2018-2019年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第3課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc

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第3課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài)基礎(chǔ)鞏固下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()A一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)和分子間的距離決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L解析：選B。A應(yīng)是由構(gòu)成氣體的分子個數(shù)和氣體的分子間距離決定，所以B正確；C、D中沒有指明溫度和壓強。在標準狀況下，等質(zhì)量的CH4和CO2比較，下列說法中不正確的是()A密度比為411 B分子數(shù)之比為411C體積比為114 D物質(zhì)的量之比為114解析：選B。，?？梢夿項不正確。常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()解析：選D。質(zhì)量相等時，物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。所以，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2物質(zhì)的量關(guān)系為SO2CO2O2CH4。在下列條件下，兩種氣體的密度一定相等的是()A同質(zhì)量不同體積的N2和CO B不同溫度同體積的N2O和CO2C同體積、同壓強的N2和C2H4 D同溫同壓下的CO和N2解析：選D。討論氣體密度也要指明溫度和壓強，A、B、C均錯誤。下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是()A1 mol NO B22.4 L標準狀況下的氧氣C6 g H2D6.021023個SO2分子解析：選C。NO、O2、H2、SO2的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、3 mol、1 mol。標準狀況下，1 L N2中含m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A. mol1 B. mol1C22.4m D22.4m mol1解析：選D。阿伏加德羅常數(shù)的值，就是1 mol物質(zhì)中所含的微粒個數(shù)，如1 mol N2中所含的分子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值。1 mol N2中所含的分子數(shù)22.4 Lmol122.4m mol1，選D。下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 LC32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 LD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同解析：選C。常溫常壓下11.2 L氣體物質(zhì)的量小于0.5 mol，A錯誤；標準狀況下水不是氣態(tài)，B錯誤；32 g O2為1 mol，標準狀況下體積約為22.4 L，C正確；同溫同壓下同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同，D錯誤。下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()解析：選A。He是單原子分子，等質(zhì)量He和H2物質(zhì)的量比為12，分子個數(shù)比為12。(2014保定高一質(zhì)檢)同溫、同壓下，某容器充滿O2，重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A28 B60 C32 D44解析：選A。無論充何種氣體，氣體的體積即為容器的體積。同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相等。所以n，M28。CO和CO2的混合氣體14.4 g，在標準狀況下所占的體積為8.96 L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為_g，CO2的物質(zhì)的量為_mol。解析：設(shè)CO質(zhì)量為x，x5.6 g。二氧化碳質(zhì)量為8.8 g，物質(zhì)的量為0.2 mol。答案：5.60.2汽車常裝有安全氣囊，當發(fā)生強烈碰撞時，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：NaN3NaN2(未配平)，產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保證車內(nèi)人員安全的目的。(1)若氣囊中放置65 g NaN3，則其物質(zhì)的量為_。(2)若65 g NaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為_。解析：(1)n(NaN3)1 mol；(2)由氮原子守恒得生成氮氣1.5 mol。答案：(1)1 mol(2)33.6 L能力提升一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，發(fā)生反應(yīng)XY23O2XO22YO2。冷卻后測得生成物(XO2、YO2均為氣體)在標準狀況下體積為672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反應(yīng)前O2的體積為_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_。(3)若XY2中X、Y兩元素質(zhì)量比為316，則X、Y分別為_和_。(填元素符號)解析：(1)由反應(yīng)XY23O2XO22YO2可知，反應(yīng)前后氣體體積不變化，故V(O2)672 mL。(2)生成物的質(zhì)量mV0.672 L2.56 gL11.72 g。XY23O2XO22YO2001 mol0.03 mol所以M(XY2)76 gmol1。(3)1 mol XY2含1 mol X，X質(zhì)量為76 g12 g，所以X摩爾質(zhì)量為12 gmol1，X為C。1 mol XY2含2 mol Y，Y質(zhì)量為76 g64 g，所以Y摩爾質(zhì)量為32 gmol1，Y為S。答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS相同條件下，H2、N2、CO2三種氣體按體積比為123的比例混合，所得混合氣體中N2質(zhì)量為1.12 g，求：(1)該混合氣體的總質(zhì)量。(2)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。(3)該混合氣體在標準狀況下的體積。解析：1.12 g氮氣物質(zhì)的量為0.04 mol，相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，所以氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量分別為0.02 mol、0.06 mol。(1)混合氣體總質(zhì)量為1.12 g0.02 mol2 gmol10.06 mol44 gmol13.8 g。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量31.67 gmol1。(3)混合氣體在標準狀況下體積為(0.020.040.06)mol22.4 Lmol12.688 L。答案：(1)3.8 g(2)31.67 gmol1(3)2.688 L