2018年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第二單元 溶液的酸堿性 2 酸堿中和滴定同步練習 蘇教版選修4.doc

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第二單元 溶液的酸堿性 2 酸堿中和滴定（答題時間：15分鐘）1. 下面是一段關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。在一錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑作指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。其中所述操作有錯誤的序號為（）A. B. C. D. 2. 在酸堿中和滴定實驗中，由于下列操作錯誤，會引起待測NaOH溶液濃度值偏低的是（）A. 所用酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失B. 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)C. 未用已知濃度的標準酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定D. 滴定前，未用待測堿液清洗錐形瓶3. 在中和滴定實驗中，下列操作不影響測定結果的是（）A. 滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝滴定液B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗C. 滴定過程中，錐形瓶里的液體濺到瓶外D. 用蒸餾水沖洗附在錐形瓶內壁上的液滴4. 下列幾種情況，對中和滴定結果無影響的是（）A. 裝待測液的錐形瓶中有蒸餾水B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡C. 盛標準酸的滴定管未用標準酸潤洗D. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)5. 用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點的方法正確的是（）A. 用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色B. 用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵. 用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶. 在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為86. 氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO45HSO3H= 2Mn25SO423H2O。填空回答問題：（1）該滴定實驗所需儀器為下列中的_。A. 酸式滴定管（50 mL） B.堿式滴定管（50 mL） C. 量筒（10 mL） D. 錐形瓶 E. 鐵架臺 F. 滴定管夾 G. 燒杯 H. 白紙I.膠頭滴管 J. 漏斗（2）不能用_（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：_。（3）應選何種指示劑，并說明理由：_。（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則（ba）mL比實際消耗KMnO4溶液體積_（填“多”或“少”）。根據(jù)（ba）mL計算得到的待測濃度，比實際濃度_（填“大”或“小”）。7. 某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了滴定其純度，進行以下滴定操作：A. 在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液B. 用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞作指示劑C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D. 將物質的量濃度為C的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數(shù)為V1mLE. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，且顏色不再變化，記下讀數(shù)V2mL回答下列問題：（1）正確操作步驟的順序是（填字母）： D 。（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是。（3）操作D中液面應調整到，尖嘴部分應。（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，使測定的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是。（5）當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結果（堿的濃度）偏低的是。A. 酸式滴定管滴至終點時，俯視讀數(shù)B. 堿液移入錐形瓶后，加了10 mL蒸餾水再滴定C. 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用操作液潤洗D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定（6）該燒堿樣品純度的計算式為。1. A解析：考查中和滴定實驗操作。錐形瓶是不能用標準液潤洗的，不正確。鹽酸滴定氫氧化鈉，應該用酚酞作指示劑，不正確。滴定管必須用標準液潤洗，不正確。滴定時眼睛必須注視錐形瓶內溶液顏色的變化，不正確，答案選A。2. B解析：A. 氣泡被計算成堿，偏高；C. 將標準液沖稀，導致用的體積變大，偏高；D. 不影響。3. D解析：A. 滴定管必須用所裝液體潤洗，否則將引起所裝溶液濃度偏低；B. 錐形瓶只需水洗即可，不能潤洗，否則導致待測液的量偏大；C. 錐形瓶里的液體濺到瓶外，將導致所裝液體的量偏?。籇. 操作正確，不影響測定結果。4. A解析：對待測液的濃度測定有無影響，關鍵是分析對n（H）和n（OH）的影響，更進一步說是標準濃度有無變化，標準液體積是否準確，待測液體積是否準確。從A選項分析，n（H）和n（OH）均無變化，故無影響，B選項標準液體積發(fā)生了改變，C選項標準液濃度發(fā)生了變化，D選項由于不是平視讀數(shù)使標準液所消耗的體積與實驗中的實際不符，這些均使n（H）變化，故均有影響。5. A解析：在選擇指示劑時要盡可能使指示劑的變色范圍和滴定終點時的pH保持一致，且顏色一般由淺變深以便于觀察。因此最佳的是酚酞。答案選A。6. （1）ADEFGH（2）堿高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠管（3）不用指示劑，因為MnO4本身有顏色，可作指示劑，且MnO4全部轉化為Mn2時紫色褪去，現(xiàn)象明顯（4）少小解析：（1）試劑的量取應該用滴定管，而不能用量筒。其次在該實驗中不需要膠頭滴管和漏斗，其余儀器都是需要的。（2）由于高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，實驗應該用酸式滴定管盛放。（3）因為MnO4本身有顏色，可作指示劑且MnO4全部轉化為Mn2時紫色褪去，現(xiàn)象明顯，實驗不需要另加指示劑。（4）滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，所以滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（ba）mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏少，所以測定結果偏小。7. （1）C、A、B、E （2）便于觀察溶液顏色的變化（3）“0”或“0”以下某一刻度；充滿溶液，無氣泡（4）偏高；該錯誤操作將導致多消耗標準酸溶液（5）A（6）解析：（1）考查中和滴定實驗操作。（2）白紙能使溶液顏色的變化更清晰，便于觀察溶液顏色的變化。（3）滴定管的刻度是自上而下逐漸增大的，所以液面應該調節(jié)到“0”或“0”以下某一刻度。滴定管的尖嘴部分應該是充滿溶液，無氣泡。（4）錐形瓶用燒堿溶液潤洗，則錐形瓶內堿的物質的量增加，消耗酸的體積增大，測定結果偏高。（5）俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，即酸的體積偏小，測定結果偏低。將堿液稀釋，并沒有改變OH的物質的量，所以測定結果不變。沒有用標準液潤洗，則相當于稀釋了酸，因此消耗酸的量將偏大，測定結果偏高。尖嘴留有氣泡，則說明起始讀數(shù)偏小，因此測定結果偏高，答案選A。（6）消耗酸的體積，所以原樣品中氫氧化鈉的質量是，所以燒堿樣品純度的計算式為。