（通用版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三十一）應用層面 位、構、性關系的綜合推斷（怎么用）（含解析）.doc

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跟蹤檢測（三十一） 應用層面——位、構、性關系的綜合推斷（怎么用） 1．部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結構如下表所示： 元素編號 元素性質(zhì)與原子(或分子)結構 T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 Y M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同 Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 下列說法正確的是(　　) A．Z的氧化物對應的水化物可以溶于氨水 B．T與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵 C．Y與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應，Y的反應要劇烈些 D．X和Y兩元素之間有可能形成共價鍵 解析：選C　T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以T為O；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，則Y為Mg；第三周期元素的簡單離子中半徑最小的為Al3＋，所以Z為Al。A項，Z的氧化物對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3不能溶于氨水；B項，T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵；C項，金屬性：Mg>Al，Mg和Al的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應，Mg的反應要劇烈些；D項，X(N)和Y(Mg)形成的化合物是離子化合物，不存在共價鍵。 2．(2018江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 解析：選D　X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A項錯誤；X、Y組成的Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Y、Z最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強于Al(OH)3，C項錯誤。 3.(2019青島模擬)X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1 molL－1甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg 2＝0.3)。下列說法正確的是(　　) A．簡單陰離子的還原性：Z＜W B．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物 C．乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解 D．Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡 解析：選D　由題給信息可推知X、Y、Z、W分別為Na、Al、S、Cl四種元素，甲、乙、丙、丁分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。Cl元素非金屬性強于S元素，則簡單陰離子的還原性：Z＞W(wǎng)，A錯誤；AlCl3是共價化合物，B錯誤；Al(OH)3不能溶于濃氨水中，C錯誤；Al3＋和S2－均水解，促進水的電離，D正確。 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法中不正確的是(　　) A．四種元素的簡單離子半徑：X>Y>Z>W B．p、s中的化學鍵類型完全相同 C．X、Y的簡單氫化物的沸點：Y>X D．常溫下，0.01 molL－1 q溶液的pH為2 解析：選B　m是一種具有特殊顏色的氣態(tài)化合物，m為NO2，p可作漂白劑、供氧劑，發(fā)生反應n＋p―→t＋s，t是Y元素的常見單質(zhì)，結合p的性質(zhì)，可知t為O2，Y為O元素；r＋t(O2)―→m(NO2)，r為NO；m(NO2)＋n―→q＋r(NO)，n為H2O，q為HNO3，p與H2O反應生成O2，p為Na2O2，s為NaOH；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，故W、X、Y、Z依次為H、N、O、Na元素。四種元素的簡單離子半徑：X>Y>Z>W，A正確；p為Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，s為NaOH，NaOH中含離子鍵和極性鍵，B錯誤；X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為H2O，沸點：H2O>NH3，C正確；q為HNO3，HNO3屬于一元強酸，0.01 molL－1 HNO3溶液中c(H＋)＝0.01 molL－1，pH＝2，D正確。 5.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．5種元素中，原子半徑最大的是Z B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應 C．Z與Q形成的化合物水溶液一定呈酸性 D．W的簡單陰離子比Q的簡單陰離子還原性強 解析：選C　X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S元素；短周期主族元素中原子序數(shù)比S大的只有Cl元素，故Q為Cl元素；由X、Y、W在周期表中的相對位置可知Y為O元素、X為C元素；因為Z是金屬元素，故Z為Na、Mg、Al中的一種。A項，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以5種元素中原子半徑最大的是Z；B項，Y與Z形成的化合物都是金屬氧化物，都可以和鹽酸反應；C項，Z與Q形成的化合物可能是NaCl、MgCl2或AlCl3，NaCl水溶液呈中性，MgCl2和AlCl3水溶液均呈酸性；D項，同周期元素原子序數(shù)越大，元素非金屬性越強，非金屬單質(zhì)氧化性越強，其陰離子還原性越弱，故還原性：S2－>Cl－。 6.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．R的氧化物含有離子鍵 B．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y C．M的氫化物常溫常壓下為氣體 D．Y形成的化合物種類最多 解析：選B　主族元素原子的最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)，X、Y、Z、M、R原子最外層電子數(shù)分別為1、4、5、6、1，說明元素分別位于第ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅠA族。原子半徑：M＞Y＞Z，則M是第三周期的S，Y、Z分別是第二周期的C、N；原子半徑：X＜Y，則X是第一周期的H；原子半徑：R＞M，可知R為Na。Na的氧化物有Na2O和Na2O2，都含有離子鍵，故A正確；非金屬性：Z(N)＞Y(C)，所以最高價含氧酸的酸性：Z＞Y，故B錯誤；H2S常溫常壓下為氣體，故C正確；有機物比無機物的種類多得多，有機物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物種類最多，故D正確。 7．(2015全國卷Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(　　) A．單質(zhì)的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：YH2，A不正確；Cl元素的非金屬性強于H元素，元素得電子能力越強，其對應陰離子越不容易失去電子，故對應陰離子的還原性：Cl－弱于 H－，B正確；P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4X B．