2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題19 元素及化合物綜合應用.doc

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專題19 元素及化合物綜合應用 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是 A． 在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫 B． 在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，可選用相同的干燥劑 C． 實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍色和紅色噴泉 D． 噴泉結束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體 【答案】D 【解析】 2．下列有關說法正確的是（ ） ①二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃； ② 明礬溶于水可水解生成Al（OH）3膠體，因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒； ③ 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化； ④ 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑； ⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油； ⑥石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物質類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質。 A． ③⑤⑥ B． ①④⑤ C． 除②外都正確 D． ③⑤ 【答案】D 【解析】 3．某同學通過如下流程制備氧化亞銅： 已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O 下列說法不正確的是 A． 步驟②SO2可用Na2SO3替換 B． 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌 C． 步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O D． 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質量可計算試樣純度 【答案】D 【解析】 【分析】 堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答。 【詳解】 4．下列說法不正確的是 A． 純堿可用于去除物品表面的油污 B． 二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑 C． 植物秸稈可用于制造酒精 D． 氫氧化鐵膠體可用作凈水劑 【答案】B 【解析】 【詳解】 A項，純堿水溶液呈堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質，可用于去除物品表面的油污，故A項正確； B項，鎂可以與二氧化碳發(fā)生反應，二氧化碳不能作為鎂的滅火劑，故B項錯誤； C項，纖維素能夠水解變成葡萄糖，葡萄糖在某些酶的作用下可以轉化為乙醇，故C項正確； D項，氫氧化鐵的膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質顆粒，可以作為凈水劑，故D項正確。 綜上所述，本題的答案選項為B項。 5．甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物質，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是（ ） A． 若甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則丙一定是兩性氧化物 B． 若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應 C． 若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會使高錳酸鉀溶液褪色 D． 若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查無機物的推斷，熟悉物質的性質及轉化關系圖中的反應是解答本題的關鍵。本題的難點為D，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價升高為非金屬元素或變價金屬元素。 6．下列說法不正確的是 A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HF B． 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增強 C． Al(OH)3、Fe(OH)3受熱都易分解 D． Na在空氣中燃燒會生成Na2O2 【答案】A 【解析】 A項，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：F＞Cl，元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl，故A錯誤；B項，漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，HClO具有漂白性，增加HClO濃度可提高漂白粉在溶液中的漂白能力，通入CO2，消耗氫氧根離子，則平衡正向移動，HClO的濃度增大，故B正確；C項，一般難溶于水的氫氧化物受熱易分解，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O，F(xiàn)e(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O，故C正確；D項，鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒產(chǎn)物是Na2O2，故D正確。 7．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是 A． 明礬能用于自來水的殺菌消毒 B． 濃硫酸在常溫下能用鋁制容器運輸 C． 化學藥品著火，都可以用水或泡沫滅火器滅火 D． PM2.5是指大氣中直徑接近2.510－6m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體 【答案】B 【解析】 點睛：本題考查化學與生活、物質性質的應用等知識，明確相關概念、掌握相關物質的性質是解題關鍵，A項為易錯點，注意明礬凈水的原理，不同于氯氣等強氧化性物質，不能殺菌消毒；通過B項應聯(lián)系相關知識：常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生反應形成致密的氧化膜，阻止了反應進一步進行，稱為“鈍化”；C項考查化學實驗安全有關知識，注意要根據(jù)化學藥品的性質來選擇滅火方法。 8．X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如下圖所示的轉化關系，下列判斷錯誤的是 A． 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則Z可能是NaAlO2 B． 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2 C． 