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核心考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)（十）
1、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,有關(guān)下列圖像說法不正確的是( )
A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應(yīng)的,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的
2、在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH <0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
0
B.圖②可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
C.圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí),溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
D.根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3-5
4、CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時(shí),按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH<0
B.曲線b代表H2O
C.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2)不一樣
D.其他條件不變,T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)的大
5、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )
A.圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí),pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強(qiáng)酸
B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線,說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ
C.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1>T2
D.圖丁表示1mol H2和0.5mol O2反應(yīng)生成1mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8kJmol-1
6、一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)光催化染料降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0~50質(zhì)檢,=2和=7時(shí)的降解百分率相等
B.溶液酸性越強(qiáng),的降解速率越小
C.的起始濃度越小,降解速率越大
D.在20~25 之間,=10時(shí)的平均降解速率為0.04
7、—定溫度下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入6mol CO2和8mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJmol-1,測(cè)得n(H2)隨時(shí)間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375molL-1min-1
B.保持溫度不變,若起始時(shí)向上述容器中充入4mol CO2、2mol H2、2mol CH3OH(g)和1mol H2O(g),則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C.保持溫度不變,若起始時(shí)向上述容器中充入3mol CO2和4mol H2,則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)等于20%
D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ,則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
8、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示:下列說法中正確的是( )
A.30-40min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度
D.30min時(shí)減小壓強(qiáng),40min時(shí)升高溫度
9、下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是( )
A.圖 I:反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒溫情況下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
B.圖Ⅱ:反應(yīng)H2(g)+I2 (g) 2HI(g)達(dá)平衡后,升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化
C.圖Ⅲ:反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0,水蒸氣含量隨時(shí)間變化
D.圖Ⅳ:反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)平衡后,縮小容器體積各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化
10、在恒容密閉容器中通入并發(fā)生反應(yīng):。溫度、下的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量
B.下,在時(shí)間內(nèi),
C.點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
D.點(diǎn)時(shí)再加入一定量,平衡后的轉(zhuǎn)化率減小
11、已知圖一表示的是可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率()與時(shí)間()的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)的濃度()隨時(shí)間的變化情況。下列說法中正確的是( )
A.若圖一時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的增大
B.圖一時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
C.圖二時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D.若圖二時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小
12、下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是()
A.①是其它條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)
B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,曲線是使用催化劑時(shí)的曲線
D.④是一定條件下,向含有一定量的容器中逐漸加入時(shí)的圖象,壓強(qiáng)
13、臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,相關(guān)圖象如下列選項(xiàng),其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是( )
A
B
C
D
平衡后升溫,NO2含量降低
0~2s內(nèi),v(O3)=0.2molL-1s-1
v正:b點(diǎn)>a點(diǎn)
b點(diǎn):v逆>v正
恒溫,t1時(shí)再充入O3
A.AB.BC.CD.D
14、硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
1. H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS),羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。
①羰基硫的電子式為__________。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是__________(填序號(hào))。
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.S與H2化合比C與H2化合更容易
2. H2S具有還原性,在酸性條件下能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________.
3. H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10molL-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)的關(guān)系如圖甲所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________molL-1。
②某溶液含0.020molL-1 Mn2+、0.10molL-1 H2S,當(dāng)溶液的pH=__________時(shí),Mn2+開始沉淀。[已知Ksp(MnS)=2.810-13]
4.H2S廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖乙所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2--2e-=S↓、(n-1)S+S2-。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:__________.
5. —定溫度下將NH4HS固體放入恒容的真空密閉容器中,可部分分解為硫化氫和氨氣:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。
①可以判斷上述分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào))。
A.v(H2S)=v(NH3)
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),p(NH3)p(H2S)=a Pa2,則平衡時(shí)容器中的總壓強(qiáng)為__________Pa(用含a的代數(shù)式表示)。[p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的分壓,Pa為壓強(qiáng)的單位]
15、C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響
1.已知
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566 kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJ/mol
一定條件下,可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無毒的氣體,實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。
2.在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,壓強(qiáng)為p0 kp,,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計(jì)算分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
①反應(yīng)進(jìn)行到4 min 時(shí),v(正)__________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=__________molL-1min-1。
②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為__________,該溫度下Kp為__________(用含有p0的式子表示)。
③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1
C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化
D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化
④500℃、相同容積的2個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
容器
容器甲
容器乙
反應(yīng)物起始投入量
1 mol CO2,3 mol H2
0.5 mol CO2,1 mol H2
1 mol CH3OH,1 mol H2O
CH3OH的平衡濃度/molL-1
C1
C2
則乙容器中反應(yīng)起始向__________方向進(jìn)行;c1__________(填“>”“<”或“=”)c2。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：A、交點(diǎn)處,隨著溫度增大,平衡逆向移動(dòng),可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;B、使用催化劑不改變反應(yīng)限度,但縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,B正確;C、若正反應(yīng)的,升高溫度、都增大,但,C正確;D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒是不變的,結(jié)合圖像升高,減小,正反應(yīng)的,D錯(cuò)誤;選D。
2答案及解析：
答案：D
解析： 若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),圖1不可能是升高溫度,可能是增大壓強(qiáng),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故A錯(cuò)誤;圖Ⅱ表示加入催化劑正逆反應(yīng)速率同程度的增大,平衡不移動(dòng),故轉(zhuǎn)化率不變,B錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),圖Ⅱ反應(yīng)速率增大,平衡不發(fā)生移動(dòng),故不肯能是增大壓強(qiáng),故C錯(cuò)誤;乙先達(dá)到平衡,說明乙的反應(yīng)速率快,故乙溫度高于甲,D正確,答案選D.
