2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題52 探究實驗.doc

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專題52 探究實驗（滿分42分 時間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157升華，170以上分解可放出CO2和CO；可與酸性KMnO4溶液反應；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是A 草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB 草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COC 草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2D H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O【答案】D【解析】【詳解】【點睛】本題考查對草酸性質的探究實驗的設計與評價，化學方程式的配平，氣體的檢驗的知識。注意掌握探究物質性質實驗方案設計的方法，明確物質性質及實驗操作方法為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力。2某淺黃色固體XY和焦炭混合，加強熱。發(fā)生如下反應:先通入氮氣。然后點燃、酒精燈，實驗中觀察到生成銀白色金屬，、中溶液變渾濁。中黑色粉未變紅色粉末。下列推斷不正確的是A 開始通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣B XY與焦炭在高溫下反應生成CO2和COC X可能是鈉，Y一定是氧元素D 用燃燒法處理排放的尾氣【答案】C【解析】3為探究鐵的性質進行下圖所示實驗。下列說法錯誤的是A 中溶液呈淡綠色B 中溶液呈淡綠色C 中溶液可能呈棕黃色D 中稀硫酸氧化了Fe2+【答案】D【解析】從實驗過程可知：鐵與過量的稀硝酸反應生成硝酸亞鐵溶液，溶液的顏色為淡綠色，A 、B均正確；取少量硝酸亞鐵溶液，滴加稀硫酸，亞鐵離子被硝酸氧化為鐵離子，溶液顏色為棕黃色，C正確；稀硫酸提供了氫離子，使硝酸根離子的氧化性增強，亞鐵離子被氧化為鐵離子，而非硫酸氧化，D錯誤；正確選項D。點睛：少量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水。4實驗室用如下裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼(N2H4)的過程。下列說法正確的是（ ）A 將裝置 中濃鹽酸換成H2O2,也可用于制備氧氣 B 中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2C 分液漏斗中盛裝飽和食鹽水 D 當反應結束時，中可收集一瓶純凈的NH3【答案】B【解析】5“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉CO2”,其基本過程如圖所示(部分條件及物質未標出)下列有關該方法的敘述中正確的是A 能耗小是該方法的一大優(yōu)點B 整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C “反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結晶D 該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題中信息可知，基本過程中有兩個反應：二氧化碳與氫氧化鈉反應，碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應該有CaO和NaOH 兩種物質，捕捉室中反應為二氧化碳與氫氧化鈉反應，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反應得到NaOH和CaCO3，以此解答。 【詳解】【點睛】本題考查了物質分離和提純的實驗方案設計，明確各個流程中發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意從整體上把握，難度不大。6Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是A e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應C c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸D Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀【答案】A【解析】【分析】SO2與 BaCl2反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必存在大量的SO32-或SO42-，右側Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，則生成的沉淀可能為BaSO3；如是氧化性氣體,溶液中可生成 SO42-，則生成的沉淀可能為BaSO4；容器內(nèi)壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導入，所以導氣管A的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，由此分析解答?！驹斀狻俊军c睛】SO2與BaCl2溶液不反應，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。7實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是A 裝置的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B 裝置中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C 裝置中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D 裝置中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【答案】C【解析】點睛：碳酸鈉與鹽酸反應制備二氧化碳氣體，會含有雜質氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳氣體，混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因為碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。 8某化學興趣小組為探究草酸分解的產(chǎn)物，設計的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是A 實驗開始時，先點燃A裝置處的酒精燈，后點燃F裝置處的酒精燈B B 裝置中的現(xiàn)象為藍色粉末變白，說明分解產(chǎn)物中有水生成C G裝置中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO生成D C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】【分析】草酸分解生成二氧化碳和一氧化碳和水，用硫酸銅固體檢驗水蒸氣，然后用石灰水檢驗二氧化碳，用氫氧化鈉吸收二氧化碳，用濃硫酸吸收水蒸氣，讓一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，再用石灰水檢驗二氧化碳?！