簡單離子半徑：Z>X>Y C．工業(yè)上常用電解熔融Y的氧化物制取Y的單質(zhì) D．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 解析：選B　X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是氮元素；Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y是鈉元素；Z2－的電子層結構與氬原子相同，Z為硫元素；在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應生成油狀液體，W為碳元素。A項，W、X的簡單氫化物分別是CH4、NH3，NH3分子間存在氫鍵，沸點明顯高于甲烷；B項，Z、X、Y的簡單離子分別是S2－、N3－、Na＋，N3－與Na＋電子層結構相同，N3－半徑大于Na＋半徑，S2－比N3－、Na＋多一個電子層，半徑最大；C項，工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取Na；D項，Y與Z形成的化合物是Na2S，S2－在溶液中水解使溶液顯堿性，Na2S溶液可使紅色石蕊試紙變藍。 9.(2019昆明調(diào)研)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Y>W>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>X C．氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>X D．自然界中X、Z兩種元素均以游離態(tài)形式存在 解析：選B　由Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍，可得Z為S元素；結合各元素在周期表中的相對位置知，W為N元素，X為Si元素，Y為P元素。A項，同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X>Y>W；B項，非金屬性：W>Y>X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>X；C項，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但該選項中沒有明確說明是最高價氧化物對應的水化物；D項，在自然界中Si以化合態(tài)形式存在。 10．五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，下列說法正確的是(　　) A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X B．室溫下，0.05 molL－1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1 C．簡單離子半徑由大到小的順序：Y>Z>M D．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡 解析：選B　Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Z為Al；W的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，五種元素的原子序數(shù)依次增大，即W為Si；M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，則M為S；X和W位于同主族，則X為C；五種元素的最外層電子數(shù)之和為19，推出Y為Mg。元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，即C的簡單氫化物比Si的簡單氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；M的氫化物為H2S，其水溶液顯酸性，H2S為弱酸，即0.05 molL－1 H2S溶液的pH>1，故B正確；簡單離子半徑大小順序是S2－>Mg2＋>Al3＋，故C錯誤；Mg、Al、NaOH溶液構成原電池，因為Mg不能與NaOH溶液反應，而Al能與NaOH溶液反應，因此Al為負極，Mg為正極，總反應為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，根據(jù)原電池的工作原理，則Mg電極上產(chǎn)生大量氣泡，故D錯誤。 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；25 ℃時，0.01 mol L－1Z的最高價氧化物對應水化物的pH為12；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3∶2。下列說法正確的是(　　) A．化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵 B．原子半徑大小：W＞Z＞X＞Y C．WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似 D．Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽 解析：選D　X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Y為N元素；0.01 molL－1Z的最高價氧化物對應水化物的pH為12，Z為Na元素；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3∶2，可知W的最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)大于11，可知W為S元素?；衔颪a2O2含有離子鍵和O—O非極性共價鍵，A錯誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篫＞W(wǎng)＞X＞Y，B錯誤；SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水不同，分別與化合反應、氧化反應有關，C錯誤；Y的氣態(tài)氫化物(NH3)與其最高價氧化物的水化物(HNO3)可反應生成NH4NO3，D正確。 12．X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關說法正確的是(　　) A．M、N的簡單離子半徑：r(N－)＞r(M2－) B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X C．X、Y形成的化合物中只有離子鍵 D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性 解析：選D　X、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是O元素，X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在短周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。電子層結構相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：r(N－)X>M B．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R C．Z的氧化物可以作光導纖維 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X 解析：選D　由R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍和其在周期表中的位置可知，R為S，故X為C、Y為N、Z為Al、M為P。A項，N、P、C三種元素的非金屬性(依據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性判斷)大小應為N>P>C，錯誤；B項，S的非金屬性強于P，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2S>PH3，錯誤；C項，制作光導纖維的主要材料為SiO2，而不是氧化鋁，錯誤；D項，N的非金屬性強于C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H2CO3，正確。 14．