2019年高考化學 中等生百日捷進提升系列 專題2.3 離子反應基礎練測.doc

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專題2.3 離子反應考綱解讀1、了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2、了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。3、能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算?？键c探究離子反應是每年高考的穩(wěn)定考點，將定量因素引入到離子共存、離子方程式的書寫中將是今后高考命題的趨勢，在2019年復習備考中應予以重視。2019年預計在判斷離子能否大量共存的題目中，可能由單一限制向多項限制發(fā)展，在選項中添加限制條件是高考試題的新變化；將定量因素引人離子共存的判斷、離子方程式的書寫中，將離子方程式的書寫與電化學、工藝流程、化學實驗相結合將是今后高考命題的趨勢。知識梳理一、電解質等相關概念的辨析（1）電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質（能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 （7）看是否符合題設條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反應離子方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2ICl2=I22Cl。三、離子共存多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句話“一色、二性、三特、四反應”。一色（溶液的顏色）若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO4(紫紅色)、Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)二性（溶液的酸性和堿性）溶液呈強酸性如常溫下1013的溶液OH、弱酸根(如S2、SO32、S2O32、CO32、CH3COO、ClO、F等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等)不能大量存在溶液呈強堿性如常溫下1013的溶液H、弱堿陽離子(如Al3、Cu2、Fe3、Mg2、NH4等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等)不能大量存在三特ClO在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性，與還原性離子Fe2、S2、HS、I、SO32、HSO3等都不能大量共存“NO32H”組合具有強氧化性，能與Fe2、S2、I等發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存NH4與CH3COO、CO32雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，常溫下它們在溶液中能大量共存四反應復分解反應生成沉淀：如Ba2與CO32、SO42、SO32；SiO32與H不能大量共存生成氣體：H與CO32、HCO3、S2、SO32等不能大量共存生成弱電解質：H與OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化還原反應Fe3能氧化S2、I等；MnO4、ClO在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I、Fe2、SO32氧化鹽的水解相互促進反應Al3、Fe3與AlO2、HCO3、CO32等水解徹底不能大量共存絡合反應Fe3與SCN、OH以及Ag與NH3H2O因發(fā)生絡合反應不能大量共存考點突破考點1 電解質等相關概念的辨析【例1】下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4酒精H2OAA BB CC DD【答案】C【解析】考點：考查電解質等有關判斷考點2 離子方程式的書寫和正誤判斷【例2】下列反應的離子方程式書寫正確的是A向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3S2- = 2Fe2SB氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H = Fe3+ 3H2OC硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ 4 NH3H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2OD向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+ Ba2+ 2OH-=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】【詳解】【點睛】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答?？键c3 離子共存【例3】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A無色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-B水電離出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H【答案】A【解析】【詳解】A無色溶液說明不含有色離子，這幾種離子之間不反應且無色，所以能大量共存，A正確；B水電離出的c(H+)=110-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，和H+或OH-反應的離子不能大量共存，HCO3-和H+或OH-反應而不能大量共存，B錯誤； 5下列反應的離子方程式書寫正確的是AFeCl3腐蝕電路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應:H+OH-=H2OC氨水和醋酸溶液混合:NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2OD向AlCl3溶液中加入過量的氨水:A13+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+【答案】C【解析】【詳解】6下列化學用語表述正確的是A氯氣通入水中：Cl2H2O= 2H+Cl-C1O-B電解飽和食鹽水：2Cl+2H+=C12+ H2C向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na+4OH-+18O2D向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣與水的反應是一個可逆反應，其離子方程式應該使用可逆符號，HClO是弱酸，化學式不拆寫，A項錯誤；B,.電解飽和食鹽水，反應物中有水且不拆寫，生成物中還有OH-，漏寫反應條件，B項錯誤；C.Na2O2與H2O的反應是一個歧化反應，O2中的氧原子均來自于Na2O2而不是水，C項錯誤；D.假設Ba(OH)2為1mol，其中Ba2+有1mol，完全沉淀需要SO42-1mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H+和OH-反應，OH-剩余1mol，據(jù)此寫出完整的離子方程式：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，D項正確；答案選D項。 在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出化學式：B_、C_、D_。（2）將含1 mol A的溶液與含1 molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為_。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_。（4）若向含溶質1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質量最大為_g?！敬鸢浮縆NO3 KAl(SO4)2 CuSO4Na2CO32HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+H2O466【解析】【分析】將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，因此D中含有銅離子；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，白色沉淀應該是氫氧化鋁，所以E是強堿，C中含有鋁離子；進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鉆玻璃），所以E是氫氧化鈉，B、C中含有鉀離子；在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，因此A中含有碳酸氫根離子，則A是碳酸氫鈉。C、D中都能產生白色沉淀，白色沉淀是硫酸鋇，所以C是硫酸鋁鉀，D是硫酸銅：將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，因此B是硝酸鉀?！驹斀狻俊军c睛】本題考查離子共存、離子檢驗以及離子反應的有關判斷與計算，獲取題目中的信息是解題的關鍵，另外可根據(jù)離子共存進行離子組合，解答（4）時需注意題給條件“生成沉淀質量最大時”。