3答案及解析：
答案：D
解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤,根據(jù)圖象,隨著溫度的升高,逆反應(yīng)速率加快的程度大于正反應(yīng)速率加快程度,所以可判斷該反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng),△H〈0
B選項(xiàng)錯(cuò)誤,首先是不清楚P1和P2的相對(duì)大小,無法判斷。其次對(duì)于兩個(gè)不同的壓強(qiáng)環(huán)境,達(dá)到平衡后,反應(yīng)物的百分含量在其他條件不變的情況下應(yīng)該有所差別,圖上并未表示出來。
C選項(xiàng)錯(cuò)誤,醋酸中通入氨氣會(huì)生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨,離子濃度會(huì)增加,導(dǎo)電能力不會(huì)一開始就出現(xiàn)降低的情況。
D選項(xiàng)正確。
4答案及解析：
答案：C
解析：A項(xiàng),由圖像可知H2的濃度隨溫度的升高逐漸增大,說明升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即ΔH<0,正確;B項(xiàng),由圖可知a表示CO2,b表示H2O,c表示C2H4,正確;C項(xiàng),M、N點(diǎn)都代表溫度為T1,時(shí),按,投料時(shí)的平衡狀態(tài),所以M、N點(diǎn)狀態(tài)的c(H2)相同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)勒夏特列原理,壓強(qiáng)增大,雖然平衡向右移動(dòng),但所有物質(zhì)的濃度均增大,正確。
5答案及解析：
答案：B
解析：
A. 圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí),pH隨溶液總體積的變化曲線,當(dāng)體積為100mL時(shí),溶液體積增大100倍,pH<4,說明存在電離平衡,則該酸是弱酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)圖中信息可知曲線Ⅱ反應(yīng)速率快,溫度較高,升高溫度,平衡時(shí)n(CH3OH)較小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ,選項(xiàng)B正確;
C. 升高溫度促進(jìn)水的電離,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1Na2SO4,根據(jù)越弱越水解可得酸性:H2SO4>H2CO3,則非金屬性:S>C,a正確;H2SO3不是S元素的最高價(jià)含氧酸,故H2SO3和H2CO3的酸性強(qiáng)弱不能說明S和C的非金屬性強(qiáng)弱,b錯(cuò)誤;S與H2化合比C與H2化合更容易,說明非金屬性:S>C,c正確。
2.該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),H2SO4為反應(yīng)提供酸性環(huán)境和產(chǎn)物中所需的,根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平方程式見答案.
3.①由圖甲知pH=13時(shí),c(S2-)=5.710-2molL-1,在0.10molL-1 H2S溶液中根據(jù)硫元素守恒可得:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1molL-1-5.710-2molL-1=0.043molL-1.
②溶液中c(S2-)c(Mn2+)=Ksp(MnS)時(shí)Mn2+開始沉淀,所以,結(jié)合圖像得出此時(shí)的pH=5,所以pH=5時(shí)Mn2+開始沉淀.
4.由電解裝置圖知右側(cè)產(chǎn)生H2,即右側(cè)為陰極,H2O電離出的H+放電產(chǎn)生H2,電極反應(yīng)式見答案.
5.①未標(biāo)明是正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng),密閉容器中總壓強(qiáng)不變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;該反應(yīng)是氣體的質(zhì)量增大的反應(yīng),容器的容積不變,則密閉容器中混合氣體的密度不變,說明氣體的總質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終為50%,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤。②根據(jù)NH4HS分解的反應(yīng)方程式NH4HS=NH3+H2S可知,生成的H2S和NH3的物質(zhì)的量相等,故NH3與H2S的分壓相同,p(H2S)=p(NH3)=Pa,所以平衡后的總壓強(qiáng)為p(H2S)+p(NH3)=2Pa.
15答案及解析：
答案：1.2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ/mol
2.①>;0.375
②10%;
③c
④逆反應(yīng);<
解析：
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