2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.1 酸堿鹽在水溶液中的電離學(xué)案 新人教版必修1.doc

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酸堿鹽在水溶液中的電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解電解質(zhì)的概念和非電解質(zhì)的概念，懂得區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)；2、掌握電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)。3、能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽【預(yù)習(xí)學(xué)案】1在_條件能導(dǎo)電的_，稱作電解質(zhì)；2在_條件下都不能導(dǎo)電的_，稱作非電解質(zhì)。3、電離的概念：電解質(zhì)在_中或_下解離成_的過(guò)程稱為電離?！局R(shí)講解】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇：化合物（2）酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、水是電解質(zhì)，非金屬氧化物，大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)。1、像AgCl、CaCO3 這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。（3）判斷是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。（4）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。（5）金屬氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。二、電離方程式1、電離：物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。2、電離方程式：電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：（1）元素守恒（等號(hào)兩邊的原子種類(lèi)、數(shù)目相等）（2）電荷守恒（正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)）（3）電離過(guò)程中，原子團(tuán)不拆開(kāi)練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：1、HNO3、H2SO42、NaOH、Ca(OH)23、MgCl2、 (NH4)2SO44、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿 鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽 例題1、下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（ ）A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl2、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能夠?qū)щ娪謱儆陔娊赓|(zhì)的是（ ）A氯化鎂晶體 B.熔融氫氧化鉀 C.銅 D.氯化鈉晶體3、下列電離方程式正確的是( )A.KClO3=K+Cl-+O3-B.Ba(OH)2=Ba2+(OH)2-C.Na2SO4=Na2+SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-4、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4 Ba(OH)2 NH3H2O KMnO4CaCO3 NaHSO4 NaHCO35下列說(shuō)法正確的是（ ）A液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以氯化氫、氯化鈉均是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅絲是電解質(zhì)CNH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì) 6下列各組物質(zhì)，屬于電解質(zhì)是（ ）A熔融NaCl B銅 C酒精 D硫酸溶液 7下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl的是（ ）AKClO3溶液 BKCl溶液 C氯氣（Cl2） DNaCl固體 8下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）A熔融氫氧化鈉 B石墨棒 C鹽酸 D氯化鉀固體例題答案：1、C 2、B 3、D 4、略5、D 6、A 7、B 8、B