刻度線 C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中 D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水 [解析]　根據(jù)c＝進(jìn)行分析，用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，讀數(shù)偏大，實(shí)際體積偏小，相當(dāng)于質(zhì)量m減小，所以物質(zhì)的量濃度偏小，A錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，所以物質(zhì)的量濃度偏小，B錯(cuò)誤；用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中，相當(dāng)于增大了溶質(zhì)，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，C正確；定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水，相當(dāng)于增大了所配溶液的體積，所以物質(zhì)的量濃度偏小，D錯(cuò)誤。 3．(1)(2017全國(guó)Ⅲ9改編)下列實(shí)驗(yàn)操作是否規(guī)范？能否達(dá)到目的？說(shuō)明理由。 目的 操作 配制濃度為0.010 molL－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 _本項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范。不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹２荒茉谌萘科恐兄苯尤芙夤腆w__。 (2)(2017天津)將稱得的AgNO3配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_250_mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管__。 4．實(shí)驗(yàn)室中欲用NaOH固體配制480 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液。以下是某同學(xué)的配制過(guò)程： (1)通過(guò)計(jì)算，該同學(xué)首先用托盤天平稱量出一個(gè)干燥小燒杯的質(zhì)量為29.4 g，然后稱出該燒杯和NaOH固體的質(zhì)量為_31.4__g。 (2)該同學(xué)用量筒粗略量取150 mL水倒入燒杯，進(jìn)行溶解。 (3)該實(shí)驗(yàn)中還要用到的玻璃儀器有_500_mL容量瓶__、_玻璃棒__、_膠頭滴管__。 (4)溶液混勻后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是他又滴加少量蒸餾水，使溶液達(dá)到刻度線，則他配制的溶液濃度_小于__(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 molL－1。 R (課堂) 知能補(bǔ)漏 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。 2．容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移→定容→搖勻→倒出裝瓶。 3．容易忘記的容量瓶使用方法 (1)容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水(簡(jiǎn)稱“查漏”)。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂點(diǎn)凡士林。 (2)要選擇規(guī)格合適的容量瓶。 ①常見容量瓶的規(guī)格有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL幾種。如配制溶液時(shí)明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并寫上。 ②根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480 mL某濃度溶液，則需選用500 mL容量瓶。 ③不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋濃溶液。 ④容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。 4．容易忘記的注意事項(xiàng) (1)如下圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒上端靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。 (2)在使用容量瓶過(guò)程中，如需要移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶?jī)?nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。 (3)定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。 5．容易混淆的誤差分析 進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c＝＝，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。 (1)測(cè)定結(jié)果偏高的是：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高；定容時(shí)溶液溫度高；用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。 (2)測(cè)定結(jié)果偏低的是：稱量時(shí)固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時(shí)溶液溫度過(guò)低；稱量易吸水物質(zhì)時(shí)稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過(guò)程中有液體濺出；定容時(shí)，滴加蒸餾水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。 (3)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響的是：容量瓶?jī)?nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。 【例】(1)_量取95_mL水①__，最好選用_100__ mL的量筒，若讀數(shù)時(shí)_仰視刻度②__，則實(shí)際量取的水的體積_大于__(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。 (2)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)，若_滴定前，讀堿液體積時(shí)仰視堿式滴定管液面；滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視堿式滴定管液面③__。上述操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值_偏低__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 【審題指導(dǎo)】①?gòu)臏p小誤差的角度看，選用量筒的規(guī)格最好與被量取液體的體積相接近，應(yīng)選取100 mL的量筒。 ②量筒的刻度下小上大，量取一定體積的溶液，仰視刻度由圖可知實(shí)際量取水的體積偏大，即大于95 mL。 ③這屬于“對(duì)一定體積的液體進(jìn)行讀數(shù)”問(wèn)題，滴定管的“0”刻度在上，由圖可知，滴定前仰視讀出的體積(V1)偏大，滴定后俯視讀出的體積(V2)偏小，則滴定過(guò)程消耗堿液的體積V堿＝V2－V1偏小，根據(jù)c鹽酸＝，可知，測(cè)得鹽酸的濃度偏低。 借題發(fā)揮 在量筒、滴定管、容量瓶的使用時(shí)經(jīng)常涉及俯視、仰視問(wèn)題，其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，分兩種情況說(shuō)明。 