2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測(cè)試系列 專題28 化學(xué)平衡的建立與移動(dòng).doc

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專題28 化學(xué)平衡的建立與移動(dòng)（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是A 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)B 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)C 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)D 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)【答案】B【解析】說法正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題通過實(shí)驗(yàn)來探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，F(xiàn)eCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，所以在實(shí)驗(yàn)過程中改變鉀離子或氯離子的濃度對(duì)平衡沒有影響。2在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A 氣體總質(zhì)量保持不變 B 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍C X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2【答案】C【解析】【分析】可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，注意該反應(yīng)前后都是氣體，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量、密度始終不變。【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率一定相等。 3在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，下列說法不正確的是A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B 當(dāng)c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C 加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率D 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，每消耗2molSO3的同時(shí)生成1molO2【答案】D【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素及平衡的判斷，有一定的難度。4在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值 混合氣體的總質(zhì)量 混合氣體的總體積 C、D的分子數(shù)之比為1 : 1A B C D 【答案】A【解析】【詳解】該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；v（C）與v（D）的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C、D的分子數(shù)之比為1：1，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為和，要注意判斷的物理量是否為變量，即隨時(shí)間的變化而變化。 5溫度為T時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)B(g)C(s)xD(g)H0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法不正確的是A 前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)0.3 molL1min1B 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(C)c2(D)/c(A)c(B)C 若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)D 反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件可以是降低溫度【答案】B【解析】【分析】【詳解】A由表格數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)= 【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象及有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，確定x值是關(guān)鍵。6化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是（ ）A mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+npB 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)C 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變D 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0【答案】C【解析】【詳解】A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍的瞬間A的濃度變?yōu)?.25mol/L，但達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，這說明減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則計(jì)量數(shù)m+np，A錯(cuò)誤；B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，由于只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終是2：1，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，B錯(cuò)誤；7I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq) I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法都正確的是反應(yīng)I2(aq) +I(aq) I3(aq)的H0若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大保持溫度不變，在該混合液中加水，c(I3)/c(I2)將變大A 只有 B 只有 C D 【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)圖像分析，溫度升高，I3(aq)的濃度減小，說明升溫，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故正確；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，c(I3)比平衡狀態(tài)時(shí)的濃度小，則反應(yīng)正向進(jìn)行，則一定有v正v逆，故正確；狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3)大，說明狀態(tài)A的c(I2)小，故錯(cuò)誤；保持溫度不變，在該混合液中加水，平衡逆向移動(dòng)，c(I3)/c(I2)將變小，故錯(cuò)誤。 故選B。8運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)為_反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。一定條件下，將SO2與O2以體積比為21置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_(填選項(xiàng)字母)。a體系的密度不發(fā)生變化bSO2與SO3的體積比保持不變c體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化d單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時(shí)消耗2 mol SO3e容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化V2O5可作為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_，_。（2）一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。由圖1信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為_(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為_。由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_點(diǎn)，T2_T1(填“”“”或“”)。【答案】 【解析】【詳解】