2019屆高三化學二輪復習 核心考點專項突破練習（六）（含解析）.doc

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核心考點專項突破練習（六） 1、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的,Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL-1;下列說法正確的是() A.原子半徑:W>Z>Y>X>M B.YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性 C.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵 D.1mol WM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子 2、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,其最高價氧化物對應水化物分別為W、X、Y、Z,A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下W、Y、Z均可與X反應,0.1mol/L W、Y、Z溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是( ) A.B的離子半徑大于A的離子半徑 B.C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性 C.W、Z兩物質含有的化學鍵類型相同 D.B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等 3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、Y處于同一周期,X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W的最高正價與最低負價絕對值相等。下列說法正確的是( ) A.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z) B.由Y、W形成的化合物是共價化合物 C.Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿 D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 4、原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中,Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素,W與Y同主族、X和Y同周期;X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關于它們的敘述合理的是( ) A.最高價氧化物對應水化物的酸性比X比Z強 B.W與X簡單離子半徑后者更大 C.W、Y兩種元素最高化合價相同 D.X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用 5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如下圖所示,其中X、Y、W的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物均能發(fā)生反應,下列說法中不正確的是( ) A.簡單離子半徑大小關系為:Y>Z>W B.X與氫元素形成的化合物中,只含極性鍵 C.Z、W氧化物的熔點高低:ZY>X B.X與Y形成的化合物只含極性鍵 C.Y有多種同素異形體,且均具有高培點、高沸點、硬度大的性質 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:AZ>R B.X2Z2的電子式為: C.X2Z的沸點比X2W的沸點高 D.Y元素最高價氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝 9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,D、E、F是這些元素組成的常見二元化合物,H是Z元素的單質,0.1mol/L K溶液的pH=13,G的焰色反應呈黃色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.元素非金屬性:Y>Z B.E中只有離子鍵 C.原子半徑:W>Z D.X與Z形成的化合物中Z—定是-2價 10、下表是部分短周期元素的相關信息: 元素代號 相關信息 T T的單質能與冷水劇烈反應,所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子 X X的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍 Y 在第三周期元素中,Y的簡單離子半徑最小 Z T,X,Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分 以下說法正確的是( ) A.元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B所含的化學鍵只有離子鍵 B.將Y與Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中開始時有白色沉淀生成 C.T、X、Y、Z四種元素的原子形成的簡單離子半徑大小關系:Z>Y>T>X D.用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液時化學反應方程式是2Y3++6Z-+6H2O2Y(OH)3↓+3H2↑+3Z2↑ 11、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是( ) A.最高正化合價:Z>X B.X、Y、Z的單質中,Z的熔點最高 C.若X為非金屬元素,則離子半徑:Xn->Ym->Zm- D.X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中,Y的堿性最強 12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù),且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價之和為8常見元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質,下列說法中不正確的是( ) A.Y、Z形成的一種化合物強度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,該化合物屬于原子晶體 B.