2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題28 化學(xué)平衡的建立與移動.doc

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專題28 化學(xué)平衡的建立與移動 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實驗： 下列說法不正確的是 A． 對比實驗①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動 B． 對比實驗①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動 C． 對比實驗①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動 D． 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動 【答案】B 【解析】 說法正確； 答案選B。 【點(diǎn)睛】本題通過實驗來探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響，F(xiàn)eCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以在實驗過程中改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響。 2．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A． 氣體總質(zhì)量保持不變 B． 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍 C． X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D． X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2 【答案】C 【解析】 【分析】可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，注意該反應(yīng)前后都是氣體，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量、密度始終不變。 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率一定相等。 3．在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列說法不正確的是 A． 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B． 當(dāng)c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C． 加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率 D． 達(dá)到平衡狀態(tài)時，相同時間內(nèi)，每消耗2molSO3的同時生成1molO2 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素及平衡的判斷，有一定的難度。 4．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） ①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 　⑨C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 A． ①③④⑤ B． ①③④⑤⑧⑨ C． ①②③④⑤⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【詳解】 ①該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③B的物質(zhì)的量濃度不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明各組分的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥v（C）與v（D）的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故⑦錯誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，故⑧錯誤；⑨C、D的分子數(shù)之比為1：1，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑨錯誤；故選A。 【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為⑥和⑨，要注意判斷的物理量是否為變量，即隨時間的變化而變化。 5．溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是 A． 前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3 molL－1min－1 B． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)] C． 若達(dá)到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動 D． 反應(yīng)至15 min時，改變的條件可以是降低溫度 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】 A．由表格數(shù)據(jù)可知，10min時到達(dá)平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)= 【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象及有關(guān)計算、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意理解外界條件對化學(xué)平衡的影響，確定x值是關(guān)鍵。 6．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是（ ） A． mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計量數(shù)m+n＜p B． 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù) C． 對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變 D． 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0 【答案】C 【解析】 【詳解】 A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍的瞬間A的濃度變?yōu)?.25mol/L，但達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，這說明減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則計量數(shù)m+n＞p，A錯誤； B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終是2：1，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，B錯誤； 7．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法都正確的是 ①反應(yīng)I2(aq) +I—(aq) I3—(aq)的H＞0 ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 ③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆 ④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大 ⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，c(I3—)/c(I2)將變大 A． 只有①② B． 只有②③ C． ②③④ D． ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【詳解】 ①根據(jù)圖像分析，溫度升高，I3—(aq)的濃度減小，說明升溫，平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯誤；②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，溫度升高，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，故正確；③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，c(I3—)比平衡狀態(tài)時的濃度小，則反應(yīng)正向進(jìn)行，則一定有v正＞v逆，故正確；④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3—)大，說明狀態(tài)A的c(I2)小，故錯誤；⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，平衡逆向移動，c(I3—)/c(I2)將變小，故錯誤。 故選B。 8．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 （1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題： ①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。 ②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項字母)。 a．體系的密度不發(fā)生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變 c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化 d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時消耗2 mol SO3 e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化 ③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。 （2）一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。 ①由圖1信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。 ②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“＞”“＝”或“＜”)。 【答案】< be SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5 d b c > 【解析】 【詳解】