驹斀狻俊军c睛】實驗分析題一定掌握實驗的原理和關鍵，本題中草酸分解生成二氧化碳和一氧化碳和水，進行檢驗時注意三者之間的影響。一般先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，然后檢驗二氧化碳，并除去二氧化碳，用一氧化碳和氧化銅反應，檢驗其產(chǎn)物有二氧化碳。9如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是A 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水B 關閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2，轉移1mol電子C 關閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性D 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性【答案】C【解析】【詳解】點晴：本題考査了二氧化硫性質及檢驗，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的化學性質及檢驗方法，正確分析題干信息為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。A中制備二氧化硫，Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4H2O+SO2。 10用如圖裝置實驗，下列預期實驗現(xiàn)象及相應結論均正確的是（c中為蒸餾水）（ ）ab預期實驗現(xiàn)象結論A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強氧化性B木條濃硫酸木條變黑濃硫酸有酸性及氧化性C生鐵NaCl溶液導管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應中鐵作催化劑A A B B C C D D【答案】C【解析】A、 Cu和濃硝酸反應生成紅棕色的氣體二氧化氮，但二氧化氮能和水反應生成硝酸和NO，所以試管c中得不到紅棕色氣體，故A錯誤；B. 濃硫酸將木條中的H、O元素以2:1水的形式脫去而使木條碳化，使木條變黑體現(xiàn)脫水性，故B錯誤；C、酸性條件下，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，在中性或弱酸性條件下生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以在NaCl溶液中能發(fā)生吸氧腐蝕，b中壓強減小，導致導管處發(fā)生倒吸，故C正確；D、鐵和HCl反應生成氯化亞鐵和氫氣，雙氧水分解生成水和氧氣，所以該實驗中Fe不做催化劑，故D錯誤。故選C。11某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質碘下列對實驗的分析不合理的是A 實驗1中，白煙是NH4Cl B 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br-Cl-C 根據(jù)實驗3判斷還原性：I-Br- D 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質【答案】C【解析】【分析】【詳解】實驗1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應生成白煙氯化銨，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-Cl-，故B合理；中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性I-Br-的結論，故C不合理；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。12氧化鉛( PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為：H2C2O4CO+CO2+H2O。某課題組同學設計實驗探究CO 還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉錠)的裝置如圖所示。下列說法正確的是A 裝置中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B 實驗時，先點燃裝置處酒精燈，當裝置中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點燃裝置處酒精燈C 實驗完畢時，先熄滅裝置處酒精燈，再熄滅裝置處酒精燈D 尾氣處理可選用點燃、氣袋收集、NaOH 溶液吸收等方法【答案】B【解析】【詳解】袋收集，不能用NaOH溶液吸收，選項D錯誤；答案選B。13下列實驗能達到相應目的是（）選項ABCD實驗 過程實驗 目的將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉化為乙二酸(H2C2O4)比較氯化鐵和二氧化錳對 H2O2 分解反應的催化效果證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性用 SO2 與 Ba(NO3)2 反 應獲得 BaSO3沉淀A A B B C C D D【答案】C【解析】【分析】A酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化乙二酸；B比較催化劑的催化效果時，雙氧水的濃度必須相同；C銅與稀硝酸反應生成NO氣體，有氣體生成可以證明稀硝酸具有強氧化性；D二氧化硫與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇沉淀。 【詳解】【點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氧化還原反應、化學反應速率的影響等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力。14I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+SO2 SO42- +4H+2I探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號試劑組成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快下列說法不正確的是（）A 水溶液中SO2歧化反應方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +SB II是I的對比實驗，則a=0.4C 比較I、II、III，可得出的結論是：I是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率D 實驗表明，SO2的歧化反應速率IVI，原因是反應i比ii快；IV中由反應ii產(chǎn)生的H+使反應i加快【答案】D【解析】【詳解】反應速率DA，由此可見，反應ii比反應i速率快，反應ii產(chǎn)生H+使c（H+）增大，從而反應i加快，選項D不正確。答案選D?！军c睛】本題考查蓋斯定律、勒夏特列原理、影響化學反應速率的因素。易錯點是研究影響化學反應速率的因素，要求其他的條件不變，對比B和A，KI的濃度應相等，因此a為0.4，根據(jù)實驗現(xiàn)象，從而得出合理結論，學生平時應學會根據(jù)實驗現(xiàn)象，推出實驗結論。