2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.1 酸堿鹽在水溶液中的電離學(xué)案 新人教版必修1.doc

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酸堿鹽在水溶液中的電離 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、理解電解質(zhì)的概念和非電解質(zhì)的概念，懂得區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)； 2、掌握電解質(zhì)的電離方程式的書寫。 3、能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽 【預(yù)習(xí)學(xué)案】 1．在_______________條件能導(dǎo)電的_______________，稱作電解質(zhì)； 2．在_______________條件下都不能導(dǎo)電的_______________，稱作非電解質(zhì)。 3、電離的概念：電解質(zhì)在_____________中或____________下解離成______________的過程稱為電離。 【知識(shí)講解】 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 2、非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇：化合物 （2）酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、水是電解質(zhì)，非金屬氧化物，大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)。 1、像AgCl、CaCO3 這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？ 2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？ 注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。 （2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。 （3）判斷是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。 （4）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。 （5）金屬氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。 二、電離方程式 1、電離：物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程。 2、電離方程式：電解質(zhì)電離過程的式子。 3、電離方程式的書寫要點(diǎn)： （1）元素守恒（等號(hào)兩邊的原子種類、數(shù)目相等） （2）電荷守恒（正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)） （3）電離過程中，原子團(tuán)不拆開 練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： 1、HNO3、H2SO4 2、NaOH、Ca(OH)2 3、MgCl2、 (NH4)2SO4 4、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿 鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽 例題 1、下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（ ） A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl 2、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能夠?qū)щ娪謱儆陔娊赓|(zhì)的是（ ） A氯化鎂晶體 B.熔融氫氧化鉀 C.銅 D.氯化鈉晶體 3、下列電離方程式正確的是( ) A.KClO3=K++Cl-+O3- B.Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2- C.Na2SO4=Na2++SO42- D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 4、寫出下列物質(zhì)的電離方程式： ①H2SO4 ②Ba(OH)2 ③NH3H2O ④KMnO4 ⑤CaCO3 ⑥NaHSO4 ⑦NaHCO3 5．下列說法正確的是（ ） A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以氯化氫、氯化鈉均是非電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅絲是電解質(zhì) C．NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì) D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì) 6．下列各組物質(zhì)，屬于電解質(zhì)是（ ） A．熔融NaCl B．銅 C．酒精 D．硫酸溶液 7．下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl－的是（ ） A．KClO3溶液 B．KCl溶液 C．氯氣（Cl2） D．NaCl固體 8．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ） A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸 D．氯化鉀固體  例題答案：1、C 2、B 3、D 4、略 5、D 6、A 7、B 8、B