化合物YW3遇水能強烈水解,產物之一具有強氧化性 C.離子化合物YX5假如存在。該物質與水反應必然生成氣體X2,同時得到一種弱堿溶液 D.因為Z的氧化物熔點很高。不適宜于電解,故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質Z 13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2)為原料制備金屬鈦的步驟:①在高溫下,向金紅石與W的單質的混合物中通入Z的氣體單質,得到化合物甲和化學式為WX的常見可燃性氣體乙;②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下,用Y的金屬單質與甲反應可得鈦,下列說法不正確的是( ) A.ZX2具有強氧化性,可用于飲用水消毒 B.簡單離子半徑:Z>X>Y C.W與Z形成的化合物可用于工業(yè)上的重要有機溶劑 D.非金屬性:Z>X>W 14、X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2, Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。 請回答下列問題: 1.元素X的最高價氧化物的電子式為________;元素Z的離子結構示意圖為___________。 2.單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為________________________,Y、W的氫化物沸點高的是______(寫化學式),原因是____________________. 3.元素W位于周期表的第__________族, 其非金屬性比元素R弱,用原子結構的知識解釋原因__________。 4.R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式_________________________________。 15、磷和氮都是生物體不可缺少的元素,但磷在自然界中總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn),如磷酸鈣Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。 回答下列問題: 1.磷共有23種同位素,其中質子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素是人類獲得的第一種人工放射性同位素,該核素可表示為__________。 2.單質磷有多種同素異形體,如白磷、紅磷等。 ①磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1400?1 500℃生成白磷,反應原理如下: 2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10 10C+P4O10P4↑+10CO↑ 上述反應的各種物質中,屬于酸酐的是__________(填化學式)。若體系一起處于還原性的氣氛中,那么每生成1mol P4時有__________mol電子發(fā)生轉移。 ②白磷(P4)有毒,它能將金、銀、銅從其冷的鹽溶液中還原出來。寫出白磷與冷硫酸銅溶液反應的化學方程式:__________. 3.比較N、P氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:PH3__________(填“<”或“=”)NH3,請用原子結構的觀點解釋其原因:__________. 4.磷酸鹽在水溶液中既有電離又有水解。 ①磷酸鈉的水溶液顯堿性,用離子方程式解釋原因:__________(若有多個反應,則寫出主要反應即可)。 ②磷酸是三元酸,在298K時,Ka1=7.510-3,Ka2=6.210-8,Ka3=2.210-13,則NaH2PO4溶液顯__________(填“酸”或“堿”)性,通過簡單計算說明理由:__________. 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：本題考查元素周期律、物質結構。由題可知,A為Na元素,則W為NaOH;0.1mol/L的Z溶液pH=1,則Z為一元含氧酸,且D的原子序數(shù)大于Na元素,則D為Cl元素、W為HClO4;0.1mol/L的Y溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L,故Y為二元強酸,且C的原子序數(shù)大于Na元素,則C為S元素、Y為H2SO4;常溫下Y、Z、W均可與X反應,則X為兩性氫氧化物,則X為Al(OH)3、B為Al元素.A項,Na+、Al3+電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Al3+,錯誤;B項,非金屬性:Cl>S,故氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S,錯誤;C項,NaOH含有離子鍵、共價鍵,HClO4只含有共價鍵,二者含有化學鍵類型不全相同,錯誤;D項,B為Al元素,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為3,其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,正確. 3答案及解析： 答案：B 解析： 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大, X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則X為氧元素,X、Y處于同一周期且Y的原子序數(shù)大,則Y為氟元素,Z是地殼中含量最多的金屬元素,則為鋁元素,W的最高正價與最低負價絕對值相等且原子序數(shù)大于Z,則W為硅元素。 A. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小,同主族元素從上而下原子半徑依次增大,則原子半徑: r(Z) > r(X)>r(Y),選項A錯誤; B. 由Y、W形成的化合物SiF4是共價化合物,選項B正確; C. Z的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3是一種兩性氫氧化物,不是強堿,選項C錯誤; D. 