2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)課后作業(yè) 新人教版必修1.doc

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離子反應(yīng)課后作業(yè)1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO、NOC、Na、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO2、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO33、巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl4、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）AAg+、K+、NO3、HCO3 BK+、NH4+、NO3、SO42CAg+、NH4+、Mg2+、HCO3 DK+、Mg2+、SO42、Cl5、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ）A、CO32 B、Cl C、OH D、Cu2+6、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3- 7、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32-2H+Ca2+H2OCO28在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O9. 寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。1Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+OH-=H2O32H+CaCO3=Ca2+H2O+CO25Cu2+Fe=Fe2+Cu10寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)（6）鋅與硫酸銅反應(yīng)（7）硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液（8）氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)11.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_、_、_。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量_(選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生_反應(yīng)，離子方程式是_，并且能夠回收其中的金屬_（填寫金屬元素符號）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式_；_。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田。12除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。（1）SO42-(CO32-)，所加試劑：_，離子方程式：_。（2）Cl-(SO42-)，所加試劑：_，離子方程式：_。（3）Fe2+(Cu2+)，所加試劑：_，離子方程式：_。（4）Cl-(CO32-)，所加試劑：_，離子方程式：_。13.溶液中可能有CO32- 、SO42-、Cl-、NO3-等陰離子中的一種或幾種，回答下列問題：（1）溶液中有大量H+存在時，則溶液中不可能有_離子（2）溶液中有大量Ba2+存在時，則溶液中不可能有_離子（3）溶液中有大量Ag+存在時，則溶液中不可能有_離子離子反應(yīng)課后作業(yè)參考答案1-5 D C D C D 6-8 B A AC9. CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4NaOH +HCl =H2O +NaCl2 HCl +CaCO3 =Ca2 +H2O +CO22 HCI +Na2CO3 =H2O +CO2+2NaClCuCl2 +Fe =FeCl2 +Cu10、（1）6H +Fe2O3 =2Fe3 +3H2O（2）CO32 +2H =H2O +CO2（3）Cu2 +SO42 +Ba2 +2 OH =Cu(OH)2 +Ba SO4（4）2OH +CO2 =CO32 +H2O（5）Fe3 +3 OH =Fe(OH)3（6）Zn +Cu2 =Zn 2+Cu（7）SO42 +Ca2 =Ca SO4（8） Cu(OH)2 +2H =Cu2 +H2O11.（1）OH-、C1-、K+；鐵粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或銀)；（2）Ag+C1-AgC1、Fe3+3OH-Fe（OH）3；KNO3 12（1）H2SO4 CO32-+2H+=CO2+H2O （2）BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4（3）Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu（4）HCl CO32-+2H+=CO2+H2O13 .（1）CO32- （2）SO42- CO32- （3）CO32- 、SO42-、Cl-、