2018-2019版高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第3課時學案 魯科版選修4.doc

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第3課時鹽類水解平衡的移動和鹽類水解的應用學習目標定位1.會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活、化學實驗、科學研究中的應用。一、鹽類水解平衡的移動1.影響鹽類水解的主要因素(1)已知25 時電離常數(shù)：Ka(HClO)3.8108 molL1，Ka(CH3COOH)4.6104 molL1，用“”或“”填空：酸性：HClO0.1 molL1 CH3COONa溶液。(2)已知25 時H2CO3的電離常數(shù)：Ka14.2107 molL1，Ka25.61011 molL1。則0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH比0.1 molL1NaHCO3溶液的pH大。相同條件下，組成鹽的酸根離子對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱，水解程度越大。2.外界因素對鹽類水解平衡的影響(1)實驗探究外界因素對水解平衡的影響向盛有0.01 molL1 CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液顯淺紅色，微熱，溶液顏色紅色變深，說明升高溫度，CH3COO水解平衡向右移動。向試管中加入少量SnCl22H2O固體，注入適量蒸餾水，待溶液中產(chǎn)生白色沉淀后，加入一定量的鹽酸，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解。說明加入鹽酸，水解平衡向左移動。(2)分析外界因素對CH3COONa溶液水解平衡的影響CH3COOH2OCH3COOHOH平衡移動的方向CH3COOCH3COOHOHHpH水解程度加熱右減小增大增大減小增大增大加水右減小減小減小增大減小增大加CH3COOH左增大增大減小增大減小減小加CH3COONa右增大增大增大減小增大減小加NaOH左增大減小增大減小增大減小加HCl右減小增大減小增大減小增大外界因素對水解平衡的影響溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解平衡向水解方向移動，水解程度增大。濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡向水解方向移動，水解程度增大，若增大鹽的濃度，水解平衡向水解方向移動，但水解程度減小。外加酸堿：向鹽溶液中加酸，可抑制弱堿陽離子水解，促進弱酸根離子水解；加堿可抑制弱酸根離子水解，促進弱堿陽離子水解。3.相互促進的水解反應(1)濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液混合迅速產(chǎn)生無色氣體和白色膠狀沉淀。請分析：混合前：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中存在以下水解平衡：HCOH2OH2CO3OH，Al33H2OAl(OH)33H?；旌虾螅捎趦伤夥磻傻腛H和H結(jié)合生成H2O，促使兩水解平衡都向右移動，總反應為3HCOAl3=Al(OH)33CO2。(2)Al2S3固體遇水產(chǎn)生白色沉淀和臭雞蛋氣味氣體，其反應的化學方程式為Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。(3)醋酸銨溶于水，CH3COO水解顯堿性，NH水解顯酸性，兩水解反應生成的H和OH結(jié)合成水，促使兩水解平衡都向右移動，此時發(fā)生的總反應為CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O。(1)Al3和CO或HCO、S2、HS、Al(OH)4等組成的鹽水解相互促進非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時用“=”表示。(2)NH與S2、HCO、CO、CH3COO等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小，仍是部分水解，書寫時仍用“”表示。例1在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：COH2OHCOOH，下列說法正確的是()A.稀釋溶液，平衡正向移動，增大B.通入CO2，平衡逆向移動，溶液pH減小C.加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH減小D.升高溫度，增大答案D解析A項，稀釋溶液平衡正向移動且Ka1，Ka1不變，不正確；B項，通入CO2，CO22OH=COH2O，OH濃度減小，平衡正向移動，不正確；C項，加入NaOH固體，平衡逆向移動，但溶液中OH濃度增大，pH增大，不正確；D項，升高溫度，平衡正向移動，增大，正確。考點鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應用特別提醒 分析水解平衡移動時的注意事項(1)水解平衡正向移動，離子的水解程度不一定增大。若升高溫度水解平衡正向移動，離子的水解程度增大，若增大離子的濃度使水解平衡正向移動，離子的水解程度反而減小。(2)溫度不變，水解平衡移動，水解平衡常數(shù)不變。水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。例2已知室溫時，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75105 molL1，NH3H2O的電離常數(shù)為1.75105 molL1。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是()A. B.C. D.答案D解析NH水解使溶液pH7；(NH4)2SO4溶液中的NH濃度大于NH4Cl溶液中的NH濃度，即(NH4)2SO4中NH水解出的H大于NH4Cl中NH水解出的H，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH與NH3H2O電離常數(shù)相等，CH3COONH4溶液的pH7?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽的組成對其水解程度的影響技巧點撥比較相同濃度的溶液pH大小的方法(1)先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。(2)酸性溶液pH大小：強酸弱酸弱堿強堿弱酸鹽。二、鹽類水解反應的應用1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應用(1)熱的純堿液去油污效果更好純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，熱的純堿溶液去污效果增強。