2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第4章 材料家族中的元素 第2節(jié) 鋁 金屬材料 第2課時(shí) 金屬與金屬材料作業(yè)1 魯科版必修1.doc

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第2課時(shí) 金屬與金屬材料知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書單獨(dú)成冊(cè)基礎(chǔ)溫故1下列說法中不正確的是()A人類歷史上使用最早的合金是青銅B司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼解析：選C。目前世界上使用量最大的合金是鐵合金。2下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是()A目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制做照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用解析：選B。生鐵中含碳量高于不銹鋼與普通鋼。3自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是()A礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)B銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C銅礦較易還原，鋁礦很難還原D以上說法都是錯(cuò)誤的解析：選C。金屬活潑性越強(qiáng)的金屬離子越不易被還原。鋁離子很難被一般還原劑還原，只有近代采用電解法電解氧化鋁而獲得鋁。銅離子可被C、H2等非金屬還原。4下列說法中，正確的是()A鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬B金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料C鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊D銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬解析：選C。人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬是銅而不是鐵；應(yīng)用最廣泛的金屬材料應(yīng)是黑色金屬材料，即鐵、錳、鉻以及它們的合金，而不是金、銀、銅等有色金屬材料；金屬鈦因性能優(yōu)良、蘊(yùn)藏量大，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景廣闊；銀的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性是金屬中最好的，銅的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性僅次于銀。5新型材料泡沫鋁，它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小(約為0.160.5 gcm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年就可大批量投放市場(chǎng)。則下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯(cuò)誤的是()A泡沫鋁是純凈物 B泡沫鋁是一種合金C泡沫鋁可做建筑材料 D泡沫鋁可用于飛機(jī)制造解析：選A。鋁合金是混合物。6所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔點(diǎn)97.5 1 083 660 1 535 沸點(diǎn)883 2 595 2 200 3 000 ACu與Na BFe與CuCFe與Al DAl與Na解析：選A。Na的沸點(diǎn)低于Cu的熔點(diǎn)，兩者無法熔合形成合金。7在含有Fe3、Fe2、Cu2的溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，固體濾渣用鹽酸處理，有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中含量最多的離子是()AFe3 BFe2CCu2 DOH解析：選B。固體殘?jiān)名}酸處理，有氣體放出，說明有鐵粉剩余，則反應(yīng)后的溶液中不可能有Fe3、Cu2存在，含量最多的應(yīng)是Fe2。8下列對(duì)金、銀、銅的描述錯(cuò)誤的是()A金在電子工業(yè)中的用量占金及其合金在工業(yè)中用量的90%以上B金在自然界中主要以游離態(tài)存在，可用物理方法提取C銀在有機(jī)合成、能源開發(fā)、材料制造等方面有廣泛的應(yīng)用前景D因?yàn)殂~的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性不如金和銀，故制造電線、電纜的材料絕大部分換成了金或銀解析：選D。Cu的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性不如Ag，但比Au強(qiáng)，Cu也是有較好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性的，且Cu價(jià)格便宜，原料來源廣，故Cu仍是電線、電纜的主要材料。9(1)長(zhǎng)期以來，仍有不法人員用銅鋅合金制成假金元寶欺騙行人。實(shí)驗(yàn)室中能分辨真?zhèn)畏椒尚械氖莀。觀察外觀放入硝酸中放入鹽酸中用儀器測(cè)定其密度放入濃硫酸中加熱(2)用短線連接(3)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)銅鋅合金顏色與金相似，但其密度、性質(zhì)與金不同，金不能與硝酸、濃H2SO4(加熱)、鹽酸反應(yīng)，鋅銅均能溶于硝酸中，鋅能與鹽酸反應(yīng)，加熱時(shí)銅、鋅都能與濃H2SO4反應(yīng)。利用這些不同均可辨真?zhèn)巍?3)首先判斷溶液Y和粉末Z的組成。溶液Y由氧化亞鐵和氧化銅與過量鹽酸反應(yīng)所得，其組成為FeCl2、CuCl2及HCl。由于題設(shè)Y與Z反應(yīng)后得酸性溶液(不含Cu2)、氣體和不溶物W，可推測(cè)Y溶液中原有的Cu2全部與Z中的鐵粉發(fā)生離子反應(yīng)，且鐵粉有剩余：FeCu2=Fe2Cu，F(xiàn)e2H=Fe2H2。