非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,Y的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物SiH4強,選項D錯誤; 答案選B 4答案及解析： 答案：A 解析： 綜合分析可知,Q為H,W為O,X為Al,Y為S,Z為Cu, A. X為Al,Z為Cu,Al的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3,Cu的最高價氧化物對應水化物為Cu(OH)2,Al(OH)3屬于兩性氫氧化物、能和強堿反應,表現(xiàn)酸性,而Cu(OH)2是弱堿,則最高價氧化物對應水化物的酸性:X比Z強,故A正確; B. W為O,X為Al,離子半徑O2->Al3+,故B錯誤; C. W為O,Y為S,硫的最高化合價為+6價,而氧元素無最高正價,故C錯誤; D. X為Al,由于鋁的活潑性很強,發(fā)現(xiàn)和使用較晚,故D錯誤。 故選A 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析： 本題考查元素周期律和元素化合物的性質關系。0.1mol/L K溶液的pH=13,說明K是一種強堿,G的焰色反應呈黃色,說明G中含有鈉元素,則D或E中一定含有鈉元素,由于K是強堿,則E含有鈉元素,由于D、E、F是這些元素組成的常見二元化合物,則E是過氧化鈉,F是水,K是氫氧化鈉,H是氧氣,D是二氧化碳,G是碳酸鈉。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,則他們分別是H、C、O、Na。元素非金屬性:CO,C正確;X與Z形成的化合物有H2O和H2O2,其中O元素的化合價分別為-2價和-1價,D錯誤。 10答案及解析： 答案：D 解析： 本題考查原子結構與元素及其化合物的性質.由表中信息可知,元素T、X、Y、Z分別為Na、O、Al、Cl.Na2O2中同時含有離子鍵與非極性共價鍵;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,起始生成白色沉淀Al(OH)3;Na、O、Al、Cl四種元素的原子形成的簡單離子半徑大小關系為Cl->O2->Na+>Al3+. 11答案及解析： 答案：C 解析：本題考查元素周期表和元素周期律。Z為O或F時,無正化合價,A項錯誤;若X為Si,則Y為P、Z為N,三者的單質中,Si為原子晶體,熔點最高,B項錯誤;若X為非金屬元素,Xn-、Ym-具有相同電子層結構,核電荷數(shù)越小、離子半徑越大,故離子半徑:Xn->Ym-,而Ym-比Zm-多1個電子層,離子半徑:Ym->Zm-,故離子半徑:Xn->Ym->Zm-,C項正確;X、Y、Z中X的金屬性最強.故X的最高價氧化物對應水化物的堿性最強,D項錯誤? 12答案及解析： 答案：D 解析：常見元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質,則Z是13號元素Al,又因為短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù),且X、Y、W的原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)13,X與W的最高化合價之和為8,即X與W的最外層電子數(shù)之和為8,則Y原子最外層電子數(shù)為13-8=5,故Y是N元素,進而推出W是Cl元素,X是H元素或Li元素。AlN是一種新型結構陶瓷,耐高溫、耐沖刷、耐腐蝕、高硬度、高強度,具有原子晶體的性質,屬于原子晶體,A正確;化合物YW3即NCl3遇水強烈水解生成NH3和HClO,HClO具有強氧化性,B正確;NH5假如存在且為離子化合物,則該物質為NH4H,NH4H與H2O反應必然生成氣體H2,同時得到氨水,氨水是一種弱堿溶液,C正確;AlCl3是共價化合物,熔融狀態(tài)不導電,工業(yè)上通過電解熔融的Al2O3制取單質Al,D錯誤。 13答案及解析： 答案：D 解析：向TiO2與W單質的混合物中通入Z的氣體單質,得到化合物甲和化學式為WX的常見可燃性氣體乙,該可燃性氣體為CO,則W為C元素,X為O元素,Z為Cl元素,化合物甲為TiCl4;TiCl4與Y的金屬單質反應可得鈦單質,可知Y的單質活潑性強于鈦單質,則Y為Na元素或Mg元素。ClO2具有強氧化性,可用于飲用水消毒,A正確;電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此,簡單離子半徑:Cl->O2->Mg2+(或Na+),B正確;W與Z可形成化合物CCl4,它性質穩(wěn)定,是工業(yè)上重要的有機溶劑,C正確;氯元素和氧元素形成的化合物(如ClO2)中,氯元素顯正價,氧元素顯負價,可知氧原子得電子能力強于氯原子,即非金屬性:O>Cl,元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強,對應元素的非金屬性越強,HClO4酸性強于H2CO3,則非金屬性:O>Cl>C,D錯誤。 14答案及解析： 答案：1.; 2.4 HNO3(濃) + C 4NO2↑ + CO2↑ + 2H2O; NH3; NH3分子間存在氫鍵 3.VA; P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱 4.SO2 + NH3H2O=+ 解析： 15答案及解析： 答案：1. 2.①SiO2、P4O10;20 ②P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO4 3.<;> 4.① ②酸;, 的電離程度大于水解程度,溶液中c(H+)>c(OH-) 解析：2.①酸性氧化物是能和堿反應生成相應價態(tài)的鹽和水的氧化物,SiO2是硅酸的酸酐,P4O10是磷酸的酸酐。結合氧化還原反應得失電子守恒計算電子轉移數(shù)目,碳元素化合價從0價變?yōu)?2價,磷元素化合價從+5價變?yōu)?價,每生成1mol P4時轉移20 mol電子。 ②白磷與冷硫酸銅溶液反應生成銅、磷酸和硫酸,據(jù)此可寫出反應的化學方程式。 3.依據(jù)同主族元素非金屬性的強弱分析判斷氫化物的穩(wěn)定性強弱,實質是分析原子核對最外層電子的吸引力,N、P為同主族元素,最外層電子數(shù)相同,P原子的電子層數(shù)比N原子多,原子核對最外層電子的吸引力弱,故P原子的得電子能力弱,元素非金屬性較弱,則穩(wěn)定性:PH3< NH3. 4.①磷酸鈉的水溶液顯堿性是因為磷酸根離子分步水解,消耗H+,促進溶液中水的電離,使氫氧根離子濃度增大。 ②Ka1=7.510-3,Ka2=6.210-8,Ka3=2.210-13,通過比較 NaH2PO4溶液中的水解常數(shù)和的電離常數(shù)判斷溶的電離程度大于水解程度,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性。