有關(guān)的離子方程式是COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3水解，生成的Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。(3)泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，而產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。其水解方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用因為NH在水溶液中能發(fā)生水解生成H，CO在水溶液中水解產(chǎn)生OH，當二者同時存在時，二者水解產(chǎn)生的H和OH能發(fā)生中和反應，使水解程度都增大，銨鹽水解產(chǎn)生的NH3H2O易揮發(fā)而降低了肥效。(5)焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因為NH4Cl水解溶液呈酸性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應而除去。(6)工業(yè)制備某些無水鹽時，要注意生產(chǎn)環(huán)境的選擇，如由MgCl26H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O。2.在化學實驗中的應用(1)配制可水解的鹽溶液某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。(2)可水解鹽溶液的保存某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等。(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于鹽酸易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，蒸干后得到的物質(zhì)為Fe(OH)3。(4)制備膠體將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。(5)判斷鹽對應酸(或堿)的強弱如測得25 時CH3COONa溶液的pH7，證明CH3COOH為弱酸。用鹽類水解原理分析解答實際應用問題的方法思路(1)認真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。(2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結(jié)果。(3)聯(lián)系題目要求，寫出合理答案。例3下列事實：NaHSO4溶液呈酸性；長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；NaHS溶液中H2SS2；氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；加熱FeCl36H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()A.6項 B.5項 C.3項 D.4項答案B解析中NaHSO4為強酸強堿的酸式鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因為電離出H所致；中是NH水解顯酸性所致；中HCl會抑制Cu2水解；中是因HS水解程度大于其電離程度所致；中NH水解產(chǎn)生H與銹斑中的Fe2O3反應；加熱時部分FeCl3會發(fā)生水解。故除外都與鹽類的水解有關(guān)?？键c鹽類水解的應用題點鹽類水解應用的綜合考查例4在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是()A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉C.硫酸鐵 D.高錳酸鉀答案C解析AlCl3發(fā)生水解反應：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時生成的HCl揮發(fā)而使水解平衡向右移動，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼燒得Al2O3；NaHCO3，KMnO4受熱后分別分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物質(zhì)?？键c鹽類水解的應用題點易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干規(guī)律總結(jié)蒸干鹽溶液所得物質(zhì)成分時應注意：(1)鹽水解后的酸能否揮發(fā)。鹽水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得該鹽，如MgSO4、Al2(SO4)3等。鹽水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得對應弱堿，如AlCl3、FeCl3等。(2)鹽是否分解。如Cu(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl、KMnO4等受熱易分解。(3)鹽能否發(fā)生氧化反應。如Na2SO3易被O2氧化為Na2SO4。1.下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是()A.在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動B.濃度為5 molL1和0.5 molL1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者小于后者C.其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50 和20 時發(fā)生水解，50 時Fe3的水解程度比20 時的小D.為抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸答案C解析增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動，但水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，水解程度增大，A、B均正確；鹽類水解是吸熱反應，溫度升高，水解程度增大，C錯誤；Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的濃度可抑制Fe3的水解，D正確?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應用2.