答案：(1)(2)Aa、cBa、e、fCa、b、dDg(3)FeCu2=Fe2Cu，F(xiàn)e2H=Fe2H2能力提升10將銅片放入0.1 molL1FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出銅片，若溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為()A32 B35C43 D34解析：選D。銅片放入FeCl3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，由原子守恒知溶液中c(Fe2)0.06 molL1，c(Fe3)0.04 molL1，根據(jù)電荷守恒，c(Cu2)0.03 molL1，故c(Cu2)c(Fe3)0.030.0434。11在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且bc，則下列判斷正確的是()A最后得到的溶液可能含有Fe3B殘余固體可能為鐵和銅的混合物C最后得到的溶液中只含Cu2D殘余固體一定全部是銅解析：選B。由題意bc，說明一定有Cu生成，而Fe粉可能不足，也可能過量，即溶液中一定有Fe2，一定無Fe3，可能有Cu2，殘余固體可能為Cu，也可能為Cu、Fe的混合物。12甲、乙、丙、丁、戊分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，(1)甲、丙均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)乙與丁的硝酸鹽反應(yīng)置換出單質(zhì)丁；(3)丙與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4)丙、戊能被濃硫酸鈍化，由此判斷甲、乙、丙、丁、戊依次為()AAl、Cu、Mg、Ag、Fe BMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Ag、Al、Cu、Fe DFe、Cu、Al、Ag、Mg解析：選B。由(1)知甲、丙為位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬，由(2)知乙的金屬活動(dòng)性大于丁，由(3)知丙為Al，由(4)知丙、戊分別為Al、Fe中的一種，綜合以上各項(xiàng)可得甲是Mg，乙是Cu，丙是Al，丁是Ag，戊是Fe。13赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S2Cu2O6CuSO2。對(duì)于該反應(yīng)的下列說法正確的是()A該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OBCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移2 mol電子解析：選B。Cu2S和Cu2O都是該反應(yīng)的氧化劑，同時(shí)Cu2S還做還原劑，Cu是還原產(chǎn)物，生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移 1 mol電子。14鈦因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)卻可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一為金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)Ti的方法如下：(1)第一步：金紅石、炭粉混合物在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的還原劑為_。(2)第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的Mg在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。如何由上述所得的產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。答案：(1)TiO22C2Cl2TiCl42CO炭粉(2)TiCl42MgTi2MgCl2實(shí)驗(yàn)步驟：在反應(yīng)后的混合物中加入足量的鹽酸除去剩余的鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體，干燥即得金屬鈦?；瘜W(xué)方程式：Mg2HCl=MgCl2H2。15孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：已知：向含有少量Fe3雜質(zhì)的銅鹽溶液中加入CuO后，生成Fe(OH)3，可除去Fe3。請(qǐng)回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為_(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe3的最佳試劑為_(填代號(hào))。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2dKSCN(2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先加入_(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收(填代號(hào))。(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)_，直到_。解析：(1)由題意分析可知試劑應(yīng)為氧化劑，將Fe2氧化為Fe3且不能引入新的雜質(zhì)，故H2O2最合適；KSCN與Fe3反應(yīng)呈明顯的紅色。(2)由溶液制晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等基本操作；在過濾操作中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還用到玻璃棒，它的主要作用是引流。(3)應(yīng)先使CaCl2溶液呈堿性再與CO2反應(yīng)才能生成CaCO3，并且不引入難以除去的新雜質(zhì)，故應(yīng)先加NH3H2O。NH3在水中的溶解度很大，應(yīng)選用一套防止倒吸的裝置，故選用b。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)視線應(yīng)與凹液面相切，且要平視。答案：(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH3H2Ob(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切