（遼寧地區(qū)）中考化學總復習 第八單元 金屬和金屬材料練習.doc

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第八單元　金屬和金屬材料 第1課時　金屬材料、金屬的化學性質 (時間：60分鐘　分值：74分) 一、選擇題(本題包括17個小題，每小題2分，共34分) 1. (xx上海)屬于金屬的是( A ) A. Mg B. O2 C. S D. P 2. (xx江蘇常州)鋁鋰合金是中國商用飛機C919上使用的一種新材料，鋁鋰合金是( B ) A. 合成材料 B. 金屬材料 C. 復合材料 D. 非金屬材料 3. (xx江西)我省明代科學家宋應星所著《天工開物》中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是( D ) A. 金 B. 銅 C. 鐵 D. 鋅 4. (xx浙江麗水)如圖為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的( D ) A. 延展性好 B. 導電性好 C. 導熱性好 D. 金屬活動性比鋅強 5. (xx廣西四市聯(lián)考)關于銀的性質描述中，屬于化學性質的是( B ) A. 銀是銀白色的 B. 銀不易與氧氣反應 C. 銀具有優(yōu)良的導電性 D. 銀具有良好的延展性 6. (xx本溪二模)下列有關合金的說法錯誤的是( A ) A. 鋼是一種化合物 B. 黃銅的硬度比純銅的硬度大 C. 生鐵是一種鐵合金 D. 焊錫的熔點比純錫的熔點低 7. (xx本溪一模)下列各組物質在一定條件下能發(fā)生置換反應的是( C ) A. 銀和稀鹽酸 B. 銅和氯化銀 C. 鋁和稀硫酸 D. 碳和一氧化碳 8. (xx湖北黃石)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質，再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質，則三者的金屬活動性從大到小的順序是( C )(導學號　41684237) A. 甲>乙>丙 B. 乙>甲>丙 C. 甲>丙>乙 D. 無法判斷 9．(xx青海)金屬R與AgNO3溶液發(fā)生反應：R＋2AgNO3=== R(NO3)2＋2Ag。下列說法正確的是( D ) A. R可能是鋁 B. 在金屬活動順序里，R一定排在氫前面 C. Ag的金屬活動性比R強 D. 反應前后R的化合價發(fā)生了改變 10. (xx廣西百色)下列實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是( B ) A. 測定兩種金屬的密度 B. 銅片放入硝酸銀溶液中 C. 將兩種金屬相互刻畫 D. 銅片、銀片分別放入稀硫酸中 11. (xx本溪畢業(yè)練習一)向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中錯誤的是( B )(導學號　41684238) A. 濾液中可能存在Fe2＋ B. 濾液的顏色呈藍色 C. 濾渣中一定含有Fe和Cu D. 濾渣中可能含Zn 12. (xx山東泰安)現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則下列說法中不正確的是( B )(導學號　41684239) A. 生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙 B. 相對原子質量：乙＞丙＞甲 C. 金屬活動性：乙＞甲＞丙 D. 消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙 13. (xx內蒙古包頭)天平(靈敏度極高)兩邊各放質量相等的燒杯，分別盛有等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸，此時天平平衡。將等質量的鋅和鐵分別放入兩燒杯中，充分反應后，下列說法正確的是( C ) A. 若天平平衡，兩邊燒杯中所得溶液質量相等 B. 若天平平衡，兩種金屬一定都有剩余 C. 若天平不平衡，參加反應的金屬質量可能不相等 D. 若天平不平衡，兩種金屬一定完全反應 14. (xx內蒙古鄂爾多斯)已知X、Y、Z三種二價金屬在金屬活動性順序中的相對位置為X　Y(H)　Z，判斷以下反應肯定不能發(fā)生的是( B ) A. Y＋2HCl===YCl2＋H2↑ B. Z＋XSO4===ZSO4＋X C. X＋Y(NO3)2===X(NO2)2＋Y D. X＋H2SO4(稀)===XSO4＋H2↑ 15. (xx廣東廣州)化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示實驗方案。 下列說法不正確的是( D )(導學號　41684240) A. 由實驗甲可知金屬活動性：Al>Cu B. 由實驗乙可知金屬活動性：Cu>Ag C. 由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al>Cu>Ag D. 實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 16. (xx四川廣安)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是( A ) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強 ②用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放 ③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強 A. ①②③ B. ①② C. ③④ D. ①②③④ 17. (xx浙江紹興)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中正確的是( C ) A. c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋ B. bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe C. ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋ D. 若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1>m2 二、填空題(本題包括5個小題，化學方程式2分，其余每空1分，共21分) 18. (xx吉林長春)回答下列與金屬有關的問題。 (1)用銅作導線，利用了它的延展性和_導電_性。 (2)鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，其化學式為_Al2O3_。 (3)向Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，向濾液中插入鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，則濾渣中一定含有的金屬是_Cu、Ag_。 19. (xx山東菏澤)xx年5月5日，我國國產大型客機C919在上海浦東機場首飛成功，標志著我國航空事業(yè)有了重大突破。結合所學知識回答下列問題： (1)大型客機大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金比純金屬具有_耐腐蝕性_。 (2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁制品表面，阻止內部的鋁進一步被氧化_(用文字敘述)。 (3)已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應： Fe＋MCl2=== M＋FeCl2，N＋FeCl2=== Fe＋NCl2，判斷Fe、M、N三種金屬的活動性由強到弱的順序是_N、Fe、M(或N＞Fe＞M)_。 20. (xx湖南邵陽)人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學知識回答： (1)“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與_氧氣_反應。 (2)黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度_大(填“大”或“小”)。 (3)鐵制容器不能用來盛放農藥波爾多液(主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣)，用化學方程式表示其原因：_Fe＋CuSO4===__Cu＋FeSO4_。 (4)防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法：_涂油漆(合理即可)_。 21. (xx四川達州)人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展關系密切。 (1)鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的_O2、H2O_等物質共同作用而生銹，給人們造成巨大的經濟損失。 (2)黃金能壓制成金箔，主要利用了黃金具有良好的_延展_性。 (3)某化學興趣小組研究金屬的化學性質，產生的廢液中含有少量的硝酸銀和硝酸銅。取一定量的廢液，加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。 ①濾渣中一定含有的金屬是_Fe、Cu、Ag_。 ②硝酸銅溶液和鐵反應的化學方程式為_Fe＋Cu(NO3)2_===__Fe(NO3)2＋Cu_。 22. (xx四川攀枝花)小明將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強——反應時間的變化曲線如圖所示。 回答下列問題： (1)ab段發(fā)生反應的化學方程式是_Al2O3＋6HCl===__2AlCl3＋3H2O_。 (2)bc段發(fā)生反應的化學方程式是_2Al＋6HCl===__2AlCl3＋3H2↑_。 (3)cd段壓強變化的主要原因是_裝置內溫度降低_。(導學號　41684241) 三、簡答題(本題包括1個小題，共6分) 23. (xx河南)在一定質量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入過量的Zn，充分反應后，過濾，可以得到固體和溶液。 (1)請寫出一個有關反應的化學方程式。 Zn＋Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Cu[或Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag] (2)向所得固體上滴加鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象？ 有氣泡產生 (3)反應后所得溶液的質量與反應前溶液的質量相比，可能保持不變，為什么？ 鋅與硝酸銀溶液反應，溶液的質量減小，鋅與硝酸銅溶液反應，溶液的質量增大，當減小與增大的質量相等時，溶液的質量保持不變。 四、實驗題(本題包括1個小題，化學方程式2分，其余每空1分，共7分) 24. (xx湖北黃岡)鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域。鋁亦有其特殊的性質，再根據(jù)以下信息填空或簡答。 (1)按金屬的活動性順序，鋁比鋅_活潑_。