2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題08 離子方程式書寫及正誤判斷.doc

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專題08 離子方程式書寫及正誤判斷 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．能正確表示下列離子方程式是 A． KI溶液久置空氣中變黃色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ B． 少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3＋NH3H2O = NH4+＋HSO4- C． Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+ D． （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓ 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C，應(yīng)注意鈉的金屬性較強(qiáng)，與硫酸銅溶液作用時直接與水反應(yīng)而不能置換出銅。 2．下列離子方程式正確的是 A． 大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑ B． 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C． 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D． 氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【詳解】 A項(xiàng)，CaCO3難溶，書寫離子方程式時不要拆分，故A項(xiàng)錯誤； B項(xiàng)，等式兩端電荷不守恒，正確的式子應(yīng)為2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B項(xiàng)錯誤； C項(xiàng)，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫氣體的方程式應(yīng)為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C項(xiàng)錯誤。 D項(xiàng)，氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，故D項(xiàng)正確； 綜上所述，本題正確答案為D。 3．下列離子方程式中正確的是 A． 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ B． 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O C． NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O D． 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 【答案】D 【解析】 4．下列離子方程式正確的是 A． 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ B． 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O C． 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O D． 用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【答案】B 【解析】 【詳解】 A、酚羥基的酸性大于碳酸氫根的酸性，小于碳酸的酸性，所以碳酸氫鈉溶液與酚羥基不反應(yīng)，故A錯誤； 【點(diǎn)睛】 本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中A項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物、弱電解質(zhì)和氣體等（題中D項(xiàng)）；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中C項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。 5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． 碘化亞鐵與溴水反應(yīng) 2I－+Br2=I2+2Br－ B． 向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ C． 碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng) 2OH－+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2O D． 稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)NH4++OH－=NH3↑+H2O 【答案】B 【解析】 【詳解】 A. 還原性：I－>Fe2+> Br－，少量溴水氧化碘離子；溴水過量，既氧化碘離子又氧化亞鐵離子，因此上述反應(yīng)沒有給定溴的量，無法確定反應(yīng)進(jìn)行的方式，故A錯誤； B.NaHSO4在水溶液中完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，故向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液時，AlO2-結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正確； C.碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該產(chǎn)生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故C錯誤； D. 稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)，只能生成一水合氨，反應(yīng)不能產(chǎn)生氨氣，故D錯誤； 綜上所述，本題選B。 【點(diǎn)睛】 針對選項(xiàng)D：稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成一水合氨；濃的氯化銨溶液與濃澄清石灰水反應(yīng)生成氨氣，稀的氯化銨溶液與澄清石灰水加熱反應(yīng)生成氨氣；從以上分析可知，由于條件不同，反應(yīng)生成的物質(zhì)也不同，所以在書寫方程式時要注意反應(yīng)的條件。 6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A． 碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋ B． NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O C． NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32- D． 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2時的反應(yīng)不僅要考慮次氯酸根的強(qiáng)氧化性，而且還要考慮二氧化硫的用量，當(dāng)二氧化硫少量時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2===CaSO4↓＋2HClO+Cl-；當(dāng)二氧化硫足量時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ca2＋＋2ClO－＋2H2O＋2SO2===CaSO4↓＋4H++2Cl-+SO42-。 7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． 向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B． Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C． 含等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D． 次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+ 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查了離子方程式的正誤判斷。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意次氯酸為弱酸，難點(diǎn)為C，要注意3中離子反應(yīng)的先后順序，并注意氯氣的量。 8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O B． 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O C． 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— D． 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O 【答案】A 【解析】 【詳解】 A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正確；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應(yīng)為3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，選項(xiàng)B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，離子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-，選項(xiàng)C錯誤；D．用醋酸除去水垢，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。 9．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A． Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B． 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO—＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO C． 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+＋CO32—＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ D． Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH 溶液反應(yīng)：2HCO3—＋Ca2+＋2OH—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O 【答案】C 【解析】 【點(diǎn)睛】 定量離子方程式書寫時，把量少的物質(zhì)看做1mol，所以Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH 溶液反應(yīng)，把NaOH的物質(zhì)的量看做1mol，離子方程式是HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH 溶液反應(yīng)，把Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量看做1mol，離子方程式是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O； 10．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A． Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O B． 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3- C． CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+ D． Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O 【答案】D 【解析】 【詳解】 11．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是 選項(xiàng) 已知 類推 A 向Ca(OH)2懸濁液中通入Cl2： Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 向CaCO3懸濁液中通入Cl2： Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑ B 向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液： Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]- 向氯化鋁溶液中加入足量氨水： Al3＋＋4NH3H2O=[Al(OH)4]-＋H2O＋4NH4+ C FeCl2溶液中滴入氯水： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 向FeCl2溶液中滴入碘水： 2Fe2＋＋I(xiàn)2===2Fe3＋＋2I－ D 向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2： CO2＋OH－===HCO3- 向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2： SO2＋OH－===HSO3- A． A B． B C． C D． D 【答案】D 【解析】 【詳解】 A.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以碳酸鈣懸濁液和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和次氯酸，故錯誤；B.氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，但不溶于氨水，故錯誤；C.鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D.氫氧化鈣和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，氫氧化鈣和過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，故正確。故選D。. 12．Cl2通入FeBr2和Fel2的混合溶液中，下列離子方程式一定錯誤的是 A． 2I-+Cl2=I2+2Cl- B． 2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+ C． 2I-+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2 D． 2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】 已知還原性I－＞Fe2＋＞Br－，加氧化劑，先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查了元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫，解題關(guān)鍵：注意把握離子方程式書寫方法，明確氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)之間反應(yīng)的先后順序。難點(diǎn)C，先氧化I－，再氧化Fe2＋，F(xiàn)e2＋全部氧化后，才氧化溴離子。 13．下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是 A． 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產(chǎn)生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑ B． 泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ C． 氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- D． “84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO- 【答案】C 【解析】 【詳解】 14．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 選項(xiàng) 微粒組 所加試劑 離子方程式 A NH4+、Mg2+、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3H2O B Mg2+、HCO3-、Cl- 過量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+40H-=MgCO3↓+2H2O C Fe2+、NO3-、Cl- NaHSO4溶液 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O D K+、NH3H2O、CO32- 通入過量CO2 NH3H2O+CO2==NH4++HCO3- A． A B． B C． C D． D 【答案】C 【解析】 【分析】 NH4+結(jié)合氫氧根離子的能力小于Mg2+，加入少量氫氧化鋇，一定有氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，向含有Mg2+、HCO3-、Cl-的溶液中加入過量NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀；酸性條件下，F(xiàn)e2+被NO3-氧化為Fe3+；NH3H2O、CO32-都能與過量二氧化碳反應(yīng)。 【詳解】