2018年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第二單元 化學反應的方向和限度 2 熵判據同步練習 蘇教版選修4.doc

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第二單元 化學反應的方向和限度 2 熵判據（答題時間：15分鐘）一、選擇題1. 下列變化過程中，S0的是（）A. 氯化鈉溶于水中B. NH3（g）和HCl（g）反應生成NH4ClC. 干冰的升華D. CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）2. 有關化學反應的說法中，正確的是（）A. 自發(fā)反應都是放熱反應B. 自發(fā)反應都是熵增加的反應C. 自發(fā)反應一定能實現(xiàn)D. 非自發(fā)反應在一定條件下能實現(xiàn)3. 能用能量判據判斷下列過程的方向的是（）A. 水總是自發(fā)地由高處往低處流B. 放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行C. 有序排列的火柴散落時成為無序排列D. 多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大4. 已知“凡氣體分子總數增多的反應一定是熵增大的反應”。根據所學知識判斷，下列反應中，在任何溫度下都不自發(fā)進行的是（）A. 2O3（g）3O2（g）H0C. N2（g）3H2（g）2NH3（g）H05. 下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（）A. 所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B. 高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應C. 由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程D. 同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同6.對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是（） A. 在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向B. 溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行C. 反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D. 固體的溶解過程與焓變有關二、非選擇題7. 判斷下列反應的熵值增加、減小還是不變：（1）2H2（g）O2（g）2H2O（l）（2）H2（g）Cl2（g）2HCl（g）（3）（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）NH3（g）（4）Cu（s）Cl2（g）CuCl2（s）一、選擇題1. B解析：熵是和物質混亂度有關系的，又因為同一種物質在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)其次，固態(tài)時最小，則選項ACD中熵值都是增加的，B中熵值是減小的，答案選B。2. D 解析：自發(fā)反應有些是放熱反應，有些是吸熱反應；自發(fā)反應有些是熵增加的反應，有些是基本不變或熵減小的反應。對非自發(fā)反應的體系輸入能量可能使反應發(fā)生。故選D。3. A解析：A項，水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。B項，吸熱反應也可以自發(fā)進行。例如，在25 和1.01105Pa時，反應2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）H56.7 kJmol1和（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）NH3（g）H74.9 kJmol1，不難看出，上述兩個反應都是吸熱反應，又都是熵增的反應，顯然只根據焓變來判斷反應進行的方向是不全面的。C項，有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，應用熵判據。D項，撲克牌的無序排列也應用熵判據。4. B解析：放熱反應、熵增加的反應有利于自發(fā)進行，即HTS0的反應一定非自發(fā)進行，即吸熱反應，熵減的反應一定非自發(fā)進行。5. C解析：自發(fā)進行只能用來判斷過程的方向，而不能判斷反應的熱效應，A項錯；高溫高壓的條件下，低能量的石墨轉化為高能量的金剛石，是一個非自發(fā)的化學反應，B項錯；同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)中，氣態(tài)的混亂度最大，熵值最大，D項錯。6. AB 解析：HTS0，常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，所以焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據，所以A正確，C不正確。放熱反應的焓變小于零，熵增加反應熵變大于零，都對HTS0做出貢獻。顯然，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行，所以B正確。固體的溶解過程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過程，所以D不正確。二、非選擇題7. （1）減?。?）不變（3）增大（4）減小解析：（1）反應物狀態(tài)為氣態(tài)，生成物為液態(tài)，熵減??；（2）反應前后氣體物質的量不變，熵不變；（3）固體分解生成氣體，熵增大；（4）氣體反應生成固體，熵減小。