2018年高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第1節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)（3）學(xué)案 魯科版必修1.doc

《2018年高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第1節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)（3）學(xué)案 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第1節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)（3）學(xué)案 魯科版必修1.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)（3） 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容： 專題三：物質(zhì)的化學(xué)變化 二. 物質(zhì)變化的分類 物質(zhì)的變化是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，貫穿整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程，同學(xué)們應(yīng)善于對(duì)這方面的知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，加深理解，努力提高化學(xué)水平，培養(yǎng)相關(guān)能力。 1. 物質(zhì)變化的分類 物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化兩大類 2. 化學(xué)變化的分類 （1）從反應(yīng)物和生成物種類的變化區(qū)分 按此角度，化學(xué)反應(yīng)分為四大基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) （2）從得氧失氧區(qū)分 按此角度，化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 （3）從反應(yīng)的熱效應(yīng)區(qū)分 按此角度，化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。 二. 化學(xué)反應(yīng)的特征 1. 基本特征 化學(xué)反應(yīng)的最基本特征是質(zhì)量守恒定律，既參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2. 歸納特征 從宏觀和微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)，可歸納為“五個(gè)不改變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”。 “五個(gè)不改變”： 從宏觀上分：①反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變。②元素種類不變。 從微觀上分：③原子種類不變。④原子數(shù)目不變。⑤原子質(zhì)量不變。 “兩個(gè)一定變”： 從宏觀上看：①物質(zhì)的種類一定改變。 從微觀上看：②分子的種類一定改變。 “一個(gè)可能變”：分子總數(shù)可能改變。 三. 四大基本反應(yīng)類型 1. 化合反應(yīng) （1）金屬+氧氣 →金屬氧化物 （2）非金屬+氧氣 →非金屬氧化物 （3）非金屬（除氧氣）+氫氣 →無(wú)氧酸 （4）非金屬（除氧氣）+金屬 →無(wú)氧酸鹽 （5）堿性氧化物+水 →堿 （6）酸性氧化物+水 →含氧酸 （7）酸性氧化物+堿性氧化物 →含氧酸鹽 2. 分解反應(yīng) （1）氧化物的分解 （2）含氧酸的分解 （3）堿的分解 （4）鹽的分解 3. 置換反應(yīng) （1）金屬+酸 →鹽+氫氣 （2）金屬+鹽 →金屬+鹽 （3）非金屬+金屬氧化物 →金屬+非金屬氧化物 （4）金屬+金屬氧化物 →金屬+金屬氧化物 4. 復(fù)分解反應(yīng) （1）酸+堿 →鹽+水 （2）酸+堿性氧化物→鹽+水 （3）酸+鹽 →酸+鹽 （4）堿+鹽 →堿+鹽 （5）鹽+鹽 →鹽+鹽 【典型例題】 例1. 抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內(nèi)部及周圍的含氧量，阻止氧氣和食品發(fā)生氧化反應(yīng)，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。小明發(fā)現(xiàn)新買來(lái)的月餅的包裝盒內(nèi)有1個(gè)印有“抗氧化劑”的小包，內(nèi)裝灰黑色粉末，其成分可能是（ ） A. 鐵粉 B. 氫氧化鈉 C. 二氧化錳 D. 生石灰 解析：抗氧化劑應(yīng)該是易被氧化的物質(zhì)，分析四種物質(zhì)，只有鐵易被氧化，從而防止了食品氧化變質(zhì)。故答案為A。 例2. 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X，Y，Z，Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 0 160 20 50 反應(yīng)后質(zhì)量/g 222 0 2 6 則該密閉容器中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型（ ） A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 解析：分析反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化，發(fā)現(xiàn)X在反應(yīng)前后增加222g，說(shuō)明X是生成物，而Y、Z、Q三種物質(zhì)在反應(yīng)后質(zhì)量都減少，分別減少160g、18g和44g，三種物質(zhì)減少的總質(zhì)量恰好等于生成的X的總質(zhì)量。由此得出該反應(yīng)是由三種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。故答案為A。 例3. 為了及時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏現(xiàn)象，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇。乙硫醇在煤氣燃燒的過(guò)程中也可以充分燃燒，化學(xué)方程式為： 2X+9O2＝4CO2+6H2O+2SO2，則X的化學(xué)式為_(kāi)_____________ 解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子種類、數(shù)目不變，則生成物中各原子數(shù)如下： C：4 H：12 O：18 S：2 而反應(yīng)物中，O原子數(shù)為18，X的系數(shù)為2，故X的化學(xué)式中各原子數(shù)如下： C：4/2=2 H：12/2=6 S：2/2=1 故X的化學(xué)式為C2H6S