2018-2019學年高中化學 第02章 化學反應速率與化學平衡 專題2.3.1 化學平衡狀態(tài)試題 新人教版選修4.doc

《2018-2019學年高中化學 第02章 化學反應速率與化學平衡 專題2.3.1 化學平衡狀態(tài)試題 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第02章 化學反應速率與化學平衡 專題2.3.1 化學平衡狀態(tài)試題 新人教版選修4.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題2.3.1 化學平衡狀態(tài) 一、可逆反應與不可逆反應1可逆反應（1）概念：在_下，既能向_方向進行又能向_方向進行的反應。（2）表示方法：約定采用“_”表示，把從左向右的反應稱為_，從右向左的反應稱為_。 SO2與H2O反應可表示為_。（3）特征：可逆反應發(fā)生的條件_，反應_進行到底，反應物_實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，反應體系中，與化學反應有關(guān)的各種物質(zhì)_。2不可逆反應有些反應的逆反應進行程度太小因而可忽略，把_的反應叫不可逆反應，用“_”號表示。 Ba2+BaSO4。二、化學平衡狀態(tài)1概念 在一定條件下的可逆反應里，當正、逆兩個方向的反應速率_時，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的_或_保持恒定的狀態(tài)。也就是在給定條件下，反應達到了“_”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱為化學平衡。2對化學平衡的兩點認識（1）基本要求：化學平衡體系中，反應物和所有生成物均處于_中，反應條件(如溫度、壓強等)_。（2）基本特征：達到化學平衡狀態(tài)時，體系中所有反應物和生成物的質(zhì)量(或濃度)_，但是這個體系中的反應并沒有_，只是正、逆反應的速率_。 一、1（1）相同條件 正反應 逆反應 （2） 正反應 逆反應 SO2 +H2OH2SO3 （3） 相同 不能 不能 共存 2幾乎完全進行 二、1相等 質(zhì)量 濃度 限度 2（1）同一反應體系 保持不變 （2）保持不變 停止 相等 一、可逆反應在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應，稱為可逆反應。在可逆反應中使用“”?？赡娣磻仨毷峭粭l件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應，對于在不同反應條件下進行的反應物、生成物正好相反的反應則不能認為是可逆反應。可逆反應的特點1正反應和逆反應發(fā)生的條件相同。2在可逆反應體系中，反應不能進行徹底，與化學反應有關(guān)的各種物質(zhì)同時存在，即反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能全部轉(zhuǎn)化為反應物。3能量轉(zhuǎn)化可逆。若正反應是吸（或放）熱反應 ，則逆反應是放（或吸）熱反應。4對于可逆反應，可以通過改變反應條件，使之向著人們需要的反應方向最大限度地進行。可逆反應達到化學平衡的條件是A逆反應停止進行B反應物與生成物的濃度相等C正反應與逆反應停止進行D正反應和逆反應的速率相等 【答案】D 二、化學平衡狀態(tài)的判斷1化學平衡狀態(tài)的特征 （1）從化學平衡的本質(zhì)判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)時，必須同時標明正反應速率和逆反應速率，且保證v正=v逆。（2）從化學平衡的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)時，要特別注意外界條件的限制及反應本身的特點，如“恒溫恒容”、“體積可變”、“體積不變”、“全是氣體參加”等。2綜合分析舉例mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)狀態(tài)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時生成m mol A，即v正=v逆平衡在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時生成p mol C不一定平衡vAvBvCvD=mnpq，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時間內(nèi)生成了n mol B，同時消耗了q mol D不一定平衡壓強m+np+q時，總壓強一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（）一定，當m+np+q時平衡一定，當m+n=p+q時不一定平衡溫度任何化學反應都伴隨著能量的變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定平衡密度密度一定不一定平衡顏色含有有色物質(zhì)的體系顏色不再變化平衡 以下幾種情況不能作為可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時的標志：反應組分的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比（同為正反應速率或逆反應速率）。恒溫恒容下體積不變的反應，體系的壓強或總物質(zhì)的量不隨時間而變化，如2HI(g) I2(g)+H2(g)。全是氣體參加的體積不變的反應，氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，如2HI(g)I2(g)+H2(g)。全是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變（因為密度始終保持不變）。 （1）在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是_，下列關(guān)系中能說明反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填字母序號)。A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)（2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質(zhì)的濃度不變，b平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變，c容器內(nèi)氣體壓強不變，d容器內(nèi)氣體密度不變，e.容器內(nèi)氣體顏色不變。能說明反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的有_；能說明反應H2(g)I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的有_；能說明反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的有_。（3）已知N2O4(g) 2NO2(g) H0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。 【答案】（1）正反應速率與逆反應速率相等 C（2）abc abe abce （3）B 1下列理解不正確的是A化學平衡是一個動態(tài)平衡B化學平衡研究的對象主要是可逆反應C化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題，化學平衡是研究化學反應進行的限度問題D化學反應達到平衡時，正反應和逆反應速率相等，是對反應中不同物質(zhì)而言2在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再隨時間變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定達到平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C混合氣體的物質(zhì)的量D混合氣體中C和D的物質(zhì)的量之比3在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)不能表明已達平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體總物質(zhì)的量 414CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A14CO2 B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO5工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是A單位時間內(nèi)消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2B兩個HO鍵斷裂的同時有一個HH鍵斷裂C反應容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化D混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化6在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)2B(g)C(g)D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量CA的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量 72017新課標節(jié)選298 K時，將20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示。 下列可判斷反應達到平衡的是_（填標號）。a溶液的pH不再變化bv(I)=2v()cc()/c()不再變化dc(I)=y molL1tm時，v正_ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。 1【答案】D【解析】化學反應達到平衡時，對同種物質(zhì)而言，其生成速率和消耗速率相等，D錯。2【答案】B 3【答案】B【解析】A反應前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強不再發(fā)生變化說明已達平衡狀態(tài)，故A不選；B密度=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B選；CB的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化說明已達平衡狀態(tài)，故C不選；D反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等，故氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化說明已達平衡狀態(tài)，故D不選； 4【答案】C【解析】14CO2與C反應生成14CO(正反應)的同時，逆反應14CO的分解(生成14CO2和14C)也在進行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。5【答案】B【解析】A項描述的反應速率都是v正，無法判斷是否達到平衡；B項說明H2O的分解速率(v正)與H2的消耗速率(v逆)相等，即v正(H2O)v逆(H2O)，能判斷反應達到平衡；C項，由于該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強始終不變，不能說明可逆反應達到平衡；D項，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，反應前后混合氣體的相對分子質(zhì)量不變，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)。6【答案】B【解析】因反應前后氣體分子數(shù)不變，故無論反應是否平衡，混合氣體的壓強和氣體的總物質(zhì)的量都不改變；A為固態(tài)，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)；若反應正向移動，混合氣體的質(zhì)量增加，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，反之變小，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應達到平衡狀態(tài)。 7【答案】ac大于