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁表面產生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應的規(guī)律，小強用相同質量相同形狀的光亮鋁片設計如下實驗。 (2)比較實驗三、實驗四說明鋁與酸反應產生氫氣的速率，與_鹽酸濃度_有關。 (3)比較實驗一、實驗二說明鋁與酸反應產生氫氣的速率，可能與_鈉離子_、_氯離子_粒子和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關。 (4)寫出實驗二中發(fā)生反應的化學方程式_2Al＋3H2SO4===__Al2(SO4)3＋3H2↑_。 (5)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別為660 ℃、2460 ℃；氧化鋁的熔、沸點分別為2054 ℃、2980 ℃。 解釋上述實驗現(xiàn)象：_鋁的熔點低，氧化鋁熔點很高，加熱時鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁不熔化，會包裹住熔化的鋁而不掉落，因此輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落_。 五、計算題(本題包括1個小題，共6分) 25. (xx青海)xx年5月5日我國自主研發(fā)的首架大型客機C919試飛成功，鎂銅合金常用作飛機天線等導電材料?，F(xiàn)取一定質量的該合金樣品，加入足量的稀硫酸，充分反應后，放出0.3 g氫氣，剩余固體質量為6.4 g。 (1)該合金樣品中鎂的質量。 (2)求合金樣品中銅的質量分數(shù)。 (導學號　41684242) 解：(1)設合金樣品中鎂的質量為x Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 24 2 x 0.3 g ＝　x＝3.6 g (2)合金樣品中銅的質量分數(shù)為100%＝64% 答：(1)合金樣品中鎂的質量為3.6 g。(2)合金樣品中銅的質量分數(shù)為64%。  第2課時　金屬資源的利用和保護 (時間：40分鐘　分值：50分) 一、選擇題(本題包括10個小題，每小題2分，共20分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1. (xx上海)能除去鐵銹的試劑是( B ) A. 氯化鈉溶液 B. 稀鹽酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 水 2. (xx重慶A)工業(yè)煉鐵中會發(fā)生一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應中發(fā)生還原反應的物質是( B ) A. CO B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe 3. (xx廣西玉林)下列環(huán)境中，鐵釘表面最容易產生鐵銹的是( B ) A. 在稀鹽酸中 B. 在潮濕的空氣中 C. 在干燥的空氣中 D. 浸沒在植物油中 4. (xx江蘇淮安)某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是( D ) A. 定期用清水沖洗，除去灰塵 B. 放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸 C. 用鹽水除去鐵劍上的銹斑 D. 放在充滿氮氣的展覽柜中 5. (xx大連二模)鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是( D ) A. 化學性質不活潑 B. 常溫下不與氧氣反應 C. 金屬活動性不強 D. 表面易形成致密的氧化膜 6. (xx廣西河池)下列關于鐵的說法，正確的是( B ) A. 用水可以除去鐵銹 B. 鐵在潮濕空氣中容易生銹 C. 鐵生銹不是緩慢氧化 D. 鐵部分銹蝕后沒有回收價值 7. (xx江蘇蘇州)下列關于金屬的說法中，不 正確的是( B ) A. 銅有良好的導電性，常用于制作導線 B. 所有的金屬都能與稀鹽酸反應 C. 鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D. 不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械 8. (xx河北)某同學根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行如圖所示實驗中的( B )(導學號　41684243) A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 9. (xx北京)用“W”型玻璃管進行微型實驗，如圖所示。下列說法不正確的是( B )(導學號　41684244) A. a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏? B. a處的反應為CO＋Fe2O3=== 2Fe＋CO2 C. b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成 D. 可利用點燃的方法進行尾氣處理 10. (xx湖北武漢)木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如圖所示。 下列說法正確的是( D )(導學號　41684245) A. 木炭、一氧化碳與氧化銅的反應都屬于置換反應 B. 兩個實驗的相關反應中，只有碳元素的化合價發(fā)生改變 C. 