2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 水的電離（含解析）新人教版選修4.doc

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水的電離高考頻度： 難易程度： 一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 【參考答案】C 1水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為2H2OH3OOH，也可簡寫為H2OHOH。2水的離子積常數(shù)（1）水的電離常數(shù)：K電離。（2）水的離子積常數(shù)KWc(H)c(OH)。隨著溫度的升高，水的離子積增大。在室溫下，純水中的c(H)c(OH)107 molL1，KW1.01014。（3）適用范圍KW不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。外界因素對水電離的影響改變條件電離平衡溶液中c(H+)溶液中c(OH)pH溶液的酸堿性KW升高溫度右移增大增大減小中性增大加入酸、堿加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大減小減小酸性不變加入堿，如NaOH溶液、氨水左移減小增大增大堿性不變加入鹽加入強(qiáng)堿弱酸鹽，如Na2CO3溶液右移減小增大增大堿性不變加入強(qiáng)酸弱堿鹽，如AlCl3溶液右移增大減小減小酸性不變加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl溶液不移動不變不變不變中性不變加入活潑金屬如Na右移減小增大增大堿性不變 1能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是A向純水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入SO2D向水中加入NaCl2下列說法中正確的是A水是極弱的電解質(zhì)，能微弱電離出H+，故嚴(yán)格來說純水有微弱的酸性B純水中c(H+)c(OH)=Kw，Kw是常數(shù)，不隨任何條件改變C25時(shí)，純水中c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀堿溶液中Kw=c(H+)c(OH)1014D水的電離吸熱，故溫度升高，平衡向電離方向移動，Kw增大3常溫下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中=108，下列敘述正確的是A該一元酸溶液的pH=lB該溶液中由水電離出的H+濃度為1.01011 molL1C該溶液中水的離子積常數(shù)為1.01022 mol2 L2D在0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進(jìn)4如表所示是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度（）25t1t2水的離子積常數(shù)1101411012試回答以下問題：（1）若25t1t2，則_（填“”“”或“=”）11014，作出此判斷的理由是_。（2）25時(shí)，某硫酸鈉溶液中c()=5104 molL1，取1 mL該溶液，加水稀釋至10 mL，則稀釋后的溶液中c(Na+)：c(OH)=_。 1【答案】C 2【答案】D【解析】水電離出等量的H+和OH，故水呈中性，A錯(cuò)；水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)，隨著溫度的升高而增大，B錯(cuò)；25時(shí)，無論是純水還是稀酸和稀堿中都有：c(H+)c(OH)=1014，C錯(cuò)；水的電離吸熱，故溫度升高，平衡向電離方向移動，Kw=c(H+)c(OH)，故Kw增大，D正確。3【答案】B 4【答案】（1） 溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大（2）10001【解析】（1）水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)。（2）稀釋前c(Na+)=2c()=25104 molL1=1103 molL1，稀釋10倍后，c(Na+)=1104 molL1，而溶液仍呈中性，故c(OH)=1107 molL1，則c(Na+)：c(OH)=1104 molL1：1107 molL1=1000：1。