1．容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ) (1)圖Ⅰ：定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。 (2)圖Ⅱ：定容時(shí)仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。 2．量筒、滴定管(如圖Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ) (1)圖Ⅲ：量筒上方刻度大，俯視時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(a點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，則量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏大。 (2)圖Ⅳ：量筒下方刻度小，仰視時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(b)點(diǎn)即為仰視讀數(shù)，則量筒內(nèi)液面仰視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏小。 (3)圖Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(c點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，則滴定管內(nèi)液面俯視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏小。 (4)圖Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(d點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，則滴定管內(nèi)液面仰視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏大。 3．“仰視”、“俯視”對(duì)液體體積的影響 實(shí)驗(yàn)任務(wù) 儀器類型 觀察方法 誤差偏向 對(duì)一定體積的液體進(jìn)行讀數(shù) “0”刻度在下方 仰視 偏低(偏小) 俯視 偏高(偏大) “0”刻度在上方 仰視 偏高(偏大) 俯視 偏低(偏小) 量取一定體積的液體 “0”刻度在下方 仰視 偏高(偏大) 俯視 偏低(偏小) “0”刻度在上方 仰視 偏低(偏小) 俯視 偏高(偏大) 平視時(shí)，結(jié)果均是正確的 B (課后) 1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是(　D　) A．配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙? B．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏小 C．測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2～3次 D．配制0.1 molL－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋 [解析]　濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，故稀釋時(shí)應(yīng)把濃硫酸慢慢地倒入盛有水的燒杯中，且邊倒邊攪拌，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D正確。 2．(2018山東淄博模一)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，則下列關(guān)系中不正確的是(　A　) A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ [解析]　溶液體積不是NH3體積和水的體積的和，A錯(cuò)誤。假設(shè)溶液的體積為1 L，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量為17c g，溶液的質(zhì)量為1 000ρ g，即w＝，或者w＝17(17十1 000)，整理得B、C正確。溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，溶液的體積為，根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積可知D正確。 3．(2018河北定州中學(xué)二診)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL－1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL－1硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_AC__(填字母)。儀器C的名稱是_分液漏斗__，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是_500_mL容量瓶__。 (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_BCD__(填字母)。 A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長(zhǎng)期貯存溶液 C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取220 mL體積的液體 (3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度_小于__(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 molL－1。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度_大于__0.1 molL－1。 (4)根據(jù)計(jì)算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸的體積為_13.6__mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，應(yīng)選和_25__mL規(guī)格的量筒最好。 (5)如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線，應(yīng)如何操作：_重新配制__。 4．(2018河北定州中學(xué)一模)將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱至60 ℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3bMn(OH)2cH2O]。 (1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí)，所用鐵屑需比理論值略高，原因是_防止FeSO4被氧氣氧化__，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是_除去鐵屑表面的油污__。 (2)為測(cè)定堿式碳酸錳的組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液，用0.050 0 molL－1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2＋(原理為Mn2＋＋H2Y2－===MnY2－＋2H＋)，至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。 答案：(2)n(CO2)＝n(MnCO3)＝0.01 moL n(EDTA)＝0.001 4 mol 10 mL溶液中n(Mn2＋)＝0.001 4 mol 7.390 g該堿式碳酸錳中n(Mn2＋)＝0.07 mol， n[Mn(OH)2]＝0.06 mol m(H2O)＝0.9 g，n(H2O)＝0.05 mol a∶b∶c＝1∶6∶5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO36Mn(OH)25H2O。