兩個實驗中都可觀察到紅色固體變黑 D. 兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸 二、填空題(本題包括2個小題，化學方程式2分，其余每空1分，共13分) 11. (xx撫順質量檢測三)金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題： (1)根據(jù)如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有_導電性、導熱性、延展性_(至少答兩點)。 (2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是_含碳量不同_。 (3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是_BD_。 A. 陶瓷碗 B. 不銹鋼炊具 C. 橡膠手套 D. 銅質水龍頭 (4)微型化錄音錄像的高性能磁帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物。在CoFe2O4化合物中，已知鈷(Co)元素的化合價為＋2，則鐵元素的化合價為_＋3_。 (5)某學校實驗室有一些用久的鐵架臺出現(xiàn)銹跡，寫出用稀硫酸除去鐵銹所發(fā)生反應的化學方程式_Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2(SO4)3＋3H2O_。從實際角度考慮，學校應對這些除銹后的鐵架臺做_刷漆的防銹處理。 12. (xx本溪畢業(yè)練習二)鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，如下圖所示的煉鐵高爐中發(fā)生了許多化學反應，請回答下列有關問題。 高爐煉鐵示意圖 (1)在煉鐵過程中焦炭的作用是提供熱量和產生還原劑一氧化碳，其中生成還原劑一氧化碳的化學方程式為_C＋CO2__2CO_。 (2)把赤鐵礦石轉化成鐵的化學方程式為_Fe2O3＋3CO_2Fe＋3CO2_。 (3)出鐵口比出渣口低的原因是_生鐵的密度比爐渣大_。 (4)在歷史上，銅被人類使用的時間早于鐵，你認為其主要原因可能是_ 銅的金屬活動性比鐵弱，更容易被冶煉(合理即可)_。 三、實驗題(本題包括2個小題，化學方程式2分，其余每空1分，共11分) 13. (xx安徽)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用如圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。 實驗序號 ① ② ③ ④ 實驗溫度/℃ 25 25 70 70 試劑 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出現(xiàn)鐵銹 所需時間 1天未 見銹蝕 5分鐘 1天未 見銹蝕 1分鐘 (1)鐵銹的主要成分是_Fe2O3_(填化學式)。 (2)實驗②和④可探究_溫度_因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是_①和②(或③和④)_(填實驗序號)。 (3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結論是_在相同溫度下，酸性環(huán)境鐵生銹更快(合理即可)_(寫出1點即可)。 (4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有_試劑濃度(合理即可)_(寫出1點即可)，請設計實驗方案_同溫下，將相同的鐵釘放入等體積不同濃度的醋酸中，觀察鐵銹出現(xiàn)的時間(合理即可)_。 14．(xx湖南永州)如圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進裝置(部分夾持儀器略去)。實驗步驟如下： Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性； Ⅱ.裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈； Ⅲ.實驗結束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。 回答下列問題： (1)實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉化為_Fe_(填化學式)；B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為_CO2＋Ca(OH)2===__CaCO3↓＋H2O_。 (2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是_防止生成的Fe在高溫下被空氣中的氧氣氧化_。 (3)盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法： ①收集多余的CO ②檢驗并吸收反應生成的CO2 上述說法中正確的_C_。 A. 只有① B. 只有② C. 是①和② (導學號　41684246) 四、計算題(本題包括1個小題，共6分) 15. 某磁鐵礦石中四氧化三鐵的質量分數(shù)為80%，利用該磁鐵礦石4500噸(假設雜質不含鐵無素)與一氧化碳煉鐵。求： (1)4500噸該磁鐵礦石中含四氧化三鐵的質量是_3_600_噸。 (2)煉鐵廠理論上可以煉出含雜質3%的生鐵的質量是多少噸？(結果確到0.1%) 解：設煉出鐵的質量為x 4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2 232 168 3 600 t x ＝　x≈2606.9 t 生鐵的質量為≈2687.5 t 答：理論上可以煉出含雜質3%的生鐵的質量為2687.5 t。