2018年秋高中化學(xué) 主題1 物質(zhì)的分離 1.2 植物中某些成分的提取練習(xí) 魯科版選修6.doc

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1.2 植物中某些成分的提取基礎(chǔ)檢查1下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是()A用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶DNa2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中解析：選C。錐形瓶是不能潤洗的，特別是用待測液潤洗，A是錯的。少量Fe和稀鹽酸可以防止Fe2的水解和氧化，配制FeCl3溶液不能這樣。Na2CO3溶液水解顯堿性，不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，否則時間長了和塞子粘在一起打不開。2(2011年高考海南卷)用0.102 6 molL1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為()A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：選B。由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面讀數(shù)介于22.3022.40之間，只有B項符合。3向某晶體的水溶液中加入Fe2的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論錯誤的是()A該晶體中一定含有SCNBFe3的氧化性比Br2的氧化性強CFe2與SCN不能形成紅色的化合物DFe2被Br2氧化成Fe3解析：選B。溶液呈紅色是Fe3與SCN結(jié)合成絡(luò)離子的顏色，F(xiàn)e3由Fe2被溴水氧化而成，Br2的氧化性強于Fe3，該晶體中一定含有SCN。4用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是()A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸B錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先潤洗加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡D讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平解析：選D。滴定管未潤洗就直接加入標準液，會導(dǎo)致標準液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計算公式，結(jié)果使所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；錐形瓶不用待測液潤洗，因為待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定，消耗的標準液的物質(zhì)的量就一定；滴定時沒逐出尖嘴處的氣泡，會導(dǎo)至消耗標準液體積的讀數(shù)偏大，代入計算公式，結(jié)果所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時視線應(yīng)平視。5有一未知濃度的食醋，某學(xué)生為測定CH3COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1NaOH標準溶液。主要操作步驟：計算稱量溶解(冷卻后)_洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_、_。(2)取20.00 mL待測食醋放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先_，并滴加23滴_做指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度/(molL1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL待測CH3COOH溶液的體積/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達到終點的標志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該食醋中CH3COOH的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_。A滴定終點時俯視讀數(shù)B移液管水洗后未用食醋溶液潤洗C錐形瓶水洗后未干燥D稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E配制好的NaOH標準溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失答案：(1)轉(zhuǎn)移定容搖勻燒杯藥匙(2)加入蒸餾水進行稀釋，直到溶液顏色變的很淺酚酞加入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不退色0.11 molL1DF能力提高1在實驗中手不慎被劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液具有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化解析：選B。血液屬于膠體，其膠粒遇到FeCl3時會發(fā)生聚沉而起到止血作用。2下列說法正確的是()A僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低解析：選B。A中NaCl和NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解的為NaNO2。C項乙酸與乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離。D項酸式滴定管未用標準液潤洗，則標準液會被稀釋，濃度降低，所用體積增大，使測定結(jié)果偏高。3(2011年高考廣東卷)某同學(xué)通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()A將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體解析：選B。A項中稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒攪拌，以免液體飛濺傷人，操作錯誤；B項正確；C項中過濾時應(yīng)將濁液沿玻璃棒注入漏斗中；D項中表面皿不能用于加熱蒸干溶液，而且MgCl2溶液加熱蒸干后得到的應(yīng)該是MgO，故操作錯誤。4室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的氫氧化鈉溶液B0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DPH4的鹽酸和pH10的氫氧化鈉溶液解析：選B。A、D項pH7；C項CH3COOH過量，pHFe3I2；還原性：IFe2Br，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是()ABr22I=2BrI2B2BrI2=Br22ICI22Fe2=2Fe32ID2Fe32Br=2Fe2Br2解析：選A。在同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。只要滿足這個規(guī)律，氧化還原反應(yīng)一般就能發(fā)生。A.氧化劑、氧化產(chǎn)物分別是Br2和I2，還原劑、還原產(chǎn)物分別是I和Br，根據(jù)已知條件：氧化性：Br2I2，還原性：IBr，滿足上述規(guī)律，所以能夠發(fā)生。11取體積相同的兩份NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是_。