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是(　　) A．簡單離子半徑：b>c>d>a B．最高價氧化物對應水化物的堿性：bO2－>Na＋>Al3＋，A不正確；最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3，B不正確；工業(yè)上電解NaCl的飽和溶液可得到Cl2，C正確；向Na2O2中加入足量的AlCl3溶液一定能產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D不正確。 15．(2019佛山一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y的最外層電子數(shù)相差1，Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應，液面上升至試管容積的。下列說法正確的是(　　) A．Z、W的簡單離子半徑：ZY D．Y與Z組成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色 解析：選B　裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應，液面上升至試管容積的，由此可知該氣體為NO2，所以X為N，Y為O；Y與Z同主族，所以Z為S；W為短周期主族元素，原子序數(shù)又比Z的大，所以W是Cl。A項，Z、W的簡單離子S2－、Cl－的核外電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：Z>W；B項，X與Z可以存在于同一離子化合物中，例如(NH4)2SO4；C項，X、Y對應的簡單氫化物為NH3、H2O，在常溫下水為液體，氨氣為氣體，所以水的沸點高于氨氣；D項，Y與Z組成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色。 16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：X＜Y＜Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng) 解析：選C　由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A項，原子半徑：X＞Y＞Z。B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z。C項，O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，它們均屬于離子化合物。D項，非金屬性：W(Cl)＞Y(N)，故最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Y。 17．(2019成都一診)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族，Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法不一定正確的是(　　) A．原子半徑：X>Y>Z>W B．Y位于第三周期第ⅢA族 C．W和X組成的化合物為堿性氧化物 D．向W、X、Y組成的化合物的水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后變澄清 解析：選C　W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W和Z同主族，Z的核外電子數(shù)是W的2倍，則W為O元素，Z為S元素；X、Y為金屬元素，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和，則X為Na元素，Y為Al元素。A項，X(Na)、Y(Al)、Z(S)是第三周期元素，W(O)是第二周期元素，所以W(O)的原子半徑最小，又因為同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：X(Na)>Y(Al)>Z(S)，綜上，原子半徑：X>Y>Z>W；B項，Y為Al元素，位于第三周期第ⅢA族；C項，W為O元素、X為Na元素，二者組成的化合物為Na2O和Na2O2，其中Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；D項，W、X、Y組成的化合物為NaAlO2，向NaAlO2水溶液中滴入稀鹽酸至過量，開始生成Al(OH)3沉淀，溶液變渾濁，鹽酸過量時Al(OH)3沉淀溶解，溶液變澄清。 18．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是(　　) A．元素X可能為鋰 B．原子半徑大?。簉(M)>r(W) C．X2W中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構 D．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M 解析：選C　X的化合價為＋1價，屬于第ⅠA族元素；Y的化合價為＋5價，屬于第ⅤA族元素；Z的化合價為＋4價，屬于第ⅣA族元素；M的化合價為－3價，屬于第ⅤA族元素；W的化合價為－2價，屬于第ⅥA族元素；由題圖知原子序數(shù)：Xr(W)，B正確；X為H或Li元素，X2W中X原子最外層不是8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；元素的非金屬性：Y>M，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M，D正確。 19．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑的大小順序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Q和Z形成的化合物QZ2屬于離子化合物 C．X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物兩兩間能發(fā)生反應 D．Z元素氫化物的沸點高于W元素氫化物的沸點 解析：選C　Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q為C元素；W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W為O元素，Z為S元素；含元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，Y為Al元素。電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2－>O2－>Na＋>Al3＋，A錯誤；CS2屬于共價化合物，B錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以與強酸和強堿反應，則X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物之間兩兩能發(fā)生反應，C正確；水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，D錯誤。 20．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是(　　) A．離子半徑：Y＋>X2－ B．Y＋、Z3＋、W2－、R－在水中能大量共存 C．氫化物的穩(wěn)定性：H2W>H2X D．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z 解析：選D　短周期主族元素中，X只有－2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y為＋1價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na元素；Z為＋3價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al元素；W有＋6、－2價，則W為S元素；R有＋7、－1價，則R為Cl元素。當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，r(Na＋)S，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯誤；工業(yè)上可用電解熔融態(tài)NaCl和Al2O3的方法制取金屬Na和Al，D正確。