為使Na2S溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是()鹽酸適量的NaOH溶液適量的KOH溶液 適量的KHS溶液A. B.C. D.答案C解析在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中加入鹽酸，H中和OH，水解平衡右移，S2減小，的值增大；中加入適量的NaOH溶液，OH增大，平衡左移，S2增大，但Na增大得更多，故的值增大；中加入適量的KOH溶液，OH增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不變，故的值減??；中加入適量的KHS溶液，HS增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不變，故的值減小。考點鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響3.對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體答案B解析鹽類水解是吸熱的，因此加熱有利于水解反應向正反應方向移動，明礬中的Al3水解，加熱時酸性會增強；CH3COONa水解顯堿性，加熱時堿性會增強，所以溶液顏色會變深；加入少量NH4Cl固體，會增大NH的濃度，抑制一水合氨的電離，從而降低堿性，顏色會變淺；NaHCO3溶液中加入少量NaCl固體時，對平衡不會產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應用4.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A.純堿溶液去油污B.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味答案B解析鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為鋼鐵發(fā)生原電池反應被腐蝕；濃硫化鈉溶液有臭味，是因為S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，與水解有關(guān)?？键c鹽類水解的應用題點鹽類水解應用的綜合考查5.下列說法中正確的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3答案C解析由于水解產(chǎn)生的鹽酸易揮發(fā)，促進水解，硫酸難揮發(fā)，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；FeCl3固體溶于硫酸中，會引入雜質(zhì)SO；加入CuO消耗H，會促進水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3；為加快產(chǎn)生CO2的速率，泡沫滅火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3?？键c鹽類水解的應用題點鹽類水解應用的綜合考查6.請回答下列問題。(1)廣西治理龍江河鎘(Cd2)污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用_(用必要的離子方程式和文字進行解釋)。(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_(用化學方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。(3)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進”或“抑制”)其水解。(4)把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。(5)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：_。(6)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3的原因是_。答案(1)氯化鋁溶于水，Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，生成的Al(OH)3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉(或沉降、沉淀或沉積下來)，從而消除Cd2污染(2)CuCl22H2OCu(OH)22HCl在干燥的HCl氣流中加熱脫水(3)NaOH抑制(4)Fe2O3(5)COH2OHCOOH(6)MgCO3與Fe3水解產(chǎn)生的H反應，促進了Fe3的水解，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去解析(1)利用Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達到凈水目的。(2)CuCl22H2O晶體加熱發(fā)生水解反應，生成Cu(OH)2和HCl氣體。為防止生成Cu(OH)2，應在HCl氣流中加熱脫水。(3)硫化鈉溶于水后，S2H2OHSOH，加入NaOH可抑制S2水解。(4)FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加熱時HCl揮發(fā)，蒸干時得到Fe(OH)3，再燃燒得到Fe2O3。(5)CO水解生成的OH，能洗去油污。(6)MgCO3與水解產(chǎn)生的H反應：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時Fe(OH)3和未反應的MgCO3一同被除去?？键c鹽類水解的應用題點鹽類水解應用的綜合考查對點訓練題組1外界條件對水解平衡的影響1.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70 ，其結(jié)果是()A.溶液中CO增大B.水的電離程度不變C.Kw將變小D.溶液的堿性增強答案D解析對于水解平衡COH2OHCOOH，升溫，平衡右移，CO減小，水的電離程度增大，Kw變大，溶液的堿性增強?？键c鹽類水解的影響因素題點溫度對鹽類水解的影響2.在CH3COONa溶液中，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且pH變大的是()A.加入適量純CH3COOHB.加入少量NaCl固體C.加入少量NaOH固體D.加水稀釋答案C解析在CH3COONa溶液里，存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。A項，加入適量純CH3COOH，上述平衡左移，但OH減小，pH變小，故A項不符合題意；B項，加入少量NaCl固體，平衡不移動，故B項不符合題意；C項，加入少量NaOH固體，即增大了OH，平衡左移，pH變大，故C項符合題意；D項，加水稀釋，平衡右移，pH變小，故D項不符合題意。