2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷（含解析）新人教版選修4.doc

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熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJmol－1，下列說法正確的是 A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收 270 kJ熱量 B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量 D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量 【參考答案】C 1．氫氣與碘蒸氣化合反應(yīng)的能量(或熱量)變化，可用下式表示：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH= ?14.9 kJmol?1，它與化學(xué)方程式H2＋I(xiàn)22HI相比較而言，其特點(diǎn)為 （1）指明了反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)：若在25 ℃、101 kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明。 （2）用括號注明了各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)：s(固體)、l(液體)、g(氣體)、aq(溶液)。 （3）在方程式的右邊注明了ΔH的數(shù)值、正負(fù)號及單位。 2．熱化學(xué)方程式的概念及意義 （1）熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 （2）熱化學(xué)方程式的意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，還說明了物質(zhì)的量與能量之間的數(shù)量關(guān)系。 例如： H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJmol－1表示的意義是在25 ℃、101 kPa下，1 mol氣態(tài)H2與 mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是285.8 kJ。 3．熱化學(xué)方程式的書寫方法要求 （1）遵循一般化學(xué)方程式的書寫規(guī)則(一般不寫反應(yīng)條件)。 （2）在方程式右端注明熱量的變化：吸熱反應(yīng)，ΔH>0；放熱反應(yīng)，ΔH<0。 （3）要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。 （4）化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 （5）化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，ΔH要相應(yīng)改變；逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的相等、符號相反。 1．在常溫常壓下，1 g H2在足量Cl2中完全燃燒生成HCl氣體，放出92.3 kJ 的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－92.3 kJmol－1 B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3 kJmol－1 C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJmol－1 D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJmol－1 2．下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是 A．1 mol液態(tài)肼(N2H4)在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ熱量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH=＋642 kJmol－1 B．12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH=－110.5 kJmol－1 C．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH=－286 kJmol－1，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋572 kJmol?1 D．已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH=－92.4 kJmol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量 3．Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下，下列選項(xiàng)正確的是 A.H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng) B. (aq)＋ H＋(aq)=== (aq) ΔH＝a kJmol－1 C. (aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJmol－1 D. (aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJmol－1 4．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1）1 mol N2(g)與適量H2(g)反應(yīng)，生成2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ熱量。 （2）1 mol Cu(s)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157 kJ熱量。 （3）23 g C2H6O(l)和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的熱量。 1．【答案】D 2．【答案】C 【解析】A項(xiàng)，放出熱量，ΔH<0，正確的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－642 kJmol?1；B項(xiàng)，2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH應(yīng)對應(yīng)2 mol石墨參加反應(yīng)，即24 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)的反應(yīng)熱，即ΔH=－221 kJmol－1；C項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義知，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH改變符號，但絕對值不變，據(jù)此可判斷該項(xiàng)正確；D項(xiàng)，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH=－92.4 kJmol－1表示1 mol N2(g)與3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)時(shí)放出92.4 kJ的熱量，但合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5 mol N2(g)與1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)后生成的NH3(g)的物質(zhì)的量小于1 mol，故放出的熱量小于46.2 kJ。 3．【答案】C 【解析】根據(jù)H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；(aq)＋ H＋(aq)=== (aq) ΔH＝－a kJmol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故ΔH＝(c－b) kJmol－1，C項(xiàng)正確；(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故ΔH＝(c－a－b) kJmol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．【答案】（1）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJmol－1 （2）Cu(s)＋O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157 kJmol－1 （3）C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 367 kJmol－1