2019-2020年中考化學一輪復習 13《溶液的酸堿性和常見的酸》教案 滬教版.doc

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2019-2020年中考化學一輪復習 13溶液的酸堿性和常見的酸教案 滬教版課 題一輪復習-13 溶液的酸堿性和常見的酸 復備人教學時間教學目標1知道酸堿指示劑，會用 pH 試紙檢驗溶液的酸堿性；2能記住濃鹽酸與濃硫酸的物理性質；3能說出鹽酸、硫酸等常見酸的主要性質和用途；教學重點酸的性質教學難點運用酸的性質解決問題。教學方法討論、歸納、比較教學媒體電子白板【明確目標】一、回顧、預習與交流1溶液的酸堿性（1）指示劑：能檢驗溶液酸堿性的試劑。常見酸堿指示劑有_、_。（2）酸堿指示劑遇酸堿變色的情況酸性中性堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色能不能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？2溶液的酸堿度-pH（1）pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 性增強 性 性增強（2）說說pH值最簡便測定方法。（3）用pH試紙測定溶液酸堿度時，如先用水潤濕則對測定結果有沒有影響？如有影響你認為有怎樣的影響？3濃鹽酸和濃硫酸的物理性質 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”： 液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 ）無色粘稠、油狀液體氣味 無揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口 ) (敞口置于空氣中，瓶口 )特殊性質具有 性，可作干燥劑。具有_性，能使木材、紙張變黑。（在使用時若不慎濺到皮膚上，立即用_沖洗，最后涂抹3%5%的_溶液。）溶于水能放出 ，在稀釋濃硫酸過程中，要注意必需將 倒入_中，并用_攪拌以及時散熱。二、合作、研討與點撥活動一稀鹽酸和稀硫酸的化學性質（1）請以稀鹽酸或稀硫酸為例說明酸的化學性質，除與指示劑反應外均用化學方程式表示，并歸納其反應規(guī)律。（2）工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時間過長，原因是 。（3）酸有許多相似的性質（通性）的原因是什么？為什么不同的酸會具有一些特殊的性質？活動二、某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制取），對反應后反應器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性，說明含有氯化氫?！緦嶒炦^程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論甲同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加_ 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性（含有H+）；溶質中有氯化氫。乙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅?，F(xiàn)象：_反應的化學方程式是：_丙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象：_結論：剩余溶液中一定含有： 和 。【拓展提升】（1）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，應如何操作？請設計實驗，說明主要操作過程，寫出相關化學方程式。（2）若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液，繪制PH值變化的圖像（3）若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液，在同一圖像坐標系中繪制出生成沉淀和氣體質量隨滴加碳酸鈉質量變化的圖像三、總結、反思與提升特性： 鹽酸常見的酸 用途： 特性： 硫酸 酸 用途： 1與指示劑反應 2 相似的化學性質 3 4 5（提升）根據(jù)你所學知識區(qū)別下列物質 鹽酸與食鹽水 鹽酸與硫酸四、自檢、反饋與鞏固【課堂反饋】：【課后作業(yè)】：【板書設計】【教學反思】