2018秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1.1 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版必修2.doc

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第1課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2.從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,從而建立起科學(xué)的能量變化觀。自主學(xué)習(xí)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1.化學(xué)鍵的概念。化學(xué)鍵是指能夠使原子或離子相結(jié)合的,它包含和兩種作用。2.化學(xué)鍵的斷裂、形成與能量的吸收、釋放。斷裂化學(xué)鍵為原子或離子需要(填“吸收”或“釋放”,下同)能量;形成化學(xué)鍵需要能量;相同條件下,斷裂或形成同一種化學(xué)鍵吸收和釋放的能量(填“相等”或“不等”)。3.舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于的相對大小。4.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和鍵能的關(guān)系?二、反應(yīng)物、生成物的總能量與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系根據(jù)能量守恒定律,如果反應(yīng)物總能量高于生成物總能量則反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”,下同);如果反應(yīng)物總能量低于生成物總能量則反應(yīng)。課內(nèi)探究一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系【交流研討】鍵能概念:拆開所吸收的能量或形成所釋放的能量。單位:。1 mol H2中含有1 mol HH鍵,在25 、101 kPa條件下,由H原子形成1 mol HH鍵要放出436 kJ的能量,而斷開1 mol HH鍵重新變?yōu)镠原子要的能量?！具w移應(yīng)用】在反應(yīng)H2+Cl22HCl中,已知HH鍵的鍵能為436 kJ/mol,ClCl鍵的鍵能為247 kJ/mol,HCl鍵的鍵能為431 kJ/mol,判斷該反應(yīng)是反應(yīng)?并解釋原因。二、反應(yīng)物、生成物的總能量與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系【交流研討】化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量的相對大小的關(guān)系。E(反應(yīng)物)E(生成物)能量;E(反應(yīng)物)E(生成物)釋放能量;E(反應(yīng)物)E(生成物)吸收能量,可知A,E(反應(yīng)物)E(生成物)釋放能量;C,E(反應(yīng)物)=E(生成物)既不吸熱也不放熱,且這類反應(yīng)事實上并不存在。答案:A三、1.質(zhì)量守恒能量守恒化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子個數(shù)不變(或質(zhì)量保持不變)化學(xué)反應(yīng)前后體系包含的總能量保持不變2.能量光能熱能熱能吸熱放熱隨堂檢測1.D2.AC3.D4.D5.CD6.BD