2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題30 化學(xué)平衡圖像.doc

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專題30 化學(xué)平衡圖像（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1丁烯（C4H8）是制備線性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脫氫制備，C4H10(g) C4H8(g)+H2(g)H=+123kJ/mol。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用時(shí)活化固體催化劑。下列分析正確的是A 氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率B 丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率D 一定溫度下，控制進(jìn)料比越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率【答案】C【解析】【詳解】A. 原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑，同時(shí)氫氣也是丁烷催化脫氫的的生成物，增大氫氣的濃度，不利于該反應(yīng)平衡的正向移動，由圖1可知維持一定的進(jìn)料比，有利于提高丁烯的產(chǎn)率，當(dāng)過大時(shí)，丁烯的產(chǎn)率呈下降趨勢，故A分析錯誤；B.由圖2可知，當(dāng)溫度高于590C時(shí)，由于副反的發(fā)生，導(dǎo)致副產(chǎn)物增多，而丁烯的產(chǎn)率是下降的，【點(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理在化學(xué)工藝條件選擇上的應(yīng)用，氫氣在反應(yīng)中能活化固體催化劑，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但同時(shí)，氫氣是該反應(yīng)的生成物，氫氣的濃度過大，不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，故要綜合兩方面的因素進(jìn)行分析。 2在一定溫度下，將0.40 mol NO和0.20 mol CO充入一個容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0，反應(yīng)過程中物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A 在06 min內(nèi)v(CO2)約為1.310-3 molL-1min-1B 第8 min時(shí)改變的條件可能是升高溫度C 該反應(yīng)在第二次達(dá)到平衡時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)約為3.44 Lmol-1D 該反應(yīng)在812 min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】C【解析】【詳解】A. 在06 min內(nèi)v(CO2)= v(CO)= molL-1min-16.6710-3 molL-1min-1，故A錯3已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g) Y(g)Hv(逆)；M點(diǎn)為剛好達(dá)到平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增加，平衡左移，H0。8工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H0（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_。（2）圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A_C（填“”、“”或“”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A_C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用_的方法（填“升溫”或“降溫”）。（3）恒容條件下，下列措施中能使減小的有_A升高溫度 B充入He氣 C再充入2molCO和5molH2 D使用催化劑【答案】0.15molL-1min-1 升溫 A 【解析】【詳解】 (1)由圖1可知，起始時(shí)CO為2mol，反應(yīng)中減小的CO的濃度為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡，則用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.075molL-1min-1， 因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=0.075molL-1min-12=0.15molL-1min-1；故答案為：0.15molL-1min-1；