（通用版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（五十）點點突破 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）.doc

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跟蹤檢測（五十）點點突破難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理ABC D解析：選ANa2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH加熱平衡正移，c(OH)增大，去油污能力增強(qiáng)，錯誤；泡沫滅火器的滅火原理是利用Al3與HCO相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，與沉淀溶解平衡原理無關(guān)，錯誤；、均與沉淀溶解平衡有關(guān)。2把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列說法正確的是()A恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B給溶液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析：選C恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為少量CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C正確；加入少量NaOH固體，平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯誤。3(2019益陽模擬)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；溶解或電離出S2的能力：FeSH2SCuS，則下列離子方程式錯誤的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBFeS2H=Fe2H2SCCu2H2S=CuS2HDZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S解析：選D因MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以A項正確；由于電離出S2的能力：FeSH2SCuS，故有FeS2H=Fe2H2S，B項正確；同理可推出C項正確；因ZnS比Zn(OH)2更難溶，故發(fā)生反應(yīng)：Zn2S2=ZnS，D項錯誤。4(2019渭南質(zhì)檢)在AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。已知常溫下，Ksp(AgCl)1.61010。下列敘述中正確的是()A常溫下，AgCl懸濁液中c(Cl)4105.5 molL1B溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，Ksp(AgCl)減小C向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D常溫下，將0.001 molL1 AgNO3溶液與0.001 molL1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出解析：選AAgCl的溶度積為Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.61010，則AgCl懸濁液中c(Cl)c(Ag)4105.5 molL1，A正確；Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，但Ksp(AgCl)不變，B錯誤；向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明AgBr的溶解度小于AgCl，則有Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，C錯誤；0.001 molL1 AgNO3溶液與0.001 molL1的KCl溶液等體積混合，此時濃度商Qcc(Ag)c(Cl)0.000 522.5107Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D錯誤。5如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為()A20 以下 B20 40 C40 60 D60 以上解析：選D由圖可知，60 時，MgSO46H2O與MnSO4H2O的溶解度相等，隨著溫度的不斷升高，MgSO46H2O的溶解度逐漸增大，而MnSO4H2O的溶解度逐漸減小，因此欲從混合溶液中結(jié)晶析出MnSO4H2O，需控制溫度在60 以上。6下列關(guān)于Mg(OH)2制備和性質(zhì)的離子方程式中，不正確的是()A由MgCl2溶液和NaOH溶液制備Mg(OH)2：Mg22OH=Mg(OH)2B向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2C向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液，濁液變澄清：Mg(OH)22NH=2NH3H2OMg2D向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg(OH)22H=Mg22H2O解析：選DAMgCl2和NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，離子方程式正確。B.Mg(OH)2懸濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，滴加濃FeCl3溶液時，F(xiàn)e3與OH結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，最終生成紅褐色沉淀，離子方程式正確。C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液，NH與OH結(jié)合生成NH3H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻?，離子方程式正確。向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，CH3COOH與OH反應(yīng)生成CH3COO和H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻?，離子方程式為Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O，D錯誤。7(2019蚌埠質(zhì)檢)已知：PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.01029、1.31036、6.41053。