考點鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響3.某溶液中FeCl3的水解反應已達到平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應采取的方法是()A.加入CH3COONa B.加入AgNO3C.加FeCl3固體 D.降溫答案A解析CH3COONa溶液顯堿性，能促進FeCl3的水解；AgNO3溶液顯酸性，能抑制FeCl3的水解；加FeCl3固體，F(xiàn)eCl3濃度增大，水解程度100%，故FeCl3水解程度減?。唤禍厥顾馄胶饽嫦蛞苿?，F(xiàn)eCl3水解程度減小。考點鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應用4.25 時，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.相同溫度下兩種溶液的pH: NaHCO3 Na2CO3D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，CO均增大答案C解析A項，NaHCO3與Na2CO3溶液中均分別存在鹽的水解平衡和水的電離平衡；B項，二者均存在HCO、CO、H2CO3、Na、H、OH和H2O；C項，水解程度：HCO NaHCO3；D項，加入NaOH固體時，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，NaOH抑制CO水解，故均能使CO增大?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應用5.向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO的濃度變化依次為()A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大答案A解析在CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH，加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3H2OH，H和OH反應，使平衡右移，CH3COO濃度減小，促進水解；加入Na2SO3，SOH2OHSOOH，水解產(chǎn)生OH，使平衡左移，CH3COO濃度增大，抑制水解的進行；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影響同NH，使CH3COO濃度減小，促進水解?？键c鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響6.為了配制NH的濃度與Cl的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOHA. B. C. D.答案B解析NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，為增大NH濃度，應加入酸或NH3H2O，加入HCl雖然增大了H的濃度，但也增大了Cl的濃度，不符合題目要求?？键c鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響7.常溫下，0.1 molL1的下列溶液中NH最大的是()A.NH4Al(SO4)2 B.NH4ClC.NH3H2O D.CH3COONH4答案A 解析A項，NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，抑制NH水解；D項，CH3COOH2OCH3COOHOH，促進NH的水解；C項，NH3H2ONHOH，NH3H2O只有少部分電離，故溶液中NH由多到少的順序為ABDC?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽的組成對其水解程度的影響題組2鹽溶液蒸干(灼燒)產(chǎn)物的判斷8.將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅A. B.C. D.全部答案A解析膽礬CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解反應：AlCl33H2OAl(OH)33HCl、CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加熱時HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3?？键c鹽類水解的應用題點易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干9.下列溶液，在空氣中受熱蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，所得到的物質(zhì)正確的是()A.KHCO3溶液KHCO3B.FeCl2溶液FeOC.Mg(NO3)2溶液Mg(NO3)2D.Na2SO3溶液Na2SO4答案D解析KHCO3不穩(wěn)定，灼燒時分解為K2CO3；FeCl2溶液蒸發(fā)過程中發(fā)生氧化還原反應，而水解過程中生成揮發(fā)性的鹽酸，脫離溶液體系，得到是Fe (OH)3 ，灼燒后得到Fe2O3；Mg(NO3)2溶液水解生成揮發(fā)性的硝酸，脫離溶液體系，得到是Mg (OH)2灼燒后得到 MgO；Na2SO3溶液蒸發(fā)過程中發(fā)生氧化還原反應，生成Na2SO4，不水解?？键c鹽類水解的應用題點易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干題組3鹽類水解對離子共存的影響10.下列離子因相互促進水解而不能大量共存的是()A.K、S2、Al3、Al(OH)4B.MnO、Na、SO、KC.SO、Fe3、S2、KD.Fe2、Cl、H、NO答案A解析A中有能發(fā)生雙水解反應的離子；C中的Fe3與S2和D中的Fe2、H、NO都因為發(fā)生氧化還原反應，而不能大量共存。11.下列離子組一定不能大量共存的是()A.K、Na、CO、NOB.NH、HCO、NO、NaC.Al3、HCO、NO、ClD.SiO、Na、K、NO答案C解析A項，四種離子相互之間不能反應，能大量共存；B項，NH與HCO雖然能相互促進，但不徹底，所以能大量共存；D項能大量共存；C項，由于Al3、HCO相互促進水解且生成沉淀和氣體，不能大量共存。考點鹽類水解的相互促進(雙水解反應)題點強烈雙水解反應 綜合強化12.25 ，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的OH分別是NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_會使水的電離程度減小。