2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 每周一測1（含解析）新人教版選修4.doc

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每周一測高考頻度： 難易程度：1下列措施不符合節(jié)能減排的是A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣2在下列各說法中，正確的是AH0表示放熱反應(yīng)，H532 kJmol1DCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210236用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列說法不正確的是A若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJB由反應(yīng)可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H574 kJmol1C反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D反應(yīng)中當4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol7通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJmol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)= CH3OCH3(g)H2O(l)的HkJmol1D反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol18據(jù)參考消息報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)O2(g)=SiO2(s) H989.2 kJmol1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵SiOO=OSiSi鍵能/kJmol1x498.8176已知1 mol Si中含2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵，則x的值為_。（2）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。（3）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當?shù)氖莀。A硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B硅的來源豐富，易于開采，且可再生C硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)（4）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g) H240.4 kJmol1，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中_(填“吸收”或“釋放”)的熱量為_kJ。9為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。（1）實驗測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_。（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應(yīng)過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。已知反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=a kJmol1?；瘜W鍵HHNHNN鍵能(kJmol1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_。（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H1=393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2=571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H3=2 599 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(石墨，s)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：_。 1【答案】A【解析】火力發(fā)電，必須使用外界的能源，不節(jié)能，故A項不符；太陽能熱水器使用太陽能，是節(jié)能的，B項符合；回收石膏，是充分利用原子的一種表現(xiàn)，C項符合；沼氣作為燃氣，是節(jié)能的，D項符合。2【答案】B 3【答案】D【解析】A項中碳燃燒應(yīng)生成CO2，錯誤；B、C項中H2O應(yīng)為液態(tài)，且B為放熱，H0，錯誤；D項中C6H12O6(s)燃燒熱為2 800 kJmol1，則 mol C6H12O6(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱為1 400 kJ，正確。4【答案】C【解析】反應(yīng)的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1，1 mol HH鍵斷裂時吸收的熱量為(22463 kJ484 kJ496 kJ)2436 kJ。5【答案】C【解析】A選項中燃燒熱單位錯誤，應(yīng)為kJmol1；B項圖中沒有表示出H566 kJmol1時，對應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系，B項錯；C正確；由蓋斯定律得CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s) H549 kJmol1，可知當放出549 kJ熱量時，消耗1 mol CO，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023，D錯誤。6【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律，()得到如下熱化學方程式：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol1，標準狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，放出的熱量為0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ，A正確；由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則H越小，即H574 kJmol1，B正確；反應(yīng)中每1 mol CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8 mol，C正確；因為沒有指明氣體的溫度和壓強，4.48 L CH4的物質(zhì)的量無法求算，D錯誤。7【答案】C【解析】A項，反應(yīng)、提供CO2和H2，正確；B項，反應(yīng)將CO2轉(zhuǎn)化為有機原料，是CO2的資源利用，正確；C項，反應(yīng)生成液態(tài)水，HkJmol1，錯誤；D項，目標反應(yīng)可由反應(yīng)22獲得，計算反應(yīng)熱H為(2b2cd)kJmol1，正確。8【答案】（1）460（2）光(或太陽) 電（3）D（4）吸收 6.01 9【答案】（1）2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=1 452.8 kJmol1（2）93（3）H=226.7 kJmol1【解析】（1）5 g CH3OH(l) 充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出113.5 kJ的熱量，則1 mol CH3OH充分燃燒時，放出的熱量為113.5 kJ=726.4 kJ，故其燃燒的熱化學方程式為CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.4 kJmol1，或2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=1 452.8 kJmol1。（2）H=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和=3436 kJmol1945 kJmol16391 kJmol1= 93 kJmol1，故a的值為93。（3）由題意知，需求下述反應(yīng)的焓變：2C(石墨，s)H2(g)=C2H2(g) H，由蓋斯定律，將題給熱化學方程式加合，(4)/2得：2C(石墨，s)H2(g)=C2H2(g) H=2H1，則H=2(393.5) kJmol1=226.7 kJmol1。 如何煮出美味的大米大米的主要成分是淀粉，其中含直鏈淀粉17%，支鏈淀粉83%。直鏈淀粉能溶于熱水，支鏈淀粉不溶于水但可以在熱水中吸水糊化成極黏稠的溶液。因此大米飯的黏性主要取決于支鏈淀粉糊化的程度，而支鏈淀粉糊化的程度又取決于燒飯時鍋內(nèi)的溫度。由于用高壓鍋煮飯，溫度和壓力都高于普通飯鍋，同時，由于高壓鍋是在密封的情況下煮飯，米飯香氣散失較少，所以煮出來的米飯黏性大，香氣濃，味道好。