下列說法正確的是()A硫化物可作處理廢水中含有上述金屬離子的沉淀劑B在硫化銅懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液，會生成PbS沉淀C在含Pb2、Cu2、Hg2的溶液中滴加Na2S溶液，當(dāng)溶液中c(S2)0.001 molL1時三種金屬離子不能都完全沉淀D向含Pb2、Cu2、Hg2均為0.010 molL1的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS解析：選A由PbS、CuS、HgS的溶度積可知，這些物質(zhì)的溶解度均較小，故可用Na2S等硫化物處理含上述金屬離子的廢水，A正確；由于Ksp(PbS)Ksp(CuS)，則PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B錯誤；當(dāng)金屬離子(R2)完全沉淀時，c(R2)1105 molL1，此時濃度商為Qcc(R2)c(S2)11050.0011108Ksp(PbS)，故三種金屬離子都能完全沉淀，C錯誤；由于溶度積：Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，則溶解度：PbSCuSHgS，故向含等濃度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的先后順序為HgS、CuS、PbS，D錯誤。8(2019青島模擬)已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO。不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是()A向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，溶解平衡向右移動D該平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)解析：選D根據(jù)平衡K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，向該體系中加入飽和NaOH溶液，OH與Mg2結(jié)合，生成難溶的Mg(OH)2沉淀使平衡向右移動，A項正確；向該體系中加入飽和Na2CO3溶液，CO與Ca2結(jié)合，生成CaCO3沉淀，使溶解平衡向右移動，B項正確；根據(jù)曲線可知，溫度越高，K的浸出濃度越大，說明該過程是吸熱的，C項正確；該平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO)，D項錯誤。9為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是()A濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中顏色變化說明上層清液中含有SCNC中顏色變化說明有AgI生成D該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶解析：選DA項，根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，故說法正確；B項，取上層清液，加入Fe3出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN，故說法正確；C項，AgI是黃色沉淀，現(xiàn)象是有黃色沉淀生成，說明有AgI產(chǎn)生，故說法正確；D項，可能是濁液中c(I)c(Ag)Ksp(AgI)，出現(xiàn)黃色沉淀，故說法錯誤。10(2018貴陽期末)常溫時，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CO3)8.11012。下列說法錯誤的是()A在AgCl和Ag2CO3的飽和溶液中，c(Ag)的大小：Ag2CO3AgClB向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO)增大，Ksp增大CAg2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常數(shù)為K2.5108D向0.001 molL1 AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl先沉淀解析：選BKsp(AgCl)1.81010，則其飽和溶液中c(Ag)105 molL1；Ksp(Ag2CO3)8.11012，則其飽和溶液中c(Ag)2.5104 molL1，則有c(Ag)的大?。篈g2CO3AgCl，A正確。在Ag2CO3的飽和溶液中存在溶解平衡：Ag2CO3(s)2Ag(aq)CO(aq)，加入K2CO3(s)，c(CO)增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，則Ksp不變，B錯誤。Ag2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常數(shù)為K2.5108，C正確。由A項分析可知，飽和溶液中c(Ag)：Ag2CO3AgCl，故AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl先沉淀，D正確。11下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 )，下列有關(guān)說法錯誤的是()化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.810101.41056.310505.410138.51016A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動D常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大解析：選D由溶度積常數(shù)可以看出，鹵化銀中AgCl的溶解度最大，Ag2SO4和Ag2S相比，Ag2SO4的溶解度較大，AgCl達(dá)到沉淀溶解平衡時，c(Ag)1.34105 molL1，由計算得溶解度最大的是Ag2SO4，A項正確；AgCl比Ag2S的溶度積常數(shù)大很多，則Ag2S更難溶，所以將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S可以生成黑色的Ag2S沉淀，B項正確；沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動，C項正確；從溶度積常數(shù)可以看出，AgCl、AgBr、AgI溶度積常數(shù)逐漸減小，所以AgCl、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度逐漸減小，D項錯誤。12依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積，說法正確的是()化合物溶度積(25 )化合物溶度積(25 )FeCO33.21011Fe(OH)34.01038Fe(OH)28.01011FeS6.31018A在c(CO)0.1 molL1溶液中，c(Fe2)3.21010 molL1B將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH10，則c(Fe2)c(Fe3)C增加溶液的酸性，有利于將Fe2沉淀為FeS和FeCO3D將反應(yīng)液中的Fe2氧化為Fe3，有利于將鐵從溶液中除凈解析：選DFeCO3的溶度積常數(shù)為Ksp(FeCO3)c(Fe2)c(CO)，溶液中c(CO)0.1 molL1，則有c(Fe2) molL13.21010 molL1，A錯誤；KspFe(OH)28.01011，KspFe(OH)34.01038，故將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH10，c(Fe2)8.0103 molL1，c(Fe3)4.01026 molL1，則有c(Fe2)c(Fe3)，B錯誤；增加溶液的酸性，不利于Fe2沉淀為FeCO3，C錯誤；將Fe2氧化為Fe3，有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去，D正確。13溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速率加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析：選A由圖像可知，隨著溫度的升高AgBrO3的溶解度逐漸增大，即AgBrO3的溶解是吸熱過程，A項錯誤；溫度升高，其溶解速率加快，B項正確；60 時c(AgBrO3)2.5102 molL1，其Kspc(Ag)c(BrO)6104，C項正確；AgBrO3的溶解度較小，若KNO3中混有AgBrO3，可采用降溫重結(jié)晶的方法提純，D項正確。14(2016北京高考節(jié)選)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。(1)過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復(fù)使用，其目的是_(填標(biāo)號)。A減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率(2)過程的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程的操作：_。解析：(1)過程脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO42NaOH=PbONa2SO4H2O，濾液1中還有剩余的NaOH，部分PbO溶解在濾液1中，所以重復(fù)使用的目的是減少PbO的損失，提高產(chǎn)率，重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率，應(yīng)選A、B。(2)根據(jù)溶解度曲線，PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度隨溫度升高而增大較快，可將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶、過濾，得到高純PbO。答案：(1)A、B(2)向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110 ，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體15工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為_。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_。(3)固體A主要為_(填化學(xué)式)。固體B主要為_(填化學(xué)式)。(4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液_(填“”“”或“”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。解析：(1)由框圖中加入的物質(zhì)為Na2Cr2O7和KCl可知，制備K2Cr2O7的反應(yīng)物為Na2Cr2O7和KCl，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知，另外的生成物為NaCl，故制備K2Cr2O7的化學(xué)方程式為Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。由物質(zhì)的溶解度曲線可知，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，即隨著溫度的降低，該物質(zhì)的溶解度明顯減小，因此降低溫度可析出K2Cr2O7。(2)在Na2Cr2O7母液中加堿，可使雜質(zhì)Fe3生成沉淀，從而達(dá)到除去雜質(zhì)的目的。(3)由物質(zhì)的溶解度曲線可知，NaCl的溶解度受溫度影響不大，而K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，降溫時會大量析出K2Cr2O7。由此可知固體A為NaCl，而固體B為K2Cr2O7。(4)因析出的NaCl表面有K2Cr2O7，熱水洗滌后的溶液中既含有K2Cr2O7，又含有NaCl，故需要將洗滌液轉(zhuǎn)移到母液中，再分離NaCl與K2Cr2O7。答案：(1)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl 低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可)(2)除去Fe3(3)NaClK2Cr2O7(4)16在自然界中，原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到深層閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)。已知：Ksp(PbS)1.31024，Ksp(CuS)41036，Ksp(ZnS)1.01022，溶液中離子濃度105 molL1時，表明已除盡。(1)PbS、ZnS均可以轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)的原因是_。寫出PbS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式：_。下列有關(guān)ZnS和PbS的說法不正確的是_。A向同濃度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出B將某工業(yè)廢水中的Pb2除去，則加入Na2S溶液后應(yīng)保證c(S2)不低于1.31019 molL1CZnS和PbS共存的懸濁液中，c(Pb2)/c(Zn2)1.3102DPbS懸濁液中加入ZnCl2濃溶液，PbS不可能轉(zhuǎn)化為ZnS(2)銅藍(lán)中除含有大量CuS外，還含有少量鐵的化合物，工業(yè)上以銅藍(lán)為原料生產(chǎn)CuCl22H2O的工藝流程如下：銅藍(lán)粉碎焙燒酸浸調(diào)節(jié)pH為34過濾濾液B已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為9.0、3.2、6.7。CuCl2與Na2SO4的溶解度曲線如圖所示。配平焙燒過程中發(fā)生反應(yīng)的主要方程式：CuS_NaCl_CuCl2_Na2SO4。試劑F可選用NaClO，其電子式為_，則加入試劑F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。為了獲得CuCl22H2O晶體，對濾液B進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。則“趁熱過濾”得到的固體是_。解析：(1)一般地，化合物的組成類型相同時，溶度積較小的物質(zhì)易向溶度積更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。向同濃度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，Ksp(PbS)Ksp(ZnS)，故PbS先析出。但向PbS懸濁液中加入ZnCl2濃溶液時，PbS也可轉(zhuǎn)化為ZnS。(2)硫元素化合價升高，CuS作還原劑，因此需補(bǔ)充氧化劑(O2)。NaClO是離子化合物，電子式為由中反應(yīng)方程式可知溶液中有Na2SO4，結(jié)合CuCl2和Na2SO4的溶解度曲線知，趁熱過濾得到的固體為Na2SO4。答案：(1)PbS、ZnS和CuS的組成類型相同，且Ksp(CuS)小于Ksp(PbS)和Ksp(ZnS)PbS(s)Cu2(aq)CuS(s)Pb2(aq)D(2)CuS2NaCl2O2CuCl2Na2SO4ClO2Fe22H=2Fe3ClH2ONa2SO4