用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置一段時間)所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則：(1)以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是_；(2)以酚酞為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是_。解析：NaOH溶液放置于空氣中，因NaOH與空氣中CO2反應(yīng)，使NaOH減少，所以溶液的pH減小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反應(yīng)分兩個階段進行：HCO=HCO(此時溶液呈弱堿性)；HHCO=H2OCO2(溶液呈弱酸性)。滴定過程按哪種反應(yīng)進行，取決于選擇的指示劑。(1)若選用甲基橙做指示劑，因其變色范圍是3.14.4，滴定反應(yīng)按進行，由關(guān)系式2NaOHNa2CO3CO2知，消耗的H2SO4的量不變，所以VAVB；(2)若選用酚酞做指示劑，酚酞的變色范圍為810，滴定按進行，消耗H2SO4的量減少，所以VAVB。答案：減小NaOH與CO2反應(yīng)，使NaOH減少(1)VAVB(2)VAVB12氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)離子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。填空回答問題：(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D錐形瓶E鐵架臺 F滴定管夾G燒杯 H白紙I膠頭滴管 J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：_。(3)選何種指示劑，說明理由_。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(ba) mL比實際消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。根據(jù)(ba) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度_(填“大”或“小”)。解析：(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。(2)由于KMnO4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO為紫色，Mn2為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測濃度比實際濃度偏小。答案：(1)ABDEFGH(2)堿高錳酸鉀能腐蝕橡膠管(3)不用指示劑，因為MnO轉(zhuǎn)化為Mn2時紫色退去(4)少小13(2010年高考天津卷)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用，制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_。(2)檢驗TiO2xH2O中Cl是否被除凈的方法是_。(3)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_(填字母代號)。a核磁共振法 b紅外光譜法c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法(4)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_(填字母代號)。(5)滴定終點的現(xiàn)象是_。(6)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M gmol1)試樣W g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為_。(7)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果_。解析：(2)檢驗Cl是否被除凈可以取最后一次洗液，滴加AgNO3溶液。(3)a、b、c均用來測量有機物中H的種類含量的，只有d可以測粒子大小。(4)NH4Fe(SO4)2溶液中的NH、Fe3易水解，加入H2SO4使溶液呈酸性從而抑制它們的水解。(5)滴定終點時，有Fe3剩余，KSCN遇Fe3變紅。(6)由TiO2NH4Fe(SO4)2知w100%。(7)由w知，當(dāng)NH4Fe(SO4)2濺出，則V偏大，w偏大；當(dāng)?shù)味ńK點俯視讀數(shù)，讀得數(shù)據(jù)偏小，V偏小，則w偏低。答案：(1)TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl已除凈(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(5)溶液變?yōu)榧t色(6)(或%)(7)偏高偏低14某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量(g/100 mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。實驗?zāi)康臏y定食醋的總酸量實驗原理中和滴定實驗用品蒸餾水，市售食用白醋樣品500 mL(商標注明總酸量：3.50 g/100 mL5.00 g/100 mL)，0.1000 mol/L NaOH標準溶液；100 mL容量瓶，10 mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙、酚酞、石蕊)。實驗步驟配制并移取待測食醋溶液用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋樣品置于100 mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00 mL，并移至錐形瓶中。盛裝標準NaOH溶液將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。滴定往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示劑12滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。數(shù)據(jù)記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)始/mL0.000.200.100.10V(NaOH)終/mL14.9815.2015.1216.24問題與思考(1)步驟中還需補充的儀器有_，蒸餾水的處理方法是_。(2)步驟中你選擇的酸堿指示劑是_，理由是_。(3)若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是_。(4)樣品總酸量約為_g/100 mL。解析：步驟中用移液管將10.00 mL樣品移入容量瓶后，定容時應(yīng)沿玻璃棒注入蒸餾水，并在距離刻度線1 cm2 cm時改用膠頭滴管滴加。步驟中用NaOH溶液滴定醋酸，恰好反應(yīng)時溶液是弱堿性，選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。第4次數(shù)據(jù)與前3次相差很大，應(yīng)舍去。計算前3次實驗所消耗 NaOH溶液的體積的平均值為15.00 mL，則待測食醋中c(CH3COOH)0.0750 mol/L。原100 mL溶液即10 mL白醋中m(CH3COOH)0.0750 molL1100103 L60 gmol10.4500 g，那么，樣品中總酸量為：100 mL4.50 g。答案：(1)玻璃棒、膠頭滴管煮沸除去CO2并迅速冷卻(2)酚酞滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈弱堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑(3)用活性炭脫色(4)4.50