(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是_(填化學式)溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_ _。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案_。答案(1)1.01011molL11.0103molL1NaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色退去；這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的解析NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H來自水的電離，H水OH水1.01011molL1；Na2CO3水解能促進水的電離，其溶液中的OH來自水的電離。加水稀釋時，因為CO的水解程度增大，所以pH變化小?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合13.已知：H2S：Ka11.3107 molL1Ka27.11015 molL1H2CO3：Ka14.3107 molL1Ka25.61011 molL1CH3COOH：Ka1.8105 molL1NH3H2O：Kb1.8105 molL1(1)常溫下，0.1 molL1 Na2S溶液和0.1 molL1 Na2CO3溶液，堿性更強的是_，其原因是_。(2)25 時，CH3COONH4溶液顯_性。NaHCO3溶液的pH_(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。(3)NH4HCO3溶液顯_性，原因是_。答案(1)Na2S溶液H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解(2)中大于(3)堿NH3H2O的KbH2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度考點鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應用14.H2SO3屬于二元弱酸，已知25 時，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102 molL1，NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOHSOHSOH2OH2SO3OH(1)NaHSO3的水解平衡常數(shù)表達式Kh_，25 時Kh_。(2)向0.1 molL1的NaHSO3溶液中加入少量金屬Na，平衡向_(填“左”或“右”，下同)移動，平衡向_移動，溶液中HSO_。(3)若NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)在0.1 molL1Na2SO3溶液中，加2滴酚酞溶液顯紅色，下列能證明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事實是_(填字母)。A.再加入H2SO4溶液紅色退去B.再加入氯水后紅色退去C.再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去D.再加入NaHSO4溶液后紅色退去E.再微熱，溶液紅色變深答案(1)11012molL1(2)右 左減小(3)增大(4)CE解析(1)Kh11012molL1。(2)當加入Na時，Na與H發(fā)生置換反應，故平衡向右移動，HSO濃度減小，平衡左移，但是由于金屬鈉的加入對影響較大，故HSO減小。(3)NaHSO3溶液中加入少量I2，發(fā)生反應I2HSOH2O=2ISO3H，H濃度增大，OH濃度減小。，Kh(HSO)不變，所以增大。(4)滴入酚酞溶液變紅，說明Na2SO3溶液中OH大于H，酚酞在pH大于8.2時，呈紅色。SO水解生成HSO，加入硫酸或NaHSO4溶液后，HSO與H反應放出SO2氣體，同時溶液中SO水解產(chǎn)生的OH與硫酸或NaHSO4溶液提供的H反應，OH濃度降低，即使溶液中不存在水解平衡，也會使溶液退色，不能說明平衡移動，故A、D錯誤；再加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H中和SO水解產(chǎn)生的OH，HClO氧化漂白指示劑酚酞，溶液退色，不能說明存在水解平衡，故B錯誤；加入BaCl2溶液后，Ba2和SO反應而和HSO不反應，Ba2和SO反應生成BaSO3沉淀，且溶液紅色退去，說明存在水解平衡，且平衡向左移動，OH濃度降低，而使溶液退色，故C正確；微熱，紅色加深，說明溶液中OH濃度增大，說明存在水解平衡，且平衡向右移動，故E正確。考點鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應用15.10 時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為_。(2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。(3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_(填字母)。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_。答案(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B等于甲(或高于乙)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150 解析在NaHCO3溶液中，存在下列變化：NaHCO3=NaHCO、HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH、H2OHOH。NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度。按甲同學觀點，升高溫度，HCO水解平衡向水解方向移動，OH增大，pH增大。按乙同學觀點，HCO比H2CO3難電離，則CO比HCO水解程度大，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液pH。四種試劑中，只有BaCl2溶液與NaHCO3溶液不反應，選用BaCl2溶液可以區(qū)別Na2CO3溶液(產(chǎn)生白色沉淀)、NaHCO3溶液(無白色沉淀)。加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液pH等于8.3，證明HCO水解平衡向左移，OH恢復到原濃度；若溶液pH高于8.3，則證明HCO已分解生成Na2CO3，CO的水解能力大于HCO的，故溶液pH比原溶液的大。由于NaHCO3分解溫度高于100 ，故加熱NaHCO3溶液時，NaHCO3不分解，因此乙判斷不正確?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應用