2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 蓋斯定律及其應(yīng)用（含解析）新人教版選修4.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 蓋斯定律及其應(yīng)用（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 蓋斯定律及其應(yīng)用（含解析）新人教版選修4.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

蓋斯定律及其應(yīng)用 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJmol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJmol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJmol－1 則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為 A.－488.3 kJmol－1 B.－191 kJmol－1 C.－476.8 kJmol－1 D.－1 549.6 kJmol－1 【參考答案】A 1．在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要通過實驗測定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。但是某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計算的方式間接地獲得。通過大量實驗證明，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，這就是蓋斯定律。 2．從能量守恒定律理解蓋斯定律 從S→L，ΔH1<0，體系放出熱量； 從L→S，ΔH2>0，體系吸收熱量。 根據(jù)能量守恒，ΔH1＋ΔH2=0。 3．蓋斯定律的應(yīng)用方法 （1）“虛擬路徑”法 若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑 ①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH； ②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如圖所示： 則有ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 （2）“加合”法 運用所給熱化學(xué)方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。 先確定待求的反應(yīng)方程式 ? 找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置 ? 根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)和位置對已知方程式進(jìn)行處理，得到變形后的新方程式 ? 將新得到的方程式進(jìn)行加減(反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減)? 寫出待求的熱化學(xué)方程式 4．運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的3個關(guān)鍵 （1）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)加倍，ΔH也相應(yīng)加倍。 （2）熱化學(xué)方程式相加減，同種物質(zhì)之間可加減，反應(yīng)熱也相應(yīng)加減。 （3）將熱化學(xué)方程式顛倒時，ΔH的正負(fù)必須隨之改變。 1．已知25 ℃、101 kPa條件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=?2 834.9 kJmol?1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=?3 119.1 kJmol?1 由此得出的正確結(jié)論是 A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng) B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng) C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng) D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng) 2．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3 則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為 A．12ΔH3＋5ΔH2?2ΔH1 B．2ΔH1?5ΔH2?12ΔH3 C．12ΔH3?5ΔH2?2ΔH1 D．ΔH1?5ΔH2?12ΔH3 3．向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL－1的Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL－1的HCl溶液，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 A.Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJmol－1 B.Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJmol－1 C.Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJmol－1 D.Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJmol－1 4．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJmol－1 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJmol－1 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。 （2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知： CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJmol－1(a>0) 2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJmol－1(b>0) 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。 （3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJmol－1① CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？② 若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝______________。 1．【答案】A 【解析】根據(jù)蓋斯定律②?①得2O3(g)===3O2(g) ΔH=?284.2 kJmol?1，等質(zhì)量的O2能量低。 2．【答案】A 【解析】將題干中反應(yīng)依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由③12＋②5?①2得目標(biāo)方程式，故ΔH=12ΔH3＋5ΔH2?2ΔH1。 4．【答案】（1）2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJmol－1 （2）0.3 （3）－1 160 kJmol－1 【解析】（1）依據(jù)題意知，處理煙道氣污染的一種方法是將CO、SO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，對照反應(yīng)①和②，并根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)①2－②可得答案。 （2）假設(shè)兩個反應(yīng)分別為①、②，由①2＋②可得：4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g) ΔH＝－(2a＋b) kJmol－1，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為8e－。因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36 L CO還原NO2時，轉(zhuǎn)移電子為8 mol＝0.3 mol，放出的熱量為(2a＋b) kJ＝ kJ。 （3）CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)， 解得ΔH2＝－867 kJmol－12－(－574 kJmol－1)＝－1 160 kJmol－1。 你正走在學(xué)霸的路上！ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 海鮮水果同吃會腹痛 魚、蝦、蟹等海產(chǎn)品中含有豐富的蛋白質(zhì)和鈣等營養(yǎng)素，而水果中含有較多的鞣酸，如果吃完海產(chǎn)品后，馬上吃水果，不但影響人體對蛋白質(zhì)的吸收，而且海鮮中的鈣離子還會與水果中的鞣酸相結(jié)合，形成難溶的鈣的化合物，會對胃腸道產(chǎn)生刺激，甚至引起腹痛、惡心、嘔吐等。因此吃完海產(chǎn)品后，最好間隔2小時以上再吃水果。