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時則X可能是NH3 D． 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl2 【答案】C 【解析】 A，若圖中反應均為非氧化還原反應，W為一元強堿如W為NaOH，X可能為Al3+（或H2SO3等），Y可能為Al（OH）3（或NaHSO3等），Z可能為NaAlO2（或Na2SO3等），A項正確；B，若圖中反應均為氧化還原反應，W為非金屬單質如W為O2，X可能為C（或H2S等），Y可能為CO（或S等），Z可能為CO2（或SO2等），B項正確；C，若圖中反應均為非氧化還原反應，W為一元強酸，若X為NH3，NH3與一元強酸反應的生成物不能與一元強酸反應，不滿足圖示轉化關系，C項錯誤；D，若圖中反應均為氧化還原反應，W為金屬單質如W為Fe，X可能為Cl2（或Br2等），Y可能為FeCl3（或FeBr3等），Z可能為FeCl2（或FeBr2等），D項正確；答案選C。 9．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。 下列說法錯誤的是 A． 濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2 B． 加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x C． 調節(jié)pH時若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，相應的離子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑ D． 上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42- 【答案】C 【解析】 【詳解】 正確；C. 若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH-離子反應生成Al(OH)3，所以將會導致溶液中鋁元素的含量降低，反應方程式為3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑，故C錯誤；D. 二氧化硫被吸收后生成SO32-，SO32-不穩(wěn)定，易被氧化生成SO42-，所以流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，故D正確；故選C。 【點睛】 本題考查了物質的制備原理，會從整體上分析每一步發(fā)生的反應及基本操作，知道加入物質的用途是解本題關鍵。本題的易錯點為C，要注意CaSO4為微溶物。 10．下列實驗操作能到達目的的是 A． 制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應后過濾 B． 除去CO2中的HCl：將混合氣體通過足量的Na2CO3溶液 C． 除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質：先加入足量的濃氨水，過濾，再向濾液中加入過量的鹽酸 D． 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 【答案】D 【解析】 【詳解】 11．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuC12?2H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法正確的是( ) A． 途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2 溶液中除去 B． 途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑ C． X 氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制 CuCl2?2H2O 加熱過程可能的水解 D． CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 Cl2在飽和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收； Cu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO，結合原子守恒書寫方程式；X氣體是用于抑制CuCl2水解；CuCl酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+。 【詳解】 途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以轉化為HCl，回收循環(huán)利用，Cl2在飽和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A錯誤；Cu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO，由原子守恒可知，還生成HCl，則化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，故B正確；CuCl2水解生成氫氧化銅和HCl，X氣體是用于抑制CuCl2水解，則X為HCl，不是氮氣，故C錯誤；CuCl酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，故D錯誤。 12．下列有關金屬的說法錯誤 A． 氧化膜使得性質活波的金屬鋁成為一種應用廣泛的金屬材料 B． 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀將是鈦的世紀” C． 在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素 D． 出土的古代銅制品往往覆蓋著一層銅綠，主要成分是CuCO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】 A、氧化膜保護內(nèi)部的鋁不被氧化，氧化膜使得性質活波的金屬鋁成為一種應用廣泛的金屬材料，故A正確； B、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，在工業(yè)上有廣泛的應用，也有人說“21世紀將是鈦的世紀”，可見其重要，故B正確； C、在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素，故C正確； D、銅綠主要成分是Cu2（OH）2CO3，故D錯誤； 故選D。 13．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 【詳解】 14．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下： 下列說法不正確的是 A． “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸 B． 為防止污染，“焙燒”過程中產(chǎn)生的SO2應回收利用。 C． 通入氯氣的目的是氧化Fe2+ D． FeCl36H2O制取無水FeCl3時，需要在氯化氫氣流中加熱。 【答案】A 【解析】 【分析】 由流程圖可知，硫鐵礦通入空氣煅燒生成的鐵的氧化物，鐵的氧化物加入鹽酸溶解，過濾得到濾液為氯化鐵和氯化亞鐵混合液，通入氯氣氧化亞鐵離子，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾洗滌得到FeCl36H2O晶體。 【詳解】 【點睛】 本題考查了化學工藝流程，涉及了氧化還原反應、廢氣處理、鹽類水解等知識，正確分析流程，依據(jù)物質性質分析問題是解題關鍵。